广东河源2025届高一化学下册一月考试题

1、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是

A.能源危机会阻碍社会发展，目前使用的能源石油、风能、太阳能都属于新能源

B.目前市售的热贴大多使用铁粉和碳粉为原料，原理是发生了析氢腐蚀而放热

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.用纯碱可以清洗油污，原理是

2、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

3、节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是

A.大力开采化石燃料

B.交通出行优先使用私家车

C.超市购物使用一次性塑料袋

D.回收利用垃圾中的有用资源

4、有机化学中的氧化还原反应是一门艺术，如何选择温和的氧化剂，在提高反应效率的同时，不破坏底物分子的结构，是科学家们不断追求的目标。DMP(Dess-Martin periodinane)是现代有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，它的分子结构和氧化机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．DMP是一种高价碘氧化剂

B．氧化过程中，Ⅰ的化合价降低1

C．反应产生了醋酸根离子

D．还原产物中的Ⅰ满足8隅律

5、下列说法中，错误的是

A. 非金属元素可能形成离子化合物

B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D. 键长愈长，化学键愈牢固

6、已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO3(l)

7、利用如图所示合成路线由丁醇(X)制备戊酸(Z)，不正确的是

A．X的结构有4种

B．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有3种

C．Y发生消去反应，所得产物中可能存在顺反异构

D．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有16种

8、某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是

A．萃取、分液、过滤

B．蒸馏、分液、结晶

C．加热、蒸馏、结晶

D．溶解、过滤、结晶

9、下列物质一定属于同系物的是

A. ①和②   B. ④和⑥

C. ①和③   D. ④和⑧

10、化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是

A. NH4Cl溶液可用作焊接中的除锈剂

B. 实验室配制FeCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸，再加水稀释

C. 用自来水配制AgNO3溶液时出现浑浊

D. 将金属镁投入到FeCl3溶液时会产生气泡和浑浊

11、下列化学名词书写正确的是（   ）

A. 甲完   B. 乙希   C. 铵基酸   D. 二氧化硫

12、下列说法正确的是

A．难溶电解质都是弱电解质，故其水溶液导电能力弱

B．增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动

C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，变为黑色CuS沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同

13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 (   )

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.⑤⑥⑦⑧

14、分别向等物质的量的、、的溶液中加入过量的溶液，生成AgCl沉淀的物质的量之比是

A．3：1：2

B．2：1：3

C．1：3：2

D．3：2：1

15、下列有关实验说法正确的是

A．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使大颗粒晶体析出

B．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl因达到饱和而析出，提高KNO3纯度

16、支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流

D．该金属防护的方法是牺牲阳极法

17、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（   ）

A.ΔH>0

B.加入催化剂可以改变反应的焓变

C.生成物总能量高于反应物总能量

D.该反应可能需要加热

18、已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(   )

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.每生成2mol AB吸收(a-b)kJ的热量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量

19、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

D.常温下 =1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

20、CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1：

下列说法不正确的是

A．“浸取”时的离子方程式为

B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3

C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12

21、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移4mol电子

B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝+128.9kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

22、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是(  )

A.分子式为C17H22O6

B.能与FeC13溶液发生显色反应

C.1mol麦考酚酸最多能与2molNaHCO3反应

D.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应

23、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是

A．由实验室制备乙炔的反应原理可知，用、、也可以制备乙炔

B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

C．d中的有机产物与溶液混合能产生沉淀

D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化

24、某化工厂的废液中含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如图：

下列说法错误的是

A．操作Ⅱ所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

B．试剂b为，试剂c为稀硫酸

C．回收物1、2的沸点差异与分子间氢键有关

D．试剂a可以为溶液或NaOH溶液

25、I.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为____反应(“吸热”或“放热”)。

(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____。反应达到平衡时CO2的转化率为____。平衡时CH3OH的体积分数为____。

II.在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：

(3)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____(填序号)。

①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He

(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是____(填字母序号)。

a.扩大容器的容积       b.再充入一定量的N2O4 c.分离出一定量的NO2

(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____(填“深”或“浅”)，其原因是____。

26、（9分）下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知D在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_________，B中所含的官能团是________。

(2) C+E→X的化学反应类型是反应________。

(3)写出任意两种与A 具有相同官能团的A 的同分异构体的结构简式（不包括A ) :

(4)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________。

(5)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是________。

27、纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。

（2）步骤②保持50℃的做法是_________。

（3）步骤③中加入的H2O2电子式是_______，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_________。已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol。若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

28、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)写出H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__。

(2)计算：血液中含钙离子的浓度为__mol/L。

29、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式   。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是   。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为   ，达到平衡时CO的转化率为 。

30、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。

31、完成下列化学方程式

(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；

(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。

32、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则物质B的名称为___________；物质D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________。

33、实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：

（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是   。

（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为 。

（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。

（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是   。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，ΔH＜0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

(1)x的值等于_______。

(2)该反应的化学平衡常数K=_______，升高温度时K值将_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)A物质的转化率为_______。

(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_______mol。达到新平衡时A的物质的量为n(A)=_______mol

35、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。

(1)相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量；

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值

d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等

36、钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴铝催化剂(主要含有和，少量、的化合物)制备仲钼酸铵的工艺流程图如下：

资料：1.氧化钼：熔点795℃，易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。

2.钼酸：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化铝酸盐溶液而制得。

(1)仲钼酸铵中钼元素的化合价是_______。

(2)废催化剂“焙烧”时转化为氧化钼，写出反应的化学方程式_______。

(3)钼浸取率随碱浸液固比、焙烧温度如图1和图2所示

①综合考虑，制备工艺中选择的最佳液固比值和焙烧温度分别是：_______。

②铝浸取率随焙烧温度变化的原因是_______。

(4)操作1和操作2的名称_______，“酸沉”过程中反应的离子方程式为_______。

(5)“净化”时，浸出液中残留的、转化为硫化物沉淀除去。已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______已知：；和的分别为35.2和17.2)。