河北沧州2025届高一化学下册二月考试题

1、控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是

A.反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

2、某多孔储氢材料前驱结构如图所示，由M、W、X、Y、Z五种短周期元素组成，原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充3个能级，且有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．第一电离能： Y＞Z＞ X＞ W

B．W位于元素周期表IVA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞ Y

D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子

3、下列装置或简易装置，可以用于实验室制乙炔的是

A．

B．

C．

D．

4、T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是

A．t1时刻的逆反应速率 ＞ t2时刻的正反应速率

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动

D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%

5、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO2和1molO2合成SO3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率，下列判断正确是(   )

A.甲保持压强不变，乙保持体积不变 B.甲保持体积不变，乙保持压强不变；

C.甲加入了催化剂，乙没有加催化剂 D.甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；

6、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是  ( )

A. 72   B. 113   C. 185   D. 257

7、已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8 =C3H6+H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度。实验结果如图。

已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) ∆H=-2043.9kJ/mol

C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) ∆H=-1926.1kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ/mol

下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ∆H=+124kJ/mol

B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2⇌CO+H2O

C．相同条件下，提高C3H8对CO2的比例，可以提高C3H8的转化率

D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)

8、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

9、下列仪器中，不属于定量仪器的是

A.容量瓶 B.温度计 C.烧杯 D.秒表

10、下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是

A．键长：C—C＞C=C＞ C≡C

B．键能：Br—Br ＜Cl—Cl ＜F—F

C．分子中的键角：NCl3 ＜ BCl3

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键

11、下列叙述正确的是

A．用手直接拿着试管加热

B．用过滤装置分离汽油和水

C．向燃着的酒精灯中添加酒精

D．用托盘天平称量5.8gKCl固体

12、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各组化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量、生成水的质量或CO2的质量不变的是

A．CH4　C2H6

B．C2H6　C3H6

C．C2H4　C3H6

D．C2H4　C3H4

14、以代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 的说法中，正确的是

A．转移个电子时，该反应放出1300kJ的能量

B．生成个液态水分子时，吸收1300kJ的能量

C．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

15、下列物质属于共价化合物的是

A．

B．

C．

D．

16、“减少室内空气污染，提高人们生活质量”。下列不是室内空气污染物的是

A．CO

B．SO2

C．HCHO

D．N2

17、室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是

A. 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13

B. 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D. 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀

18、下列叙述不正确的是

A. 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B. 25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小

C. 浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl

D. 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸

19、可逆反应达到平衡后，下列叙述正确的是

A．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

B．减小压强，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

20、下列各有机物的系统命名正确的是

A.2，3，3—三甲基丁烷 B.2－乙基丙烷

C.2—甲基—2－丁烯 D.2，2—二甲基—1，3—丁二烯

21、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

B．正极发生的反应是Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH-

C．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn，发生还原反应

D．工作时，负极区溶液c(OH-)减小

22、下列实验方案正确的是

A．可用分液漏斗分离甘油和水

B．可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃)

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯

D．只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

23、经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是

A．PCl5固体是离子晶体

B．PCl5晶体具有良好的导电性

C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1

D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1

24、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：  。反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是   

A. B.

C. D.

25、（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

则：①B是________溶液，C是________。

②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。

（2）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：

①

②

③

④

则：

（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。

（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。

（iii）若四种离子浓度关系有，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

26、“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：

25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。

(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。

(4)HCN的电子式是_____。

27、表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为___。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是___。

（3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为___。

28、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为______________。

⑵A、B中X转化率大小关系为A___B（填“＞”、

“＜”、“="”" ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为__________L（连通管中气体体积不计）

29、氨是一种重要的化工产品。

(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。

(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。

(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。

A．增大        B．减小          C．先增大再减小          D．不变

30、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.用元素符号表示

(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)若要证明非金属性：Cl＞Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

31、第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为___________，该能层上具有的原子轨道数为___________。

(2)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与___________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为___________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型___________；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是___________，理由是___________。

(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为___________；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)

32、（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10－10，将pH＝9 的 Ba（OH）2溶液与 pH＝4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液的体积比为___________。欲使溶液中c（SO42－）≤1.0×10－5mol·L－1，则应保持溶液中 c（Ba2＋） ≥_____mol·L－1。

（2）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5

b．CH3COOH＋NaHCO3 = CH3COONa＋CO2↑＋H2O 室温下，CH3COONH4溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈__________性。NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

33、某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。

(1)将0.10molMnO2粉末加入到40mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。

①该实验放出气体的总体积是_______mL。

②A、B两点反应速率较慢的为_______点，理由是_______。

③H2O2的初始物质的量浓度是_______(保留两位有效数字)。

(2)已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为_______(填化学式)。

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽略。实验中需要测量的数据是_______。

34、在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g)  △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

35、氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

(1)基态原子的电子排布式为___________。

(2)和两种分子键角较小的是___________，原因是：___________。

(3)分子的空间构型为___________。

(4)中三种元素电负性由大到小的顺序为___________，N杂化方式是___________，的沸点高于的原因是___________。

(5)的立方晶胞结构如图所示：

若砷化镓晶胞边长为，则该晶体密度为___________(用含的代数式表示)。

36、锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是、和。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃，，。

回答下列问题：

(1)用化学用语表示在水中的沉淀溶解平衡_________。

(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中溶解的原理_________。

(3)为探究步骤Ⅰ中用饱和溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：

①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应_________。

②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是_________。

③ii中加入过量0.1溶液，能否全部转化为，结合计算说明_________(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。

(4)结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用溶液浸泡的目的_________。