广东中山2025届高一化学下册三月考试题

1、用氯乙烷制1,2­二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是(　　)

A.

B.

C.

D.

2、下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是

A. FeSO4   B. MgSO4   C. A12(SO4)3   D. Fe2(SO4)3

3、现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是   

A．分液、萃取、蒸馏、萃取

B．萃取、蒸馏、分液、萃取

C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏

D．蒸馏、萃取、分液、萃取

4、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 钌催化剂能加快该反应的速率

B. 升高温度能减慢该反应的速率

C. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4

D. 达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0

5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4，则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

6、下列说法不正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果

B.铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极的阴极保护法

C.金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极

D.将纯碱溶于热水可以增强其去污效果

7、下列说法正确的是（   ）

A.同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是该有机物属于烃

C.分子式为C2H6O的有机物的红外光谱图上有C—H键和C—O键的振动吸收，由此可以初步推测该有机物结构简式为CH3CH2OH

D.二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷不是平面正方形分子

8、化学反应A2（g）＋B（g）＝2AB（g）的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.AB（g）的键能为b kJ·mol－1

B.反应热△H＝＋（a－b）kJ·mol－1

C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

9、下列说法不正确的是(  )

A. 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用

B. 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量

C. 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内

D. 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能

10、下列物质中不含非极性共价键的是

①Na2O2 ②CCl4 ③C2H6   ④NH4Cl   ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2 

①②③④   B．④⑤⑥ C．②④⑥   D．②③⑤

11、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

12、下列关于σ键和π键的说法中错误的是

A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键

B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂

C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键

D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠

13、叠氮酸HN3的酸性与醋酸相近。下列叙述不正确的是

A．N与CO2含有的电子数相同，互为等电子体

B．HN3分子中存在单键、双键与三键，N原子分别采用sp、sp2、sp3杂化

C．HN3与NH3反应生成的叠氮酸铵(NH4N3)为离子化合物

D．NaN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(HN3)＞c(H+)

14、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

②制取乙酸乙酯时应用饱和NaCl溶液吸收生成的乙酸乙酯

③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精淸洗

④实验室制取乙烯时应将温度严格控制在140℃

⑤苯酚遇到FeCl3溶液会变蓝色

⑥配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

A．①②③

B．③④⑥

C．①③⑥

D．①④⑤⑥

15、为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气

B．苯(苯酚)：浓溴水，过滤

C．乙醇(乙酸)：CaO固体，蒸馏

D．溴苯(溴)：稀NaOH溶液，分液

16、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极，Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

17、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量

B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

19、下列说法中不正确的是

A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物相同

B．有三种化合物分别是乙醇、苯、硝基苯，可用水来鉴别

C．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘

20、下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A．装置I可用于实验室制乙烯

B．装置II 可用于实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

C．装置III可用于实验室中分馏石油

D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c 为苯酚钠溶液，装置IV可用于验证硫酸、 碳酸、苯酚酸性的强弱

21、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5：4(相同温度下测量)。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为K=

B.此时，A的平衡转化率为30%

C.增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

D.若平衡后再加入4 mol A和2 mol B，再次达到平衡时，B的体积分数增大

22、用甲烷燃料电池电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列说法正确的是

A．b为CH4气体

B．交换膜M可为钠离子交换膜

C．通入CH4的一极发生的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

D．标准状况下，通入b气体5.6 L，则理论上应产生气体X 11.2 L

23、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是

A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B.升高温度，总反应的平衡常数K减少

C.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子，则消耗标况下22.4LN2O

24、下列说法正确的是

A．常温下pH= 10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+) = c(C2O) + c(HC2O) + c(H2C2O4)

B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+) ＜c(CH3COO-)

C．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L (NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大

D．浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较小

25、回答下列问题：

(1)一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。其电池总反应为Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=10FeSO4+2CuSO4+4H2SO4。

回答下列问题：

①M电极反应式为_______，电极N上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②X交换膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。工作过程中，左室溶液质量_______(填“增大”或“减小”)，电路中每转移2mol电子，右室溶液变化_______g。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如下。

①M为_______(填“粗铅”或“精铅”)，电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。已知其他条件相同时，槽电压越小，对应铅产率越高。实验测得槽电压随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如下图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

26、根据要求，回答下列问题：

(1)下列六种有机物中，属于酚的是_____(填序号)，属于酮的是_____(填序号)，属于醛的是_____(填序号)，④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为_____。

①     ②     ③ ④ ⑤ ⑥

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有_____种。

(3)CH2=CH－CH3聚合生成高分子化合物的化学方程式为______。

(4)化合物 表示的分子式为______，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为______。

27、X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

（1）R的基态原子的电子排布式为________。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是________。

A．仅1个σ键

B．1个σ键和2个π键

C．1个σ键和1个π键

D．仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是______________________。

28、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)每个Cu晶胞中实际占有___________个 Cu原子；CaCl2晶体中Ca2+的配位数为___________。

(4)观察CO2分子晶体结构的一部分，每个CO2分子周围有___________个与之紧邻 且等距的CO2分子；

29、(1)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

①区别两种酸的试剂是___________。

②莽草酸与溴水反应生成产物的结构简式为：___________。

③等物质的量的莽草酸和鞣酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有___________个吸收峰。

(2)某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

①X的分子式是___________。

②X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示)。

③X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是___________。

30、按要求填空

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

31、已知环戊烯可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯的分子式为_______，其属于_______(填字母)。

a.环烃 　     b.不饱和烃 　　     c.烷烃   　　   d.芳香烃

(2)环戊烯分子碳原子的杂化方式有_______ 。

(3)环戊烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请用化学方程式表示褪色原理_______ 。

(4)降冰片烯的同分异构体有很多种，请写出三种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ 。

a.分子中含有一个六元环     　　          b.环内含有碳碳双键

(5)降冰片烯不具有的性质是_______(填序号)。

A．易溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与氢气发生加成反应

D．常温常压下为气体

32、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

33、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g 纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②将待测液全部放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0. 100 0 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗40.00 mL。

(1)上述步骤①中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填 “甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是___________

(3)通过上述数据，求得x=___________ 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

34、将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL 的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：

（1）最大沉淀的质量。_______

（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？______

（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？______

（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？_____

35、丙烯是重要的基础化工原料，工业上以丙烷催化脱氢来制取丙烯：       

(1)已知部分化学键的键能如下表：

则___________ kJ/mol。

(2)分别向和恒压密闭容器中通入一定量丙烷催化脱氢，测得丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图1所示。

①压强：___________(填“＞”或“＜”)，点A所在的曲线表示___________的物质的量分数随温度的变化关系(填“丙烷”或“丙烯”)。

②625K、下，反应进行5h后达到平衡，以表示的反应速率___________(用含的式子表示，下同)，该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③实际生产中在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和水蒸气发生脱氢反应，充入水蒸气的目的是___________。

(3)将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图2所示。和变化差异的原因为___________(用化学方程式表示)。

36、铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用。以硫铁矿(主要成分为及少许和杂质)为原料制备晶体的一种工艺流程如下：

(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有___________。

(2)当溶液中的离子浓度小于或等于时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全。常温下，若酸浸后的滤液中，，当调至时，溶液中的___________，此时沉淀中___________(填“有”或“无”)，请通过计算说明___________。(已知，)

(3)滤渣A的主要成分为___________。

(4)测定产品的纯度：取产品，溶于煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，加水稀释到，取于烧杯中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

①滴定终点的现象为：___________

②如果没用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将使测定的结果___________(偏大、偏小或无影响)

③产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。