2025-2026学年河南周口高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列实验操作可以达到实验目的的是   （填序号，多填扣分）

E．利用燃烧的方法可以鉴别出羊毛和棉花织品。

（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。（6分）a、蒸馏 b、裂解 c、过滤 d、裂化 e、干馏  f、分馏  g、电解 h、皂化

①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   ；

②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等   ；

③将重油转化为汽油   ；

④将海水淡化   ；

⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁   ；

⑥用油脂制取肥皂_________________。

3、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

4、“立方烷”是烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）立方烷的分子式为   。

（2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是 。

5、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

6、氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧反应、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

(1)用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目___________

(2)已知：__________________________________________________________________

①配平方程式___________。

②若反应过程中转移5电子，则生成的体积是___________L(标准状况)。

(3)是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备的方法可用化学方程式表示如下：，该反应中的还原剂是___________，还原产物是___________。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种物质。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的离子方程式___________。

7、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，

（1）Mn元素的化合价由____变为____价，被___；

（2）___素的原子失去电子，被____；

（3）用双线桥法分析电子转移方向和数目：____。

8、某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO3n-中原子核内含有的中子个数为______。

9、完成下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙与醋酸反应 ___________。

(2)氢氧化钠溶液中通入少量CO2___________。

(3)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ___________。

(4)氨水中通入过量SO2___________。

(5)制备氢氧化铁胶体 ___________。

10、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度                    B.降低压强

C.减小N的浓度                D.将反应容器体积缩小

11、利用化学反应为人类生产生活提供能量。

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①生石灰和水反应       ②二氧化碳与炽热的炭反应     ③氢氧化钠溶于水       ④炸药爆炸       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥葡萄糖的缓慢氧化       ⑦和反应

(2)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。

①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式___________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目___________。

②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为___________。

③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

12、某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：

I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

(1)表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。

II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。

(2)该反应在0~4min的化学反应速率为_______。

(3)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。

i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。

①补全方案1中的实验操作_______。

②方案2中的假设为_______。

③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。

ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。

13、请根据相关要求回答下列问题。

(1)标准状况下，2.4 g CH4分子与___________L NH3气体含有的氢原子个数相同。

(2)等质量的O3和O2所含原子个数比为___________。

(3)等温等压下，等体积的O2和O3质量比为___________。

(4)0.9g水中含有的电子数为___________NA。

(5)12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为___________g·mol－1，R的相对原子质量为___________。

(6)100mL 0.2 mol·L－1溶液中的物质的量浓度为________mol·L－1。

14、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为___________mol。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(4)步骤Y中提纯的方法称为___________。

(5)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。

15、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有___________(写一种)。

(2)实验室过滤操作必须用到玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。

(3)加入H2O2的目的是___________。

(4)加入锌粉发生主要反应的离子方程式为___________。