广东肇庆2025届高一化学下册三月考试题

1、工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是

A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si

B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键

D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多

2、冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是

A．冠醚可以用来识别碱金属离子

B．含该超分子的晶体是分子晶体

C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种

D．该鳌合离子中配位键的数目为6

3、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是

A.20mL滴定管 B.10mL量筒 C.50mL量筒 D.25mL滴定管

4、一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（　　）

A. d点   B. b点   C. c点   D. a点

5、下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA

B. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，4.48 L水中含有H2O分子的数目为0.2NA

D. 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液中含有Cl－离子的数目为0.4NA

7、下列关于油脂、糖类、蛋白质说法正确的是(   )

A.可以用植物油作萃取剂萃取溴水中的溴

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

D.可用灼烧的方法鉴别丝绸和棉布

8、Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A．氮化铝属于分子晶体

B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子

D．氮化铝晶体中Al的配位数为2

9、下列电离方程式书写正确的是(　　)

A.Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42- B.HFH＋＋F－

C.H2S2H＋＋S2－ D.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

10、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构式： B.氧原子的结构示意图：

C.H2O的电子式： D.Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3＋+3

11、二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M对应的三溴苯只能是

A．

B．

C．

D．

12、我国的科技发展日新月异，在科技发明、生产生活、环境保护等方面取得了很多世界瞩目的成果。下列说法错误的是

A．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，减少了的排放和酸雨的形成

B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D．北京冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

13、将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、五种原子团两两结合（可重复）,所得有机化合物水溶液呈酸性的共

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

14、狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成，如：。烃X与Y在一定条件下可以进行双烯合成得到产物Z，反应方程式如下：

下列有关说法不正确的是

A．X的分子式为

B．Y分子中最多有10个原子在同一平面上

C．Z的某种芳香族同分异构体化合物M，1mol M可能与2mol Na反应

D．1mol X与反应，可以得到3种沸点不同的产物

15、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ）

A.氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3-- >I2

B.一定条件下， I--与IO3--反应可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

D.途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

16、已知分步反应：(①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．升高温度，、均不变，反应速率加快

B．A转化为D和E的反应为吸热反应

C．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不影响反应的热效应

D．第一步反应的速率小于第二步反应的速率

17、已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25°C时，AgI饱和溶液中c（Ag＋）为1．22×10－8mol·L－1,AgCl饱和溶液中c（Ag＋）为1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先产生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的数值为1．69×10－10

D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl稀溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

18、等质量的下列烃完全燃烧时所需氧气最多的是 …

A．C6H6

B．C2H6

C．C2H4

D．C4H6

19、下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：

B．碳酸钙加入过量盐酸中：

C．金属钠与水反应：

D．铜与浓硝酸反应：

20、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水

21、对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率都变化的是

A.增大压强 B.充入更多 C.使用高效催化剂 D.降低温度

22、改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示[已知(X)=，X表示含A微粒]。

下列叙述错误的是

A．H2AH+ +HA-，Kal = 1.010-1.2

B．pH =2.7 时，c(HA- ) ＞c(H2A) =c(A2-)

C．0.1 mol • L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)

D．相同条件下，HF的Ka=1.010 -3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应: H2A+2F- = 2HF+A2-

23、CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  ΔH1=a kJ/mol　　

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  ΔH2=b kJ/mol

③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3=c kJ/mol

下列说法不正确的是

A.ΔH1＜0

B.2CO（g）+4H2（g）=H2O（g）+C2H5OH（l）  ΔH=（2a+4b-c） kJ/mol

C.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D.2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  ΔH=-2b kJ/mol

24、下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

25、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）  K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1=   ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2   а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是   。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是   。

A．向溶液A中加适量水  B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

26、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

(2)实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

(3)丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

27、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一、合金是被广泛使用的金属材料。

(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是___________腐蚀，其负极反应式为___________。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法___________、___________。

(2)钢一般可分为碳素钢和___________两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为___________、___________和___________。

(3)三大合成材料是指：合成纤维、___________、___________。

28、(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

29、回答下列问题：

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污染，属于绿色处理剂，爱迪生蓄电池反应为，可用图1装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是_______。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出的用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子的物质的量为_______。

30、回答下列问题：

(1)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算1.22 g该晶体中含氧原子数为_______，氢原子的物质的量为_______mol。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_______，推断的依据是_______。

31、(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A.KMnO4  B.H2O2 C.氯水   D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A.NaOH  B.NH3·H2O   C.CuO  D.Cu(OH)2

32、高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是     (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为     ，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为   。

33、三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe(C2O4) 3］·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、   、转移、洗涤并转移、 摇匀。

②加入锌粉的目的是 。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式   。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量   。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：   ； 。

34、将6.48g淀粉和6. 84g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖与果糖的物质的量之比是多少______？

35、按要求填空

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是_______，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_____________。

(2)第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________(填元素符号)价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是________填元素名称)。

(3)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为____________。

②写出K的基态电子排布式___________________________

36、重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。

(1)酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：

_________________________________________________

请配平上述反应的化学方程式_______。

(2)某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把转化为。

A为_______极(填“正”或“负”)。电解过程中，的移动方向为：左_______右(填“→”或“←”)，在阳极区产生的原理为_______(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生_______mol 。