2025-2026学年河南济源高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①冰醋酸（固态CH3COOH）　②盐酸　③BaSO4固体　④熔融KOH　⑤乙醇　⑥钠　⑦液态SO3　⑧饱和食盐水　⑨过氧化钠。

在以上物质中，属于电解质的有_____________（填序号，下同），能够导电的物质有_____________，属于弱电解质的有_____________，投入水中溶解或反应后所得溶液显碱性的有_____________。

3、在原子序数1—18号元素中：

(1)与水反应最剧烈的金属是_______。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_______。

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_______。

(4)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。

4、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和④的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；

(3)⑥的原子结构示意图为_____________；

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________；

(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________（填氢化物化学式）。

5、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。

(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；

b．通过导线的电量为_______。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)

6、下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________＞___________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________。

7、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

，

；

。

(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。

(3)，请写出该反应能发生的原因_________。

(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；

②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

8、在2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

（2）N2 的转化率为 _______________.

（3）2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.

9、新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。

10、2022年11月30日神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功对接，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，彰显了我国航天科技创新探索宇宙的新成就。

(1)运载火箭和载人飞船上使用了大量铝材，铝材属于___________(填“纯金属”或“合金”)，其优点是___________(写一条)。

(2)在焊接或使用铝材前需要先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为___________。

11、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。

（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

12、氨气是重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

(1)工业上合成氨的反应原理为_______。

(2)氨气极易溶于水，这个性质可以利用如图装置进喷泉实验。

①完成喷泉实验的具体操作为_______。

②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。

某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图1所示。

甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______(填字母)。

a．使氨气和氧气充分混合            

b．控制通入氨气和氧气的体积比

c．平衡装置内的压强                  

d．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(4)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______，若制得的氨气仅按①→②→③的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。

(5)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_______(填字母)。

a．关闭K3并熄灭酒精灯

b．关闭K4并熄灭酒精灯

c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(6)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷_______。

13、为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。

a．A、B、C三种物质的浓度保持不变

b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c．混合气体的密度不变

d．总压强不变

Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN2和2.0 molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N2)=___________。

(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH3的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。

(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。

a．升高温度       b．增大容器体积       c．恒容时充入He d．加入合适催化剂

14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

请回答：

(1)试剂是_______，滤渣是_______。

(2)加入试剂所发生的离子方程式_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同

B．操作Ⅲ是蒸发结晶

C．整个流程中，涉及的反应中置换反应只有一个

D．滤液和滤液所含溶质种类完全相同

15、根据从海水中提取镁的工艺流程图写出相关反应的化学方程式

(1)分解贝壳制取石灰乳_________。

(2)沉淀镁离子_________。

(3)制备氯化镁_________。

(4)制取金属镁_________。