广东河源2025届高一化学下册三月考试题

1、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．碳碳双键的健能不为碳碳单键键能的两倍

B．一个丙烯(C3H6)分子中含有9个键和1个键

C．健比键键长更短，故比更稳定

D．由于孤电子对的存在，分子的键角小于

2、苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是(　　)

A. 植物油   B. 甘油   C. 直馏汽油   D. 裂化汽油

3、下列说法正确的是(     )

A. 常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2

B. 常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸

C. 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

D. 常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性

4、下列图示或化学用语表示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中，氮元素的化合价最低的是（ ）

A.N2 B.NH3 C.NO D.NO2

6、2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，3名航天员进驻天和核心舱并在轨驻留6个月。下列相关说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能

C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是硅

D．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为还原产物

7、一定条件下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B．K1＞K3，p2＞2p3

C．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＞1

D．v1＜v2，c2＜2c1

8、25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

9、下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

10、下列几种设备工作时主要将化学能转化成电能的是

A．

B．

C．

D．

11、有机物在反应中，常有原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是

A.A B.B C.C D.D

12、常温下，下列离子浓度关系正确的是(   )

A.Na2S溶液中：

B.常温下，加水稀释溶液，减小，增大

C.和0.1mol/L NaClO混合溶液中：

D.等浓度的①②③三种溶液中大小：①>②>③

13、实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，其它有关数据如下表，则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（　　）

A．相对价廉的乙酸与1﹣丁醇的物质的量之比应大于1：1

B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液

D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏

14、如图表示中和热测定实验装置，下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．实验过程中用温度计进行搅拌

C．温度计的水银球不能接触烧杯内壁

D．烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯

15、已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是

A．该元素位于周期表的p区

B．该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族

C．该元素的价电子排布式为

D．与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性

16、下列说法中有明显错误的是（        ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

17、H2(g)+I2(g)2HI(g)   △H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（  ）

A. 温度升高，反应速率增大，产率增大   B. 增大反应物H2的浓度，HI%增大

C. 增大压强，浓度增大，平衡不移动   D. 使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

18、下列说法正确的是

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n

B. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大

C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜4

D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高

19、老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是

A. 蛋白质   B. 维生素C   C. 铁   D. 钙

20、下列说法正确的是 (　　)

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学反应中放热是产生了新的能量

C.任何放热反应在常温下一定能发生

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

21、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．化合物X、Y的官能团数目相等

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．1molX最多能与2molNaOH反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

22、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子

B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物

C.1 mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

23、下列有关晶体结构说法正确的是

A．图1为冰晶胞，说明氢键和键均具有方向性和饱和性

B．图2表示气态团簇分子的模型，其分子式为EF或FE

C．图3为NaCl的晶胞，其中的配位数为6

D．图4为石墨晶体，层内和层间作用力分别为共价键和范德华力

24、某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数K＝2.25，下列说法错误的是

A.0－10 min，v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

B.点b所对应的状态v正>v逆

C.CH3OH的生成速率，点a大于点b

D.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度

25、有一种线性高分子，结构如下图所示。

完成下列填空：

(1)该高分子由______种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________。

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为 。该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是_______。

(4)上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述） 。

（5）与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物，且相对分子质量多14的结构有___种。

26、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3    ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH   ⑤CH2===CHCOOH

（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．

27、铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

（1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

（2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

（3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

（4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

（5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

28、经过长时间的研发和多次展示后,科技工作者开发出了甲烷燃料电池,该电池反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。请回答下列问题:

(1)该燃料电池的电解质溶液中的电解质是_____。

(2)由电池反应可知,放电时该电池的负极反应物为___,该物质发生__反应,负极的电极反应式为____，正极的电极反应式为________。

(3)电池使用过程中,当有0.5 mol电子转移时,消耗甲烷的质量是____ g。

(4)放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH____(填“升高”“不变”或“降低”)。

29、降冰片烯的分子结构可表示为，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷(如图所示)： ，则降冰片烷的二氯取代物共有___ _______种。

30、回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是_____。

(4)Li2O是离子化合物，如图是Born−Haber循环。

可知，Li原子的第一电离能为_____kJ•mol-1。

(5)如表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：

下列说法正确的是_____(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为+1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

31、下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号   ，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为   。

（2）元素⑩的核外电子排布式   。

（3） 根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是 （填元素符号）。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：__________________。

32、根据所学电化学知识填空。

(1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题：

①Zn电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

②写出电极反应式：Zn电极_______，Cu电极_______。

③盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_______(填离子符号)。

(2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：

①图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______(填字母)。

A.化学腐蚀                    B.析氢腐蚀                           C.吸氧腐蚀

②图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。

33、胡粉在中国古代就曾用于药物和化妆品等行业，主要成分为，常含有铁、银、铜、锡等金属的氧化物杂质。可用如下实验方案测定胡粉的纯度：

方案Ⅰ   称取一定质量的样品，加入足量的稀硫酸，测定实验前后装置丙的增重来确定胡粉的纯度。

(1)乙中反应的离子方程式(不考虑杂质的反应)为_______。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_______→b→c，丁的作用是_______。

(3)实验前后均需要打开止水夹，通入一段时间空气，实验结束时通入空气的目的是_______。

方案Ⅱ   实验原理：

实验步骤：

①称取胡粉样品；

②将样品充分煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为。

(4)下列仪器在方案Ⅱ中除F是必需的外，还需要使用的是_______(用对应仪器的字母填空)。

(5)确定样品已完全分解的操作为_______。

(6)方案Ⅱ中，测得胡粉的纯度为_______(用字母代数式表示)

34、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。

（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。

（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________

A.MnO2   B.Fe3O4   C.Cr2O3 D. V2O5

35、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]，具体流程如下：

(1)废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是___________。

(2)“酸浸”是温度需保持为80~95℃，采用的合适加热方式是___________。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、 ___________。

(3)5%H2O2的作用是氧化Fe2+(“酸浸”过程稀硫酸过量)，写出该反应的离子方程式是___________。

(4)“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。

36、铂(Pt)的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂()又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。请回答下列问题：

(1)用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。产生上述现象可能的原因是___________。

(2)卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。

(3)卡铂静脉注射时需要注意的事项是___________。

(4)卡铂分子中存在的作用力有___________(填标号)。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．非极性键

(5)合成卡铂的中间体沸点比图1中化合物沸点低，原因是___________。

(6)超硬材料(仅次于金刚石)氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是___________。