河北沧州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液

B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液

2、有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO、Cl-、SO、CO，取该溶液进行下列实验：

（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如下图。

（2）取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3；沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定：

A.溶液中一定含有Al3+、Mg2+ B.不能确定是否含有K+、NO

C.不能确定是否含有CO D.溶液中一定含有Al3+、Cl-

3、卤代烯烃能发生的反应有

①取代反应       ②加成反应       ③消去反应       ④使溴水褪色       ⑤使酸性溶液褪色             ⑥与溶液生成白色沉淀       ⑦加聚反应

A．①②③④⑤⑥⑦

B．①②④⑤⑦

C．②③④⑤⑥

D．①③④⑤⑦

4、茶油压榨技艺是萍乡重要的非物质文化遗产之一，压榨法制油工艺中，超临界萃取制油技术的流程：油茶籽→清理除杂→脱壳及壳仁分离→茶仁→CO2萃取→分离1→分离2→精馏→茶油。下列说法正确的是

A．油茶籽的主要成分属于无机物

B．该制油技艺中，CO2作萃取剂

C．精馏原理同蒸馏，属于一种化学提纯方法

D．最后得到的茶油是一种纯净物

5、下列物质属于弱电解质的是

A. B.NaOH C.NaCl D.

6、甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示(部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足图示转化关系的是

7、下列说法中正确的是

A．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上

B．范德华力实质上是一种静电作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

C．配位键属于共价键，氢键不属于化学键

D．共价晶体中只存在非极性共价键

8、某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。己知：I2+2=+2I-。下列说法错误的是

A．该实验中指示剂为淀粉溶液

B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2

C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90%

D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中

9、在RH-10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。

相关资料：

Ⅰ.RH-10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

Ⅱ.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

下列说法不正确的是

A．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

B．RH-10Fe催化可提高反应物的平衡转化率

C．总反应式：+H2O2+H2O

D．该反应的原子利用率未达100%

10、下列说法不正确的是(　　)

A. 油脂水解可得到丙三醇

B. 动物脂肪为含较多饱和脂肪酸成分的甘油脂

C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

11、下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是(　　)

A．正反应为放热反应

B．正反应的能量变化量为E1与E2的差值

C．该反应的ΔH＜0

D．反应物总能量高于生成物总能量

12、下列说法正确的是（   ）

A.金属导电的原理和电解质导电的原理不同

B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

13、运用相关化学知识进行判断，下列说法错误的是(   )

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.在高温下焦炭与水蒸气的反应，生成物的总焓大于反应物的总焓

C.在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D.已知  ，说明硫的燃烧热为

14、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（   ）

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

15、H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系

B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11

C．随着pH的增大，保持不变

D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO)

16、下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（   ）

A．A

B．B

C．C

D．D

17、由乙醇合成乙二酸，下列涉及的反应类型最合理的顺序是

①水解反应      ②加成反应      ③消去反应      ④氧化反应

A．③→②→①→④

B．①→②→③→④

C．②→③→①→④

D．②→③→④→①

18、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是

A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：

D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种

19、下列叙述正确的是

A．水能是二次能源

B．电能是二次能源

C．天然气是可再生能源

D．水煤气是可再生能源

20、分解水获得H2的能量变化如图所示，下列法不正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．断开H-O键吸收能量

C．形成H-H键放出能量

D．分解水属于放热反应

21、在一固定容积的密闭容器中，充入2mol和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：

关于该反应的说法正确的是

A．已知该反应，则反应在任何温度下都能自发进行

B．830℃时反应达到平衡，气体的转化率为33.3%

C．1000℃，当时，该反应向正反应方向进行

D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正

22、一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应 ； ，达到平衡时，测得为，为，则

A．

B．

C．

D．

23、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法正确的是

A．X分子中所有的碳原子可能共平面

B．最多能与反应

C．Z分子苯环上的二氯代物有3种

D．不能用饱和溶液鉴别Y和Z

24、为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识。下列措施有利于节能减排的有

A. 举行“地球一小时”熄灯活动

B. 露天焚烧稻草和秸秆

C. 夏天将空调的温度设置在26℃以上

D. 生活垃圾分类回收处理

25、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)，

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放

出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________。

（6）N2H4可构成燃料电池，产物为无污染物质，写出在碱性环境下的负极电极反应式________________。

用该电池电解硫酸铜溶液（极棒都是石墨)，电池中转移8mol电子，则硫酸铜溶液阳极产生的物质

为_________mol，该极电极反应式为_______________。

26、铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：

（1）氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它的电离方程式___，将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液，产生的现象为___，用平衡移动原理来解释这一现象：___。

（2）明矾可以用于净水，用离子反应方程式来解释原理：___，将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为___（用化学式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。___。

27、某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，如图所示。

(1)写出图中铝热反应的化学方程式：_______。

(2)下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______。

A．

B．

C．

D．

28、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_________ ；

(2)X的物质的量浓度减少了______，该反应的化学方程式为__________； 。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法符合该图象的是_________。

A．t1时刻，增大了X的浓度  B．t1时刻，缩小了容器体积  C．t1时刻，升高了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂

29、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

30、请用化学方程式或离子方程式解释下列事实：

(1)使用明矾净水_______

(2)用热的纯碱溶液洗去油污： _______

(3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水，制备Fe(OH)3胶体：_______

(4)泡沫灭火器原理：_______

(5)焊接时用NH4Cl溶液除锈：_______

(6)NaOH与CH3COOH恰好完全反应后溶液呈碱性：_______

(7)配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸，用平衡移动原理解释为什么？_______

31、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为_______，基态铜原子价层电子排布式为_______。

(2)如果A原子的坐标为(0，1，0)，则B原子的坐标为_______；

(3)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______。

(4)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______，的空间构型为_______。

32、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4－、Fe（SCN）3等．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为   。

（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN－转化为OCN－、并最终氧化为N2、

CO2。OCN－中三种元素的电负性由大到小的顺序为   。

（3）与CN－互为等电子体的一种离子为   （填化学式）；1mol [Fe（CN）6]4－中含有σ键的数目为   。

（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为 。

33、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

（5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

34、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。

(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)

(3)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。

35、I．常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11(忽略溶液体积的变化)

(1)如果加入蒸馏水，应加入_______mL

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL

(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入_______mL

Ⅱ．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多孔的惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为_____极，S为_____极。

(2)M极发生的电极反应式为_______，B极发生的电极反应式为__________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_______(填A或B)。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为__________。

36、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

表中所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断ΔH1_______(填“＞”“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=_______(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得一氧化碳浓度为0.5 mol/L，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为_______。

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_______(填序号)。

a．充入CO，使体系总压强增大  b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大  d．使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：_______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均减小为原来的，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。