2025-2026学年河南新乡高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．已知金属活动性在铅之后的金属硫化物一般不溶于强酸和水，之前的硫化物可溶于强酸。

(1)下列实验中无黑色固体物质生成的是_______。

A．硫化氢通入硫酸亚铁溶液

B．硫化氢通入硫酸铜溶液

C．硫化钠加入硫酸亚铁溶液

D．硫化钠加入硫酸铜溶液

(2)实验室中也能进行等气体的制备，以下是实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是_______。

A．A

B．B

C．C

D．D

II．过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应。现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。

(3)试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______。

(4)将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。

(5)硫酸工业中由生成的化学方程式为：_______。

(6)若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为W g，测得气体排出水的体积为a mL(此时该气体的密度为1.43 g∙L−1)，此过二硫酸钾的纯度为_______。

3、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

4、氮氧化物(主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。按要求完成下列问题：

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①，②。

在反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：___________。

(2)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。和在一定条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(3)碱性条件下，可被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

5、已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

(2)Zn在上述反应中显示出来的性质是______(填序号)。

A.氧化性　　　　B.还原性　　　　C.酸性　　　　D.碱性

(3)该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。

(4)若消耗0.3molAs2O3，则转移的电子数为______。

(5)写出该反应的离子方程式：______。

6、请按照要求填写：

(1)除去Fe2O3粉末中的A12O3，所选试剂为_______，相关的化学方程式为_______。

(2)除去FeCl2溶液中的CuCl2，所选试剂为_______，相关的离子方程式为_______。

(3)除去Na2CO3固体中的NaHCO3除杂方法为_______。相关的化学反应方程式为_______。

(4)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为_______。

(5)为防止FeSO4溶液变质，一般在溶液中加入少量铁粉，其原因是_______。

7、已知是一种酸式盐，试回答下列问题。

(1)溶于水时的电离方程式为_______。

(2)溶液与溶液反应的离子方程式_______。

(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

(4)往澄清石灰水中通入少量离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。

8、请填写下表：

9、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___。

(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。

10、Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中，氧化剂是___，还原剂是____。

Ⅱ.铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

（2）该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。

Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。

11、看图填空：

（1）图片中去掉 HCl 后共有 12种物质，这 12种物质其中属于碱性氧化物的有_________________

（2）属于非电解质的有_____________________(要求填写序号)，属于电解质的有_________________(要求填写序号)   

按要求写出下列反应的离子方程式

（3）Zn 与盐酸：_____________________________________________     。

（4）Fe2O3 与盐酸：     ____________________________________________。

（5）碳酸钠溶液与足量盐酸： __________________________________________。

（6）石灰水与足量盐酸：_____________________________________________。

12、某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。

(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)

(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

13、①9.8 g H2SO4的物质的量为_____mol。

②标准状况下，22.4 L H2的质量为______g。

③将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

14、以硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备磷酸铁锂(LiFePO4)的流程如下图所示。回答下列问题：

已知：磷酸铵的化学式为(NH4)3PO4

(1)若“步骤I”需用90mL4.6mol/L的稀硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________(填仪器名称)，用量筒量取V(浓硫酸)=___________mL。

(2)“步骤I”中Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式为___________，检验滤液X中含有Fe2+的实验操作为___________。

(3)“步骤Ⅲ”中双氧水参与反应的离子方程式为___________，反应温度不能太高的原因为___________。

(4)产品磷酸铁锂(LiFePO4)中铁的化合价为_______，若“步骤VI”中使用的“碳源”为石墨(C)，反应产物中生成CO(g)和CO2(g)的物质的量比为1：1，则该反应的化学方程式为________。

15、恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应的化学方程式为。根据所学知识，目答下列问题：

(1)3s末测得CO2的物质的量为，此时容器内的物质的量浓度为______________。

(2)一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a. 

b.容器内压强保持不变

c. 

d.容器内混合气体的密度保持不变。

(3)若反应在ts后达到平衡，测得转化了，则平衡时的体积分数为_______。

(4)是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途经，下列有关说法中正确的是_______(填标号)。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度及化学反应速率两方面的问题