2025-2026学年河南商丘高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为___；A在通常状况下呈__(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，B生成C的反应方程式为___。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为___。

(4)C的同分异构体中不可能为__(填字母)

a．芳香烃     b．炔烃    c．环烯烃     d．二烯烃

3、钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

4、回答下列问题：

(1)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

(2)在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

5、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；

6、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

7、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是_______；

(2)得电子能力最强的原子是_______；

(3)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______；

(4)形成化合物种类最多的元素是_______；

(5)HF和H2O中，热稳定性较强的是_______；

(6)N和P中，原子半径较小的是_______；

(7)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______；

(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)；

(9)与中，能与溶液反应的是_______﹔

(10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______；

(11)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_______，其中碳元素与氢元素的质量比_______；(相对原子质量：)

(12)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

8、碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是___________。

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2转化为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)现在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂可以提高生产效率

B．反应达到平衡后，反应不再进行

C．通过改变反应条件，能改变该反应进行的限度，使CO2全部转化为CH3OH

②a=___________；3～6min内，v(CO2)=___________。

③达平衡时，H2的转化率为___________，混合气体中CH3OH的物质的量分数为___________。

④能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO2)=3v逆(H2)

B．CH3OH的质量保持不变

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内生成n mol CO2，同时生成n mol CH3OH

⑤第3min时v正(CH3OH)___________(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)

9、回答问题：

(1)在标准状况下① ② ③个分子 ④ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由多到少的顺序是___________；密度由大到小的顺序是___________；质量由大到小的顺序是___________。

(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。

(3)相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为___________；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为___________。

(4)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度___________；质量分数___________。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

10、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

11、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

12、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。

（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。

（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是___________________________________________。

②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。

③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。

13、 1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2↑+2H2O，现将23.2 g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：

（1）参加反应的MnO2的质量为__________g。

（2）消耗盐酸溶质的物质的量为_________mol。

（3）生成的Cl2的体积（标准状况下）_________ L。

14、海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一。

Ⅰ.海水提溴：从提取食盐后的母液中获得溴的流程如图：

(1)用氯气氧化之后又用SO2还原的目的是____，写出SO2还原的离子方程式____。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是____。

Ⅱ.海带提碘：从海带浸出液中提取碘的流程如图：

(2)灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是____。

(3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为____。

(4)I2的四氯化碳溶液为____色，设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强：___。(可选择的试剂：溴水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)

15、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。

(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K2SO4固体)。