2025-2026学年江苏淮安高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．据报道，某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面采取了相关措施：

（1）依据厂区实际情况，处理钢瓶的方法正确的是____

  A．钢瓶推到坡下的小河里

  B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

  C．把钢瓶扔农田里

（2）钢瓶处理后，工人应立即______

  A．转移到坡下 B．转移到坡上

（3）同时，迅速赶到的消防员向贮氯罐周围空中喷洒稀NaOH溶液，写出相关的离子方程式_______

  Ⅱ.将下列硅酸盐改写成氧化物的形式

①高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________

②正长石KAlSi3O8 :_____________________

3、在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？

4、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

5、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)

(1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)；

(2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

6、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，回答下列有关问题：

(1)根据标签提供的信息，该注射液中葡萄糖的质量分数为___，葡萄糖的物质的量浓度为___。

(2)葡萄糖的摩尔质量为___，1mol葡萄糖完全燃烧(产物为CO2和H2O)须消耗O2的分子数为___(用NA表示)，可产生H2O的质量为___g，产生标准状况下CO2的体积为___L。

(3)与1mol葡萄糖所含原子数相等的乙烷(化学式为C2H6)的物质的量为___mol。

7、化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。

A.I2   B.HC1   C.   H2SO4   D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。

8、常温下，往酸化的H2O2溶液中加入少量的MnO2，可依次发生如下反应：

①H2O2+MnO2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②H2O2+Mn2+=MnO2↓+2H+

(1)反应①中氧化产物是___，反应②中氧化产物是___，反应②中还原产物是___；

(2)下列叙述正确的是___。

A．H2O2的氧化性比MnO2强，其还原性比Mn2+弱

B．MnO2的氧化性比H2O2强

C．在H2O2的分解过程中，Mn2+是催化剂

D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Mn2+

(3)MnO2、Fe3+、Cu2+在H2O2的分解过程中的作用是催化剂，能催化H2O2分解的物质其氧化性要满足的要求是___。

9、下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

10、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________________，二者转化属于_______变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X___________，Y___________。

(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有____________。

(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________。若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_____________________________。

11、相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B；则：

(1)X与Y的体积比为_______，分子个数比为 _______，密度比为________；

(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_______，物质的量比为________。

12、按要求回答下列问题。

(1)15.6gNa2X含Na+的物质的量为0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，若将上述样品溶解于水中配成200mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法，化学方程式为________。

(3)Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入品红溶液中，品红溶液将___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应方程式为___________。

(4)明矾在水中的电离方程式是___________，明矾的用途有___________(写一种即可)。

(5)利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法(括号内的气体为杂质)，并写出化学方程式。

①NO(NO2)：___________，化学方程式：___________。

②CO2(SO2)：___________，化学方程式：___________。

13、计算

(1)0.5 mol CH4的质量为__________，在标准状况下的体积为________。

(2)15.6 g NaR含0.4 mol Na+，则NaR的摩尔质量为______，含R质量为3.2 g的NaR，其物质的量为_____。

(3)将标准状况下___LNH3溶于水得到500 mL 0.5 mol/L的氨水；配制100 mL0.1mol/LFeSO4溶液，需要用托盘天平称FeSO4·7H2O_______g。

(4)标准状况下，CH4和CO的混合气体6.72 L，质量为6 g，此混合物中CH4的质量为______，CO的物质的量为________。

14、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________。

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色

b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

15、科研工作者正在研究利用各种化学反应来消除C、S和N的氧化物对环境的不利影响。

I.经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应①

反应②

(1)反应①的活化能(正)_______(逆)填“＞”、“=”或“＜)

(2)将体积比的和充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的平均相对分子质量不变

B．和的转化率相等

C．与的物质的量之比保持不变

D．

(3)在温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。则温度时反应①的平衡常数K为_______。

(4)催化剂作用下，充入和同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下转化率与产率的变化曲线如图。温度区间转化率与产率的变化不一致的可能原因是_______。

II.向密闭容器中加入和，在一定条件下，发生反应：。的浓度随时间()的变化如图所示。

(5)在时将容器体积缩小至原来的一半，重新达到平衡时的浓度为_______。

III.某研究所探究的系列催化剂(包括)在水煤气变换反应()中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内的转化率如图：

(6)工业生产中应选择的最佳反应条件为_______。

IV.法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，在催化剂作用下，转化率与温度的关系如图所示：

(7)图中A点处的转化率_______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，转化率降低的原因可能是_______。

A.平衡常数变大     B.副反应增多     C.催化剂活性降低     D.反应活化能增大