广东东莞2025届高一化学下册二月考试题

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的周期表前20号元素中的四种元素，且分别位于第二、三、四周期。X与Z位于同一主族，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于制造半导体芯片，W的原子序数等于X和Y原子序数之和。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D.工业上可以用电解W的氯化物的水溶液的方法来制取W的单质

2、已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A.△H1＞0，△H3＜0 B.△H2＞0，△H3＞0

C.△H1＝△H2＋△H3 D.△H3＝△H4＋△H5

3、分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1:8，该有机物的分子式是

A. C2H6Br2O   B. C6H9BrO   C. C2H3Br2O   D. C3H8BrO

4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗

B. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D. 当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

5、已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

6、以下化学用语表述正确的是

A．乙炔的结构简式：CHCH

B．丙烷分子的球棍模型：

C．乙醇的分子式：CH3CH2OH

D．羟基的电子式：····H

7、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A.含有碳碳双键、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基

C.含有羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羧基

8、某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是

A．一定条件下，R可与4molH2发生加成反应

B．R中所有碳原子均为sp2杂化

C．R能发生氧化、加成和水解反应

D．R分子中所有原子不可能共平面

9、下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

10、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

Ⅰ．向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量为3.6g

Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

下列说法正确的是

A. 实验I生成沉淀的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓

B. 实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C. 实验Ⅲ能确定SO42-一定存在

D. 一定存在K+，且c(K+)≥1.7mol·L-1

11、下列实验过程，观察不到颜色变化的是（       ）

A．一氧化氮暴露在空气中

B．氨水中滴加石蕊试液

C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸

D．二氧化硫通入品红溶液中

12、25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )

A. 2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

C. C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=－5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH=－5 518 kJ·mol－1

13、下列属于加成反应的是

A．

B．

C．

D．

14、以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是

A．、两溶液中含有微粒种类相同

B．抑制了、的水解

C．促进了、的水解

D．滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大

15、标准状况下，将1mol某饱和醇平均分为两份，一份与气充分燃烧产生33.6L的气体，另一份与足量的Na反应，收集到气体5.6L的气体，这种醇分子能发生催化氧化但产物不是醛，则该醇为

A．

B．

C．

D．

16、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有五种元素

B．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液

C．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

D．图中X可能是氨气

17、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法

D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c

18、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2的速率很小，使用催化剂可提高化学反应的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．某反应是一个放热反应，所以升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98％的浓硫酸可以提高产生氢气的速率

19、下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A.金刚石 B.石墨 C.足球烯 D.水晶

20、某溶液X中可能含有如下离子的若干种：、、、、、、、(忽略水解和水的电离)，已知：①溶液中每种离子的浓度均为0.1mol/L；②取少量X溶液加入足量稀盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化；③继续向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。下列分析中正确的是

A．气体Y可能是混合气体(不计水蒸气)

B．不能确定X中是否含有，可通过焰色试验来检验

C．向加盐酸后的溶液中加入，振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色

D．X共含有以上8种离子中的6种

21、各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜做阴极

B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。

C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

22、室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示，下列说法正确的是(忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．原溶液中

B．当溶液中时，溶液的

C．当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为

D．当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在

23、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、部分弱酸的电离平衡常数如表，在时，下列选项不正确的是

A．反应能够发生

B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：

D．相等的溶液、溶液、 溶液：

25、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

26、I．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。

(2)x=___________。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________ (填字母)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)氢气的转化率=___________。

(5)下列措施能使平衡体系中增大的是___________ (填字母)。

A．将H2O(g)从体系中分离出去

B．充入He，使体系压强增大

C．升高温度

D．再充入1molH2

III．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol。

(6)计算此温度时该反应的K值为___________。

(7)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容密闭容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

27、(1)有下列物质：①金刚石和 C60；②79Br 和81Br；③CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)CH3；④和；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是________ (填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是____________；属于同一种物质的是________。

(2)某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓 H2SO4的洗瓶，浓 H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加 5.5g。

①求该烃的分子式________。

②若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式___________。

(3)①写出 2−甲基−1−丁烯的结构简式___________。

②已知丙酮(CH3COCH3)   的键线式可表示为 ，则键线式为的物质的分子式为___________。

28、盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L﹣1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O+H2O⇌2HCrO⇌2CrO+2H+

（1）重铬酸钾溶液呈________性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________（填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O）/c（CrO）将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为________．

29、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_______周期第_______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若己知原子结构规律不变，该元素应是第_______周期第_______族元素。

30、用以下几种常见有机物填写下列空白：

a．CH4

b．C2H4

c．C6H6

d．C2H5OH

e．CH3COOH

(1)等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是_______（用序号表示）。

(2)等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为_______。

(3)由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为________L。

(4)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）。

根据实验数据填空：

①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为__________g。

②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为___________。

③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为__________。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

（1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

（3）通常用于制肥皂的是___________；

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

（5）属于合成纤维的是___________。

32、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

(2)实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

(3)丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

33、50 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸跟 50 mL 0.55mol·L-1 的氢氧化钠溶液进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。

(2) ________ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒，其原因是________。

(3)如果改用 60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________ (填“增加”“减少”或“不变”)。

(4) ________ (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)2 和硫酸分别代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________。

34、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗； X为配位原子，如氧、硫)在无机。化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3…)：

(1)上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式___________。

(2)分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子：T3___________，T4___________，每种X原子各连接几个A原子，T3：___________，T4：___________？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是___________、___________？

(3)若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子)，形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式___________。

(4)欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+， X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式___________ (各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比)。

35、某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

(1)稀硫酸的配制

①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。

②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。

(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

(3)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据：__________。

②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。

②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。

【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。

36、为减少温室效应，可将CO2转化成其它可燃物质，如CH3OH等。探究CO2合成CH3OH的反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)       △H1=-48.5kJ•mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)       △H2=-92.4kJ•mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3

回答下列问题：

(1)△H3=__kJ•mol-1。

(2)已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应I，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①达到平衡的时刻是__min(填“3”或“10”)。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器压强不变

b.混合气体的平均摩尔质量不变

c.v(CH3OH)=v(H2O)

d.c(CH3OH)=c(H2O)

③为了提高H2的转化率，可采取__(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。

④该反应的平衡常数K=__。

⑤如图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是__；b时改变的条件可能是__。

(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，回答下列实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为__(填字母代号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、高压

D．低温、低压

(5)在一固定容积的密闭容器中进行反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，当温度为850℃时，K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

①此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__(填代号)。

A.v(正)＞v(逆)          B.v(正)＜v(逆)        C.v(正)=v(逆)        D.无法判断

②在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率__(“增大”、“减小”或“不变”)；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是：__。