2025-2026学年福建南平高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了液体火箭发动机的氢能技术。由氨气制取氢气是一种新工艺，氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气制取氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

(1)已知该反应为可逆反应，在一定温度下，利用催化剂将分解为和的化学方程式为_______。

(2)该反应为吸热反应，说明反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在一定温度和催化剂的条件下，向容积固定的密闭容器中充入发生该反应，末测得容器中，则在内，用的浓度变化表示该反应的平均速率是：_______。

(4)该反应达到化学平衡的标志是_______(填序号)。

A．的浓度为0

B．的物质的量保持不变

C．正反应速率与逆反应速率相等

D．的物质的量之比为

方法II：氨电解法制氢气

(5)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。装置中将太阳能转化为电能的电池，其主要材料是_______。装置中生成时，电路中通过_______电子。为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是_______。

3、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。

4、物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。

(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO3等；②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO等。

①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。

②写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式：___。

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。

5、I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎无可替代。

（1）现有下列五种物质：CaO、CO2、MgO、Fe2O3 、CuO。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同，指出这种物质，并写出依据（写出两条依据）：

①_________________________________；

②__________________________________。

（2）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_______________和_______________。

II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示______________(填选项)。

a．两物质都是氧化物   b．两物质的水溶液都可以导电

c．两物质都是含碳化合物   d．两物质都是非电解质

（2）上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应，该反应的离子方程式为____________。

6、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、②MgSO4等。目前，经海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥Na、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、⑨SO2吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；能导电的物质是____。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___。实验产生的SO2可用足量④吸收，写出对应的离子方程式：___。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为___。

7、回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为   个，Al3+的质量是   ，SO42－的物质的量是 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是   g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为   ；

②混合气体中碳原子的个数为   。

8、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：；；。请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式，下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。

9、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

10、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气： KMnO4+HCl(浓)-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)配平上述离子方程式______，此反应中，氧化产物是_______，氧化性KMnO4_______Cl2(选填“大于”或“小于”)

(2)若转移2 mol电子，则在标况下生成气体的体积_______

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______

①只有还原性       ②还原性和酸性          ③只有氧化性             ④氧化性和酸性

(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目。_______

11、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+   ②Fe2+  ③Fe、Fe2+   ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。

12、二氧化硫既是重要的化工原料，也是酸雨的罪魁祸首。

Ⅰ.可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

(1)试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。

(2)酸雨不可能导致的危害是_______(填序号)。

a.腐蚀建筑物       b.导致树木枯萎       c.造成洪涝灾害       d.酸化水源、土壤等

Ⅱ.为了减少酸雨的形成，必须减少的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示：

(3)氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_______。

Ⅲ.也可以用碱法吸收，即用NaOH溶液直接吸收。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。

已知：

(4)和碱法相比，石灰-石膏法的优点是_______，缺点是_______。

Ⅳ.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

(5)装置A中反应体现了浓硫酸的_______性质。

(6)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_______。

(7)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量双氧水，出现白色沉淀_______(填化学式)。

(8)装置C中的溶液中出现_______浑浊，该实验证明二氧化硫具有_______性。

(9)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______()(未配平)

13、(1)下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是___。

A.   B.   C.   D.

(2)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

按如图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是___。

(3)室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是___。

(4)下列三组混合气体体积比为①NO2∶O2=1∶1；②NH3∶O2=2∶1；③NO2∶NO∶O2=1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内溶液浓度比为___。

(5)将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量简体积的处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是___。

14、含氮污水包括氨氮(、)、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：

①理论上参与I、Ⅱ中反应的___________时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、___________。

(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。

①过程(ⅰ)的离子方程式为___________，反应不宜在碱性条件下的原因是___________。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有___________。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：___________。

(3)FeAg金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。

图中的去除机理可描述为___________。

15、根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

⑴该反应中氧化剂是______________，被氧化的是________元素。

⑵该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

⑶用双线桥法标出电子转移的方向与数目_________________。