2025-2026学年福建福州高二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)   ②光导纤维   ③聚四氟乙烯(PTFE)   ④聚丙烯(PP)   ⑤聚氯乙烯(PVC)   ⑥石墨纤维

A．①②③④        B．②③④⑥       C．③④⑤⑥        D．①③④⑤

3、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是___________；

(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是___________(填“食盐”或“纯碱”)

(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“加热”或“蒸馏”)。

4、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)X溶液和气体Y之间的化学反应方程式为_______。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，从类别的角度分析属于_______(填标号)。

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。

(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸             B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)。

5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置   ,E的简单阴离子结构示意图 ,A2C2的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．

6、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

7、在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中随时间的变化如下表所示。

(1)图中，A点处________ (填“大于”“小于”或“等于”) ；

(2)图中表示变化的曲线是________；

(3)下列能说明该反应一定达到平衡状态的是________；

a．

b．容器内的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．体系的平均摩尔质量不变

e．与的物质的量之比不变

(4)下列措施不能使该反应的反应速率增大的是________；

a．及时分离出气体    b．适当升高温度

c．增大的浓度d．由选择高效的催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：①②③其中反应速率最快的是________。

8、利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。

a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

9、（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向   （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是   , 标准状况下生成   L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量   KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字）   。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）   。

③ B和A的族序数之差为 .

10、在实验室里，可以用氯酸钾和浓盐酸的反应制取氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

(1)用单线桥标明上述氧化还原反应的电子转移方向和数目_______

(2)氧化剂_______，被氧化的元素是_______。

(3)当有0.5mol电子转移时，生成氯气_______mol。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______

11、回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

③此反应中体现了硫酸的___________和___________。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，

(2)A中发生反应的化学方程式为_______；

(3)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______；

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；

(5)浓硫酸的浓度一般选择_______%，原因是_______。

13、（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

（2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

（3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_______、_______（填化学式）。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2=NaClO2+O2+H2O

①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。

②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

③比较氧化性：ClO2_______O2（填“>”、“<”或“=”）。

④若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_______ mol。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______ g。（计算结果保留两位小数）

15、印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl3。

(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。

(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。

(4)FeCl2溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ＞H+＞Fe2+；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。