2025-2026学年河南安阳高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（2）该反应的化学方程式为_________________。

（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min时，v（正）______v（逆）。

3、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4、化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：

(1)的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。

(2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。

②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。

5、已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_______________________________________

（2）NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”)，你的理由是____________________

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________

6、已知在强酸性无色溶液中可能含有下表中的若干种离子：

实验Ⅰ：取两份少量该溶液进行如下实验：

①向第一份溶液中加入过量溶液，最终无沉淀生成；

②向第二份溶液中加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味的气体X，同时有沉淀Y生成。

(1)由已知信息和实验Ⅰ可推断，该溶液中一定不能大量存在的离子为______(填离子符号)。

(2)检验气体X的方法是______(写出实验操作、过程和结果)；沉淀Y的化学式为______。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取原溶液，向其中滴加溶液，产生沉淀的质量与溶液体积的关系如图所示。

(3)写出OA段发生反应的离子方程式：______。

(4)的物质的量浓度为______。

(5)通过上述信息计算，a=______。

7、计算题：

(1)在加热的条件下，用26.1gMnO2与100mL12mol∙L-1的浓盐酸反应，制得标准状况下的氯气3.36L，则浓盐酸中被氧化的氯化氢的物质的量为___________。

(2)在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a的式子表示)；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为___________。

(3)含13.8gNa+的Na3PO4溶液100mL，的物质的量浓度为___________，取出1mL浴液，Na3PO4的物质的量浓度为___________。

8、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是   。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：   。

（3）实验室收集氯气的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

9、回答下列相关问题：

(1)以下物质：①晶体；②固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于碱性氧化物的是_______。

(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、和三种原料的物质的量之比为1∶4∶8。

①配制该营养液后，溶液中_______。

②若采用和KCl来配制该营养液，则KCl和物质的量之比为_______。

10、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原成N2，某同学在实验室中，对NH3与NO2反应进行了探究，回答下列问题：

(1)写出NH3和NO2生成N2的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。生成1molN2转移的电子数为_______NA.被氧化的物质物质的量为_______mol

(2)某同学认为铜和浓硝酸在常温下可制得NO2，由此可推测出铁和浓硝酸在常温下也能制得NO2，他的推测正确吗？_______(“正确”或“不正确”)，请说明原因_______。

11、I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______ 

(2)从碘水中提取碘___ 

(3)用自来水制取蒸馏水_______________

(4)分离植物油和水_________

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3

(1)属于电解质的是________  

(2)属于非电解质的是________

(3)属于强电解质的是____________  

(4)属于弱电解质的是________

(5)熔融状态下能导电的电解质是________

12、甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 5.4mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡

其正确的操作顺序为____________________________

（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸____________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还有___________________；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________；

③定容的正确操作是__________________________________________；

（3）乙：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________；

（4）在配制稀硫酸的操作中，导致所配溶液浓度偏小的是______________。

a．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶

c．没有洗涤烧杯和玻璃棒

d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒

e．定容时仰视容量瓶刻度线

f．容量瓶未经干燥就直接使用

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

14、回答下列问题：

(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42。

①该烷烃的分子式为____。

②该烃的一种同分异构体甲的一氯代物共有4种，甲结构简式是___。

(2)相对分子质量为84的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，写出该烃使溴的四氯化碳溶液褪色的反应方程式____，写出该反应的反应类型____。

②该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___种。(不考虑立体异构)

(3)用系统命名法命名：

____。

(4)由乙炔可以合成分子式为C4H4的烃，该烃有多种同分异构体。

①写出乙炔的电子式____。

②试写出C4H4的烃的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。

③它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为___。

(5)含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有____种。

15、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)；

(3)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。

①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1；

②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。