2025-2026学年江苏盐城高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；

②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

3、写出下列反应的离子方程式

①碳酸钙溶于醋酸__________

②氨水与醋酸_________

③碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液_________

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_________

⑤氯气溶于水_________

⑥过氧化钠溶于水_____________

⑦硫酸铁和铜__________

4、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

5、氮元素及其化合物应用广泛。

(1)如图是氮及其化合物的转化关系，X的化学式为____。图中①②③的转化步骤，不涉及氧化还原反应是____(填序号)。

(2)①如图装置可用来实验室制取氨气，写出大试管中发生反应的化学方程式____。

②请在图装置方框内画出用试管收集NH3的装置图(需必要的标注)____。

(3)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，使尾气中的有害气体CO与NO反应转化为无害气体，该反应的化学方程式为____。

6、（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。

（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

7、按要求填空

现有以下物质：①NaHCO3溶液   ②干冰   ③CaCO3固体   ④HCl   ⑤Fe(OH)3 胶体 ⑥铜   ⑦熔融Na2O   ⑧Ba(OH)2固体   ⑨蔗糖   ⑩稀硫酸

(1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)写出①的电离方程式：_______；

(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______；氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。

(4)CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O(写出对应的化学方程式)_______。

(5)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。

8、I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题：

(1)请写出该反应的离子方程式：______。

(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

(3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为______。

II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。请回答下列问题：

(4)NO在碱性溶液中可被氧气氧化生成NO，请写出该反应的离子方程式______。

(5)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②苏打③小苏打④食醋⑤淀粉碘化钾试纸，下列选项合适的是______。

A．③⑤

B．①④⑤

C．①②⑤

D．②③⑤

(6)I-的还原性比Cl-______(填“强”或“弱”)，请写出证明该结论的依据：

①理论依据______(请从离子结构角度说明)。

②实验依据______(用离子方程式表示)。

(7)直接排放含NaNO2的废液会造成污染，NH4Cl能将其转化为无污染的可参与大气循环的物质，该反应的离子方程式为______。

9、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______ 。

10、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

11、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

(1)该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。

A．溶液的密度   B．溶质HCl的物质的量

C．溶质HCl的物质的量浓度   D．溶液中Cl-的物质的量

(3)用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①需量取___________mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：___________。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：___________。

Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]。

(1)原合金中，镁的质量为___________g，铝的质量为___________g。

(2)盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

12、请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)A是实验室中制取的装置，下图装置中符合条件的是_______(填序号)。下图中仪器a的名称为_______。

(2)填写下表中空白：

(3)写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。

(4)将一定量的固体投入到含有、、、离子的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目不变的是_______(填离子符号)。

13、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。

(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。

(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

14、填空

(1)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 的溶液中，乙同学将电极放入6的NaOH溶液中，如图所示。

①写出甲中正极的电极反应式___________。

②写出乙中负极的电极反应式___________。

③将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0 mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0 mol/L

的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。当加入___________mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的和恰好完全沉淀；合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为___________L。

(2)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。

①该电池的负极材料为___________

②该电池的正极反应式为___________

③电池反应的离子方程式为___________

15、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：

(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。

(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。

①该试样中的物质的量为___________mol。

②样品中的x=___________。