2025-2026学年内蒙古兴安盟高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。

A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液

B.0.5mol·L-1氯化铜溶液

C.0.5mol·L-1盐酸

D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液

3、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

4、长期放置的溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验溶液的变质程度。

①上述方案补充完整_______、_______。

②若要使部分变质的复原，方法是_______(用离子方程式表示)。

(2)部分变质的溶液经过一系类反应制得，则变质前溶液的浓度为_______。

(3)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：_______。

5、漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。

6、（1）1g CH4充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH4燃烧的热化学方程式：

__________________________________________。

(2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）

①非金属性 C____S。

②沸点 H2O____ H2S。

7、一种分子式为C4H10的物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。常温下，用压缩体积的方法使丁烷液化。请回答：

(1)有关说法正确的是_____。

A．液化过程中丁烷分子数增加

B．分子间作用力：气态丁烷＞液态丁烷

C．1mol气态丁烷所占体积约为22.4L

D．压缩过程中丁烷分子间距离减小

(2)如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，立刻捡起残骸，会感觉残骸较冷。原因是液态丁烷变为气态时要迅速_____(选填“吸收”、“放出”)大量的热。这一过程物理学中称为_____。

A.液化             B.汽化            C.挥发          D.升华

(3)北京冬奥会火炬使用的燃料是氢气，彰显绿色低碳。相同状况下，1molH2和1molC4H10气体体积大致相等。试从微观角度解释原因_____。

8、向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

9、同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为     。A的分子数为     。

10、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

11、阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二  

(1)氯化钠中含有钠元素和氯元素，用微粒的结构示意图表示这两种元素的微粒：

钠离子Na+ _______。

氯原子 Cl_______。

(2)回答下列问题(填写字母序号)：

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_______。

12、实验室需要0.2 mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、______________(填仪器名称)。

A             B          C        D       E

(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_______(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量简，应选用_______mL量筒最好；

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容

其正确的操作顺序为②→①→③→_______________(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

13、取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g

白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中的物质的量_________

（2）的物质的量浓度__________

14、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。

(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。

a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。

(5)后期处理的操作名称是___________。

15、高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：

实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；

(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。

(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。

实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。

(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。

(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。

(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4＞KMnO4＞Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______有关。