2025-2026学年福建三明高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质，请根据要求填空：

①Al ②食盐水 ③液氧  ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3   ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

（1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

（2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是   ；

（3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

3、在常温常压下，有以下种物质，请回答下列问题：

①干冰           ②氯化钠     ③蔗糖      ④稀硫酸        ⑤NaHSO4溶液       ⑥碳酸氢钠        ⑦氢氧化钡溶液    ⑧冰醋酸     ⑨NH3

(1)其中能导电的是 ___________(填写序号，下同)；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________；

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________；

(3)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

4、我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物—分析腐蚀原理—脱氯—形成保护层等过程。

(1)锈蚀产物的主要成分为、、、FeO(OH)、FeOCl，铁元素化合价全部为+3的物质有___________。检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于___________、再向其中加入___________，观察到红色。

(2)研究发现，出土文物保护层被氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。该过程化学方程式为___________。

(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为___________。若配制480ml 0.5mol/LNaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________、___________，应用天平称出___________g NaOH。

(4)用把脱氯产物FeO(OH)还原为，生成需要___________。

5、硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：

(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。

①通入足量后，装置B中的现象是___________，装置C的作用是___________。

②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。

(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)具有多种性质。

①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有___________性。

②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。

③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。

①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为___________。

②绿矾的化学式为，其用途有___________(任写一点)。

6、山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。老陈醋以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，以大麦、碗豆所制大曲为糖化发酵剂，经酒精发酵后，再经固态醋酸发酵、熏醅、陈酿等工序酿制而成。

(1)山西老陈醋中含游离氨基酸多达18种，其中8种为人体所必需，氨基酸被人体吸收后可结合成人体所需要的基本营养物质，该营养物质是_______。

(2)高粱中的淀粉在大曲的作用下转化为糖，化学方程式是_______，生成的糖在酶的催化下转化为乙醇，同时还生成_______。

(3)乙醇继续被氧化最终生成乙酸，区分乙醇与乙酸的一种方法是_______。

(4)山西流传着“家有二两醋，不用去药铺”的民诊，说明食用老陈醋对人体有很多有益功效，请列举一例_______。

7、（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：

（1）D的元素符号为   。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：   。

（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为   、 。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0．2mol该物质参加反应时转移0．3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。

8、含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：

(1)亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(2)配平下列方程式：_____

(3)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、写出反应的化学方程式：________。

(4)某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为________。

(5)已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：________。

(6)已知反应：

①

②

③（未配平）

a）使用双线桥法标出反应①的电子转移方向和数目________。

b）根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是________

A．还原性由强到弱顺序：

B．氧化性由强到弱顺序：

C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为

9、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

10、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

11、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。

a.酸雨          b.沙尘暴        c.光化学烟雾        d.白色污染

(2)汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是______。

a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关

b.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原

c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应

d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾

(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为______。

(4)利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

原电池的负极为______(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：______，为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

12、一包白色粉末中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中：

(1)一定含有的物质是___________，

(2)一定不含的物质是___________，

(3)可能含有的物质是___________(以上物质均写化学式)

(4)第②步反应中离子方程式为：___________

13、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量；

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

14、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个2L的密闭容器中合成氨，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成，并且放出4.62kJ的热量。

(1)0～5s用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=_____mol·L-1·s-1。

(2)写出合成氨反应的热化学方程式：____。

(3)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=3mol，nt(H2)=8mol，nt(NH3)=6mol，

①a=____，b=____。

②反应达平衡时，混合气体的体积为291.2L(标准状况下)，则平衡时NH3的物质的量为____mol。

③有人设想以N2和H2为反应物，以溶有NH4Cl的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

写出该电池负极的电极方程式：____。

15、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，放出的热是____kJ。

(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2、H2进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为____。

②4min时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

③若要增大反应速率，可采取的措施有____(写一条即可)。

④反应开始至4min时，X的平均反应速率为____。

(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则甲醇作电池的____极，若电池工作中有6mole-转移，则理论上消耗甲醇的质量是____g。