2025-2026学年江西南昌高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）

（1）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。

（2）若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

3、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

（2）写出电子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

4、完成下列小题

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

5、现有下列10种物质：①Fe   ②干冰   ③冰醋酸   ④熔融的Na2CO3   ⑤KAl(SO4)2·12H2O   ⑥Cl2   ⑦盐酸   ⑧漂白粉     ⑨NaHSO4   ⑩固体SiHCl3

(1)上述物质中属于电解质的有___________ (填序号)，能导电的物质有___________ (填序 号)。

(2)NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质X，物质X名称为___________ 。

(4)将少量②的气体通入⑧的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)写出高温条件下①和水反应的化学方程式为___________，氧化剂是___________(填化学式)。

(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，___________(填“能”或“不能”)立即产生气体。

(7)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和CO，该反应离子方程式中氧化剂与还原剂的系数比为___________。

6、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：

*注：a和b均为与温度有关的常数。            

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。

(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。

7、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________。

(3)电子沿导线流入___________电极。

(4)X电极发生___________(填氧化或还原)反应。

(5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为___________。

8、表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。

(1)上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。

(2)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。

(3)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是_______。

(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____；

②上述反应的还原产物是_______。

9、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为___________（用名称表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

① 硫酸铝和氢氧化钠  ② 硫酸锌和氢氧化钠   ③硫酸铝和氨水  ④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：______________________。

10、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是_______。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①反应中，每生成1分子转移_______个电子。

②反应中，每消耗，生成_______；

③反应中，每消耗10分子，转移_______个电子。

11、下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是   ，还原性最强的是   。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是   。

12、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.如图是硫元素的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式为_______。

(2)C有毒，写出实验室用足量的溶液吸收C的化学方程式_______。

(3)C⃗D⃗E以及C⃗F⃗E都是造成酸雨的可能途径，请写出酸雨的一种危害_______。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③溶液；④稀硫酸；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。

(4)实验ⅰ选择的试剂是_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。

(5)实验ⅱ实现了价和价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式_______。每生成硫单质，转移的电子数为_______。

(6)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。

13、取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中的物质的量_________

（2）的物质的量浓度__________

14、Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①

②

5min后反应达到平衡时，，，求：

(3)平衡时HI的分解率为_______。

(4)反应①的平衡常数_______。

15、汽车尾气中CO、NO2在定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：

(1)0 ~ 10 min内，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(2)A点时v正( NO2)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆(NO2)。

(3)下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内，每消耗4molCO2的同时生成1molN2

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．c(CO) ：c(NO2) ：c( CO2)：c(N2)=4：2：4：1

(4)在图2中画出0~ 15 min内，CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线图。__________

(5)下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是_______(填字母)。

A．燃气灶

B．锌锰电池

C．风力发电

D．太阳能热水器