广东河源2025届高一化学下册二月考试题

1、下列有关有机物的说法中，正确的是(　　)

A. 卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应都生成醇

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与溴乙烷和NaOH的醇溶液共热生成乙烯的反应类型相同

C. 三种物质的沸点顺序为乙醇>氯乙烷>乙烷

D. 有机物C3H6Br2(不考虑立体异构)有3种同分异构体

2、下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是

A. Cl2   B. NO   C. NH3   D. CH4

3、除去混合物中的杂质(括号中为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是

A．乙醇(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

B．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液

C．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

D．乙醇(水)：生石灰，过滤

4、下列说法中正确的是

A．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用

B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质

C．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

D．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂

5、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．醋酸滴到大理石上：

B．金属钠投入水中：

C．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：

D．实验室用NaOH溶液吸收尾气中的

6、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

7、在下列稀有气体的叙述中，不正确的是

A．通常条件下，化学性质非常不活泼

B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布

C．原子的最外层电子层都有8个电子

D．元素的化合价为0

8、下列有机物的名称正确的是

A．   2，3−二甲基−2−乙基丁烷

B．   3−甲基戊烯

C．   2−甲基−1−丙醇

D．   己二酸

9、铁有δ、γ、α三种晶体结构，图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是

A．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B．γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积

C．α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

D．δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

10、短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．简单阴离子半径：

C．元素Y、Z形成氢化物，其键能，故对应氢化物沸点为：

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

④2s末，物质A的转化率为70%

A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

12、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4 kJ/mol

D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

14、下列说法正确的是

A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同系物

B．2，2-二甲基丙烷与新戊烷互为同分异构体

C．戊烷有3种结构，戊基也有3种结构

D．CH3CH2CH(CH3)CH3可命名为3-甲基丁烷

15、下列说法正确的是（   ）

A.1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯

B.分子中的所有原子有可能共平面

C.分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D.1mol阿司匹林（结构简式见图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多消耗的氢氧化钠的物质的量2mol

16、有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1，2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是

A．⑥④②①

B．⑤①④②

C．①③②⑤

D．⑤②④①

17、已知：苯的同系物中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子才能被酸性高锰酸钾氧化。下列有关有机物分子结构的分析中错误的是

A．若烷烃的分子中同时含有、、、，则

B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则

C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则

D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则

18、下列推论正确的是（  ）

A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝a，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

19、现有三个容器相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（       ）

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器中的反应达到平衡时，SO2的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器Ⅰ中SO2的平衡转化率与容器Ⅱ中SO3的平衡转化率之和等于1

20、下列说法正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

21、反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．X、Y两点的反应速率：X＞Y

C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

22、糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋

C.脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D.含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

23、纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，不正确的是

A. 它们的组成元素大部分是相同的   B. 耐腐蚀的性能不一样

C. 它们都属于钢，因此物理性能一样   D. 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同

24、已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③＞②＞①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

25、在如图所示的装置中，通电5min后，铜电极的质量增加2.16g。试回答下列问题：

(1)电源中X极为直流电源的____极。

(2)溶液pH的变化情况：B____，C____。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(3)A烧杯溶液中产生了黄绿色气体的体积为___mL(在标况下)。

26、如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)

(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。

(3)请写出检验左室气体产物的方法__。

(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

27、按要求填空：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___。

(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=__mol∙L-1。②HA的电离平衡常数K=___。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的__倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：

按要求回答下列问题：

①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__。

②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__。

③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S___。

ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中__。

(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是__。

①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

28、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①阳极区硫酸铁的主要作用是 。

②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是   。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式       。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是       ；加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。（忽略电解前后溶液体积的变化）

29、Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 _____，Y的转化率为 _______。

(2)该反应的化学方程式为 _____________。

Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：

(3)该反应的离子方程式为 _____。

(4)该实验的目的是探究 _____。

(5)实验试剂除了1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 _____；

(6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 　 　(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序

30、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1molH2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

31、对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0 乙：A(s)+B(g)⇌C(g)；ΔH<0  丙：A(g)+B(g) ⇌2C(g)；ΔH>0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：

(1)升高体系温度：

①平衡的移动方向分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)

②混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲___________；乙___________；丙___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：

①平衡移动方向：甲___________；乙___________；丙___________(填“向左”、“向右”或“不移动”)

②设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为pˊ(甲)、pˊ(乙)、pˊ(丙)，则p(甲)与pˊ(甲)、p(乙)与pˊ(乙)、p(丙)与pˊ(丙)的关系分别为：甲___________；乙___________；丙___________

32、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是 _______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：

回答下列问题：

(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。

(2)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。装置1仪器c的名称_______；若用装置2中仪器c代替装置Ⅰ中仪器c，不足之处是_______；该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。

(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：

步骤①：向烧杯中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤②：滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的主要作用是_______(用化学方程式表示)。

步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______。

步骤④：_______。

34、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ 

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

35、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：

(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。

(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。

(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。

(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所示：

①操作X的名称为_______。

②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。

③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)

A.增大的溶解度                    B.防止的升华                    C.防止水发生分解

36、某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：

(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。

①图 A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_______。

②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂_______。

(2)母液中加入NaCl固体并通入NH3，在_______ (填温度范围)下析出NH4Cl。

(3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______。

(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______(用化学式表示)。

(5)称取制得的NaHCO3(杂质NaCl)5.20 g，配制成100 mL溶液，取出20 mL用0.6000 mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20 mL。

①滴定终点颜色变化_______。

②制得的NaHCO3纯度ω (NaHCO3)=_______。

③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。