2025-2026学年江苏苏州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对反应：

（1）配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况_____________________________

（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是_____________。

（3）1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是_____________mol。

（4）若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是_______mol。

3、铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价___（填“升高”或“降低”），被___（填“氧化”或“还原”，下同）；浓硫酸作___剂，具有___性。

4、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。

(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是___________________，验证该气体中还含有CO2的方法是_______________________。

5、（1）下列物质是电解质的有___，是非电解质的有___，在本题指定状态下能导电的有___。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

6、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

7、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______。

(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)

8、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(已配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：，___________。

II．在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(3)配平离子方程式：，_____________。

(4)欲配制480 mL0.1 mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(M=392 g/mol)的质量为__g；需要的玻璃仪器有_____。

III．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____→______。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________L。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－   C．IO3－   D．HNO2

10、某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①AgNO3②HCl ③Na2CO3， 进行以下实验。

(1)将表格补充完整。a．___________；b．___________。

(2)除以上试剂外，请任意选择一种能与③反应的试剂，并写出反应的离子方程式。试剂：___________，离子方程式：___________。

11、配平方程式：___________

__________________________________________________________________

12、实验室需要90mL1.0mol∙L-1的Na2CO3溶液，现进行了如下操作：

①计算需要Na2CO3固体的质量；

②称量；

③向称量好的Na2CO3固体中加适量蒸馏水溶解；

④把③所得溶液冷却后，小心转入 中；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

⑦将容量瓶塞紧，充分摇匀，装瓶贴标签。

请回答：

(1)根据实验步骤，补充完成操作过程___、___、___。

(2)需要称取Na2CO3固体：___g。

(3)在使用步骤④仪器之前，应该先完成的准备是：___。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

14、某溶液体积为100mL的无色透明溶液中可能大量存在的离子有、、、、、和，为了解该溶液中的离子组成，进行了以下的相关实验：

①将该无色透明的溶液分为2份；

②取第一份溶液加入过量并微热，产生的在标况下的体积为448mL，并且产生了白色沉淀6.27g；

③取第二份溶液，加入过量盐酸后再加入溶液，产生白色沉淀2.33g。

(1)步骤③中，发生反应的离子方程式为___________、___________。

(2)溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。

(3)若溶液中只有一定存在的离子，其在原溶液中的浓度分别为___________。

(4)取步骤③反应后的溶液，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，___________(填可以/不可以)说明原透明溶液中一定含有。

(5)向步骤②反应后的溶液中加入极少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。

15、I.原电池是利用氧化还原原理将化学能转化成电能的装置。

(1)如图连接好装置后，正极反应物是_______。

(2)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式：_______，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

II.参照电极反应式的分析方法，氧化还原反应可被认为包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个“半反应”)。化学兴趣小组同学从半反应角度分析物质氧化性和还原性强弱的变化规律。

(3)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。

①上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。

a.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

b.氧化反应：_______

②根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2却不再产生氯气的原因：

a.随c(H+)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱。

b.随c(Cl-)降低，Cl-的还原性_______(选填“增强”或“减弱”)。

③补充实验证实了②中的分析。

a是_______浓溶液，b是_______浓溶液(选择下列合适选项，填写对应序号)。

A.NaCl          B. MnSO4        C. Na2SO4

(4)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H2S溶液，能与MnO2反应所需c(H+)较小的是_______。

(5)酸性条件下，反应Mn2++Br2+2H2O=MnO2↓+2Br-+4H+进行程度很小。加入AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。

①反应中氧化产物为_______(填化学式)。

②加入AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是_______。