2025-2026学年福建漳州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

3、用化学符号填空。

(1)硫酸根离子_________：    (2)氯化亚铁___________。

4、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是___________。

(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出该反应的化学反应方程式___________

(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是___________；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是___________(用字母代号填)。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为___________、___________。

②加过量D发生反应的离子方程式为___________。

③通入F发生反应的化学方程式为___________。

5、钛(Ti)因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属反应，也不和强酸反应，红热状态时却可与许多非金属单质反应。钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料，工业上常用金红石（TiO2）进行冶炼，方法如下：

第一步：将金红石、碳粉混合，高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，则该步反应的化学方程式为_________________________________。

第二步：在氩气中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得单质钛。

（1）在氩气中加热的原因是_________________________________。

（2）简述从上述反应所得物质中获得纯净金属钛的方法，并写出有关反应的化学程式_____________。

6、(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为__________、_______。

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等离子中的一种或几种。现加入粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图来表示。试推断：

①原溶液中一定含有的离子是_________________；

②一定不含有的离子是________________；

③可能含有__________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为______色。

7、（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有_______。

（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：________

（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数________

____MnO+ ____Cl- + _____H+= _____Mn2+ + _____Cl2 + _____H2O

8、现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是___________________，属于非电解质的是_______________

9、请写出下列微粒的电子式

①Na_______，F－_______，

②离子化合物：MgCl2_______  Na2O_______，

③非金属单质及共价化合物：N2_______  H2O_______。

10、储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______(填元素符号)。

(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______(填选项序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(3)请配平下列离子方程式______。

____Fe2++____H++_____NO=_____Fe3++_____N2O↑+____H2O

11、按要求完成下列各小题：

(1)写出下列物质的化学式或名称：铁红___，KSCN___。

(2)写铁与水蒸气反应的化学方程式：___。

12、下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）

（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。

②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。

③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。

13、生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

（1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下：

(1)FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式是_______。

(2)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。

(3)沉淀B中主要含有_______，气体D的化学式是_______。

(4)在滤液A中加入NaOH溶液，现象是_______，用化学方程式表示最后现象出现的原因_______。

(5)取少量最后所得溶液于试管中，然后滴加_______(写名称)，溶液，若变红，则证明有Fe3+存在。

(6)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出换成H2O2后反应的离子方程式：_______。

15、如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____________________。

(2)过程I中，Cu溶解，过氧化氢的作用是____________________________。     

(3)过程II中，获得Cu的反应的离子方程式为_________________________。

(4)过程III获得Cu的操作是___________ ，过程III的目的是______________。