广东中山2025届高一化学下册二月考试题

1、下列反应的离子方程式中，正确的是(    )

①过氧化钠加入水中：

②用小苏打治疗胃酸过多：

③实验室用石灰石和盐酸反应制取：

④与反应：

⑤氯化铁溶液中加铁粉 

⑥将过量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥ B.②⑤ C.①②③④ D.④⑤

2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论(   )

A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

C.有机物中必定含有氧元素

D.无法判断有机物中是否含有氧元素

3、下面反应：①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥乙烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热；⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热； 其中属于取代反应的是（        ）

A.⑥⑧ B.②④ C.①③ D.⑦⑧

4、在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（   ）

A.8 B.6 C.5 D.3

5、将浓度为的溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是

A．

B．

C．

D．

6、下列有机方程式书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2；2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

B．与足量的NaOH乙醇溶液共热：+NaOH+NaBr+H2O

C．与足量H2发生加成反应：+2H2

D．与浓HBr发生取代反应：+HBr+H2O

7、仔细观察下图装置，下列说法不正确的是

A．①中试管里发生消去反应

B．③中可观察到试管里酸性溶液褪色

C．取反应后①中溶液于试管中，滴入几滴溶液会产生黄色沉淀

D．若用溴水代替酸性溶液，装置②省去

8、下列有机物的命名正确的是

A. 2-甲基-2,3-二氯戊烷   B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C. 2,4,6-三氯己烷   D. 3-甲基-3-丁烯

9、如图所示的分子酷似企鹅，化学家ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。 下列有关Penguinone的说法不正确的是

A.Penguinone中存在两种官能团

B.Penguinone是一种芳香酮

C.Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质

D.如果该分子中的双键都能加成，则1molPenguinone能与3mol氢气反应

10、在一定温度和压强下，向100mLC2H6和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥的气体470ml，则反应前混合气体中C2H6和Ar物质的量之比为(   )

A.1:9 B.3:22 C.3:4 D.9:4

11、羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：， 反应前的物质的量为，平衡后的物质的量为。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应

B.通入后，正反应速率逐渐增大

C.反应前的物质的量为

D.的平衡转化率为

12、镍常在合成工业中作催化剂。下列有关基态镍原子的描述不正确的是

A．最外层电子数为2

B．未成对电子数为2

C．电子所占据的最高能层符号为M

D．价层电子的空间运动状态有6种

13、不能使溴水褪色的物质是（    ）

A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.四氯化碳

14、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（  ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw不变，pH不变

15、下列关于电解质溶液的说法正确的是(   )

A.的氨水加水稀释到原体积的100倍，稀释后

B.相同的溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)相同

C.室温下的氨水和的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性

D.将溶液从升温至，溶液中增大

16、下列与实验相关的叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

17、铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（   ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O4

18、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1 mol甲基的电子数目为7NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

19、用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．的为

B．c点：

C．第一次突变，可选酚酞作指示剂

D．

20、分子式为C3H7OCl，能与Na反应产生H2的化合物共有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

21、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有脱水性，能使糖类化合物脱水炭化

B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C．加热NaI与浓H3PO4混合物可剩备HI，说明H3PO4比HI酸性强

D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强

22、捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，性质与类似。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若有22.4L 参加反应，则拆开分子中共用电子对的数目为4

B．分子中N原子的杂化类型为

C．该反应的总反应为

D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为

23、根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性

C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性

25、已知下列热化学方程式：

①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ/mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.5 kJ/mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   △H = ＋131.5 kJ/mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。

(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。

26、（1）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如图所示，请回答相关问题：

①正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是____。

②v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点。

（2）将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)  △H<0

①该反应平衡常数的表达式为K=____。

②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

27、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

28、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

29、回答下列问题：

（1）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

30、（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变   B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为___℃。

31、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制面成的片剂，若检验其中的淀粉，所用试剂的名称是________，检验时的现象是________。

32、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是_________________________；

负极的电极反应式是_________________________。

（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

33、溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。

(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为___________。

(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，

①装置2中仪器b的名称是___________。

②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是___________。

③该小组应选择的装置是___________(填“装置1”或“装置2”)，原因是___________。

(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：

步骤①：向烧杯中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________(用化学方程式表示)。

步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

步骤④：___________。

(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()

①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式___________。

②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO3)3，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_____。

③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：

温度对苯甲醇氧化反应的影响

分析表中数据，N的数值应该为___________(填选项)。

A、72.3B、45.5C、26.8

随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是___________。

34、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为___、___。

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__(填“大”、“小”或“相等”)。

35、按要求填写下面的空。

(1)温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤NaClO、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是__。

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤   D.⑤⑥②④①③

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为___；向10mL此溶液中加水稀释的值将__(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

(3)25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___(取近似值)。

(4)浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)__pH(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

36、研究工业合成氨中的副产物CO2的综合利用对于“碳中和”具有重要意义。

(1)合成氨的反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mol-1。

①比较不同温度下该反应的平衡常数：K200℃______K600℃(填“＞”“＜”或“=”)。

②若N≡N键的键能是akJ·mol-1，H—H键的键能是bkJ·mol-1，则N—H键的键能为______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)工业上利用NH3制取尿素的反应原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

①写出该反应的平衡常数表达式：K=______。

②当起始氨碳比=3时，反应达到平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。

(3)通过不同途径将CO2甲烷化具有重要意义。

①热化学转化法：反应原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH，反应中每转移1mol电子，放出21kJ的热量，则ΔH=______。

②电化学转化法：在多晶铜的催化下，CO2在碱性介质中电解可直接转化为甲烷，则阴极反应式为______。