广东茂名2025届高一化学下册三月考试题

1、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

B．使用合适的催化剂能降低该反应的焓变

C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

D．提高的值可增大SO2的转化率

2、298K时羧酸的酸性常用的大小衡量。几种羧酸及衍生物的酸性如图所示。下列叙述正确的是

A．298K下，水溶液pH为2

B．丙酸、乙酸、甲酸的酸性依次增强

C．图中物质涉及的元素中电负性最强的元素是Cl

D．氯乙酸能发生取代反应、消去反应

3、下列解释事实的离子方程式正确的是

A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3-  = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH-  +2H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ 2H2O

4、下表为常见燃料的燃烧热数据，热值(单位质量燃料完全燃烧放出的热量)最大的是

A．氢气

B．一氧化碳

C．甲烷

D．甲醇

5、下列说法不正确的是

A．卤代烃与醇发生消去反应的条件不同

B．既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛

C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式

D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

6、下列反应过程中不能产生H2的是

A．金属钠和水反应

B．焦炭与高温水蒸气反应

C．铁和足量浓硫酸共热

D．电解饱和食盐水

7、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A.锌是电池的负极，发生还原反应

B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑

8、如图为某超分子一部分(黑球代表碳原子，灰球代表氧原子，氢原子省略)，如图为15-冠醚-5的键线式。下列叙述正确的是

A．超分子在红外光谱上只有1个峰

B．1mol15-冠醚-5含15mol非极性键

C．超分子中短周期元素的电负性：O＞C＞H

D．超分子和15-冠醚-5中所含的官能团不同

9、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的物质(如图所示)，下列有关该新型推进剂的说法不正确的是

A．该物质属于芳香族化合物

B．该物质中的的价电子数为17

C．该分子中所有的碳原子都是杂化

D．该分子中形成的共价键中既有非极性键也有极性键

10、下列化学用语不正确的是

A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

11、对于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同

B．水的电离程度相同

C．OH－的物质的量浓度相同

D．H＋的物质的量浓度相同

12、下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀

B．胶体都是透明的

C．胶体不稳定、静止后容易产生沉淀

D．胶体能通过滤纸

13、下列混合物能用分液法分离的是

A.乙醇与乙酸 B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和乙醇 D.葡萄糖与果糖混合液

14、下列物质中，不属于醇类的是（ ）

A. C6H5CH2OH   B. C6H5OH   C. CH3OH   D. CH3CH2OH

15、可逆反应，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

B．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的

C．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

D．当时，说明该化学反应已经达到平衡

16、在某体积可变的密闭容器中加入一定量的A、B，发生反应mA(g) nB(g)ΔH==Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，B的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如表所示。下列说法正确的是

A.m＞n

B.100℃时达平衡后，再向容器中充入一定量的A，再次达到平衡时，B物质的量浓度增大

C.温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D.容器容积不变，温度升高，平衡常数减小

17、下列选择的条件符合勒夏特列原理的是

A.硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件

B.合成氨工业采用高压

C.硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫

D.合成氨工业采用500度左右的温度

18、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。下列营养素中，不能为人体提供能量的是

A．糖类

B．油脂

C．维生素

D．蛋白质

19、下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某高聚物的结构为： 其单体的名称为（ ）

A.2，4-二甲基-2-己烯 B.2，4-二甲基-1，3-己二烯

C.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯 D.2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯

21、下列实验操作能达到目的的是(   )

A.碱式滴定管排气泡

B.究催化剂对化学反应速率的影响

C.验证和的大小

D.蒸干溶液提取固体

22、温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)  ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

23、下列有关化学是类型的判断不正确的是

A．并非所有物质中都存在化学键

B．全部由非金属元素构成的化合物也可以存在离子键

C．已知乙烯的结构式为CH2=CH2，则分子中存在4个σ键(C－H)和2个π键(C=C)

D．乙烷分子中6个C－H键都为σ键，1个C－C键为π键

24、下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、有机化合物的种类已经超过一亿种，化学工作者对有机的研究正在不断深入。

(1)科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，该分子的结构模型如图所示。

a．X的分子式为___________。

b．该X分子中每个碳原子均形成4个共价键，则1个X分子中含有___________个σ键，___________个π键。

c．1 mol X在一定条件下可与___________mol H2发生反应。

d．该分子碳原子的杂化类型为___________。

(2)芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶(一种高分子化合物)可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。反应的化学方程式为___________。

(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A___________，B___________。

(4)有机物的名称为___________，分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构) ___________种。

(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体___________

a．含有酚羟基     b．不含醛基     c．分子中有四种化学环境的氢

26、A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。

27、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的基本营养物质，回答下列问题：

I．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键、双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子。

则该有机物的名称为____________，与另一种分子____________(填结构简式)可以合成下列二肽：

II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物：

（1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是____________（填序号）。

a．石蕊试液  b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水 d．银氨溶液

（2）B是一种单糖，B转化为C的化学方程式是____________。

（3）D分子式为C3H6O3，可与浓硫酸共热生成六元环状酯E，则D生成E的化学方程式为__________________________________________________________________。

28、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

(1)PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为__。

(2)H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO+H+。

①某温度下，0.10mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=__(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。

②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”)，已知该溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H2PO)>c(H+)。

29、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

(2)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(3)若硫原子与氧原子形成1molSO3(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol−1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，写出由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式_________。

30、

由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中。当动植物尸体发生腐败时，往往会

产生一种含氮的氢化物，其电子式为___________。

31、（1）正常膳食中应当含有的营养素包括糖类、________、蛋白质、________、水和矿物质等。

（2）淀粉水解最终产物是________蛋白质水解最终水解产物是__________。

32、有机物甲的分子式为C4H9Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有三个吸收峰。试回答下列问题：

（1）甲的名称：____。甲生成A的反应类型是___。

（2）B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：____。

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：___。

（4）A的同类同分异构体中，不能被催化氧化的物质的结构简式为___。

（5）D生成E的化学方程式：___。

33、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3mol•L﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

②取1.00×10﹣3mol•L﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。

④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

（1）5.00mL高锰酸钾用_____量取。

（2）此实验用指示剂_____（填字母）。

a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_____mg•m﹣3。

（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_____。

a．滴定终点俯视读数

b．滴定前有气泡滴定后无气泡

c．在高锰酸钾溶液中加入少量水

d．装草酸的滴定管未润洗

（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L﹣1NaOH溶液

①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_____。

②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。

34、12.4g某有机物R与足量O2在密闭容器中充分燃烧，将燃烧后的气体先经过浓硫酸，质量增加10.8g，再通过碱石灰，质量增加17.6g。相同温度和压强下，气态R的密度是氢气密度的31倍。

(1)通过计算确定R的分子式；

(2)若0.2mol R恰好与9.2g金属钠完全反应，通过计算确定R的结构简式。

35、工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。

已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。

(1)“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有_____(任写一种)：加入硫酸的目的是_____；滤渣的主要成分是_____。

(2)“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为______。

(3)“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响如图所示[考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]。

在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是_______。

(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO4。

①FeP在阳极放电的电极反应式为_______。

②常温电解一段时间，测得溶液中Fe3+浓度约为0.32mol∙L-1，为了避免生成Fe(OH)3沉淀，应控制溶液的pH不大于_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，lg2=0.3)。

36、短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)的化学式为___________。

(3)元素最高正价与最低负价代数和为___________。

(4)、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。

(5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。

(6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。

A．氢化物的稳定性

B．单质与反应的难易程度

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱

D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

(7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。