2025-2026学年河南三门峡高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)③⑧的电离方程式为：③___，⑧___。

3、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有很多重要的用途，如图是氯及其化合物的价一类二维图。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的反应的离子方程式为___________。

(3)某同学想利用下列试剂探究HClO4的化学性质：

A、NaOH                           B、KMnO4                           C、SO2                           D、Na2CO3

①从物质类别的角度分析，HClO4属于强酸，能与___________(填试剂序号，下同)发生反应。

②从元素价态的角度分析，HClO4具有氧化性，能与___________发生反应。

4、回答下列问题

(1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；

(2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。

(3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。

5、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

6、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)上图所列物质中属于电解质的有___________种

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，请写出该反应的离子方程式___________

(3)反应④的现象是___________；

(4)作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，已知某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗为64g，假设所需要的全由所提供，则每小时所需的质量为___________kg。

(5)碳酸钠与碳酸氢钠是生活中两种常见的盐，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是___________

(6)请写出小苏打在水溶液中电离的电离方程式：___________

7、某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

（2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

8、按要求写出下列方程式：

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：_________________________________。

②实验室制二氧化碳气体的离子方程式：_________________。

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：________________________。

④向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________________。

⑤符合Cu2++2 OH－==Cu(OH)2↓的化学反应方程式：______________________。

9、今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。

10、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________ 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式       。

11、Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中，氧化剂是___，还原剂是____。

Ⅱ.铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

（2）该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。

Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。

12、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。

②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。

③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)

④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

13、计算

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：

①标准状况下，0.4克H2的体积为___________L。

②100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

14、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

15、工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)，提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取流程如图表示：

(1)操作I的名称是____，此操作所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有____。

(2)写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式：____；滤渣B的主要成分是____(填化学式)。

(3)写出溶液B中通入过量CO2产生沉淀的化学方程式：____；该步骤中____(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入CO2，原因是____。

(4)若提取的过程中省略了操作I，将对所得的最后产品(Al2O3)产生的影响是_____。