广东茂名2025届高一化学下册二月考试题

1、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq，红色) H+＋In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol•L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显红色的是(  )

A. (1)(4)(5)   B. (2)(6)   C. (1)(4)   D. (5)(6)

2、下列有关生活垃圾分类不合理的是

A．牛奶盒——可回收物

B．过期药品——有害垃圾

C．干电池——干垃圾

D．西瓜皮——湿垃圾

3、下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

A．I2和Mg

B．SO2和CO2

C．Na2O和SiO2

D．PCl3和NaCl

4、下列反应属于放热反应的是

A．碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳的反应

B．高温条件下碳将二氧化碳还原为一氧化碳的反应

C．酸碱中和反应

D．盐的水解反应

5、下列对某烷烃的命名正确的是（   ）

A.2，3-二甲基戊烷 B.3，4-二甲基戊烷

C.2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D.2-甲基-3-乙基丁烷

6、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为

A．－1780 kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

7、下列离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

8、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为

A. 只有AgBr沉淀生成    B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀    D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀

9、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是

A. 该有机物属于烃   B. 该化合物的分子式一定是CH4O

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素   D. 该化合物中一定不含有氧元素

10、2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是

A．该分子中有6个手性碳原子

B．它的分子式为C15H2205

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

11、下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是

A．沼气—CH4

B．水煤气—H2和CO

C．漂白粉—CaCl2

D．生石灰-CaO

12、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A. 降低温度 B. 增大Y的浓度

C. 加入催化剂 D. 增大体系压强

13、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

14、可逆反应：，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的是

①单位时间内生成的同时消耗

②容器内总压强不再变化

③NO、的物质的量浓度之比为2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．③⑥

D．②③⑥

15、某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（  ）

A．反应速率a>b>c

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

16、有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

A．BX   B．AX   C．AY   D．BY

17、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A. 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基

B. 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质

C. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应

D. 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳

18、向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A.加入的碱过量

B.反应后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D.生成的盐发生水解

19、已知反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，ΔH<0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A.通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大

B.3v正(N2)═v逆(H2)

C.降低温度，v正(N2)变小，v逆(H2)增大

D.增加N2的物质的量，H2的转化率降低

20、在25℃时，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH值是

A.2 B.13 C.12 D.10

21、由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是

A.打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g

D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

22、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六种粒子。其 中N2，ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．NH还原性比Cl- 弱

C．随着反应的进行，溶液的pH逐渐升高

D．该反应的离子方程式为3ClO- +2NH= 2H++N2↑+3C1-+3H2O

23、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是

A. 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B. 向Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C. 苯酚与氢氧化钠溶液反应  C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O

D. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

24、科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是(　　)

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应为2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-

D.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol

25、某小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2)制得的KOH溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

(3)通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因___________。

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为___________。

26、甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第__周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素为__．

（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__．

27、完成下列小题：

（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。

（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：

甲：HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：

甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。

（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。

28、现有下列有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

(1)④的官能团名称为_______，基态Br原子的价层电子排布式为_______。

(2)与 FeCl3溶液发生显色反应的是_______ (填序号)， 已知Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为_______

(3)与新制的氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀的是_______(填序号)，铜的质子数为29，基态Cu原子的简化电子排布式为_______

(4)能发生水解反应的是_______(填序号)，②由C、 H、O三种元素组成，画出基态O原子的轨道表示式_______

(5)⑤与银氨溶液反应的化学方程式_______

29、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

(1)苯是____烃(选填“饱和”或“不饱和”)，写出证明上述结论的一个化学方程式：_________

(2)乙炔三聚可以得到苯或二乙烯基乙炔()，鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是____________

(3)将上述试剂加入苯中，充分振荡后能观察到的现象有______、______

30、最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示，

(1)吸附层a中发生反应的方程式是____________________________

(2)电池的总反应方程式是____________________________

(3)请在图中标出的移动方向 _______________________。

(4)下列说法正确的是_____________________________(选序号)。

a.可循环利用,基本不需要补充

b.的作用是传导离子和参与电极反应

c“全氢电池”工作时将化学能转化为电能

d.该电池充电时,吸附层b接电源正极

31、按要求填空：

(1)按要求书写：

系统命名是____。2－甲基－1，3－丁二烯的结构简式____。

(2)下列各对物质中属于同系物的是____，属于同分异构体的是____。

A.C与 C B.O2与O3 C.与 D.与E.与

32、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

33、某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

（1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________。

（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。

34、某种苯的同系物0.1mol 在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，请分别推断出其对应的结构：①_______；②_________________；③___________；④___________。

35、一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。

(1)已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃烧热分别是△H(CO)=-283.2 kJ/mol、△H (CH3OH)=-723.6 kJ/mol和△H (CH3COOH)=-870.3 kJ/mol，则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是_______。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g)　ΔH ＞0，请你分析该设想能否实现？____(填“是”或“否”)，依据是______。

(3)在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的ΔH _____0(填“＞”“＜”或“=”)。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是____。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变                           

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积 2L，则T1温度条件下的平衡常数K=____(保留三位小数)

(4)一定条件下，CO可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4，向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_______性(填“酸”或“碱”)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。

36、北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。

(1)过程Ⅲ属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：   

写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________。

(3)CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式___________。