2025-2026学年江西赣州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，其中含有_______氧原子。

(2)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L。

(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则氧化物的摩尔质量为_______。

(4)_______中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。

(5)分子中所含原子数与_______分子中所含原子数相等。

(6)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为_______，一氧化碳的质量为_______。

(7)等物质的量的和臭氧，其质量之比为_______。

3、按要求填空

(1)在①Ar、②N2H4、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是_______。既有离子键，又有共价键的是_______(填序号)。②的结构式是_______。

(2)将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中， 用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，此反应为_______(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为_______。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，则正极电极反应为_______。

(4)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

结合表中所给信息，计算生成2molNH3时_______(填“吸收”或“放出”的热量是_______kJ。

4、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④该反应中CuO作为氧化剂参与反应

（3） 配平反应：____H2S+___SO2=____S+____H2O。

其中，氧化产物为________，还原剂为________，氧化剂为______。

5、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,  为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶  D．分液  E．蒸馏  F．渗析  G．过滤

（1）____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

7、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是_____(填序号)

①   ②   ③   ④

8、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。

9、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2↑+H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为______，还原产物是________。

（2）当生成3．36L（标准状况下）Cl2时，转移电子的物质的量为_______。

（3）Fe2+也能与MnO4—反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为______。反应中Fe2+表现_______（填“氧化”或“还原”，下同）性，发生_______反应。

（4）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_________。

（5）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________。

10、定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_______。

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有个氢原子的水，其物质的量为

C．氧气所含氧原子为

D．中含原子数

(2)下列物质中含分子数最多的是_______。

A．分子

B．

C．氖气

D．时水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是_______。

A．气体的摩尔体积为

B．2的质量是，它所占的体积是

C．在标准状况下，酒精的物质的量为

D．在标准状况下，空气的体积约为

(4)阅读下表后完成以下问题：

①计算，“鲜花保鲜剂”中含___________个，硫酸钾溶液浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中的结构示意图为___________，鉴别含有的实验方法为___________。

A．显色法        B．沉淀法        C．气体法        D．焰色反应

11、请按要求填空：

(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。

(2)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____ 。

(3)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。

(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(5)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。

12、某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol／LNaOH溶液以备使用。

(1)该同学应用托盘天平称取NaOH固体_____g。

(2)用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)__________，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母) ____________。

(3)配制时,正确的操作顺序是________

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填"偏高""偏低"或"无影响"）

①没有进行A操作__________

②转移溶液时不慎将少量的溶液洒在容量瓶外__________

③定容时俯视刻度线___________

13、(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。

(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。  

(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算： 

①“摇头丸”的摩尔质量为________；

②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。

(4)将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。

14、某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液)

(1)加入①的试剂为_______。

(2)操作b需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。

(3)写出检验D中金属阳离子所用的试剂：_______。

(4)从溶液D和溶液G中得到晶体的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)在操作d中，如何洗涤晶体：_______。

(6)称取上述样品5.0g，配成100mL溶液，从中量取25.00mL溶液于烧杯瓶中，滴加0.04mol/L的酸性溶液与之完全反应，反应的离子方程式为_______。多次实验，平均消耗溶液21.00mL(杂质不与溶液反应)。该样品中的质量分数为_______。(保留到小数点后两位)

15、已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

_____________________________________________.

(2)写出该反应的离子方程式：_______________________

(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）