云南红河州2025届高二化学下册一月考试题

1、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

2、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

5、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

6、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

7、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

9、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

10、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

11、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

12、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

14、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

15、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

16、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

17、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

18、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

19、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

20、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

21、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

22、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

23、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

24、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

25、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

26、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答下列问题：

（1）M点表示的含义是__________。

（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。

（3）将丙的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法__________（答一种即可）。

（4）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

28、水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。

(1)配制合有K+、、、的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和____(填化学式)。

(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。

①去离子水属于____(填“纯净物”或“混合物”)，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是____。

②离子交换器中有两种交换方式：；。其中HR为阳离子交换树脂，ROH为阴离子交换树脂。能起到软化水质的是____(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。

(3)某固体的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度的关系如图所示。

①t2℃时，该固体的溶解度是_____。

②将溶液由状态Ⅰ转为状态Ⅲ的方案设计如下：

方案一：取100g状态Ⅰ的溶液加入____g水，稀释，控制条件先将溶液转为状态Ⅱ，再经过降温操作转为状态Ⅲ。

方案二：取100g状态Ⅰ的溶液通过_______操作直接转为状态Ⅲ。

29、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

图乙所示反应的基本类型为________________；

写出图甲所示反应的化学方程式__________________________________。

30、实验室有一瓶纯净的一氧化碳和一小段光亮的红色铜丝。某同学用坩埚钳夹住铜丝进行实验：将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装入有一氧化碳的集气瓶中。请回答：

(1)铜丝加热时逐渐变黑，变黑的原因是______________。

(2)将变黑的热铜丝迅速放入装有一氧化碳的集气瓶中，可观察到的现象是__________；如果将变黑的的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学方程式为______________。

31、铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的_________元素。

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为________。

（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____________性。

（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症。该反应的化学方程式为________。

32、铁是生活中常见的一种金属。

（1）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的_________性。

（3）铁制品与__________接触易生锈（填化学式）。

（4）铁生锈可以用盐酸除去，请用化学方程式解释其除锈原理：_______________

（5）工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为：_______

33、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）洗碗清洁剂去除油污时的原理属于_________；

（2）酒精常用于杀菌消毒，其原因是_________；

（3）“苏湖熟，天下足”。苏州盛产大米，大米富含的营养素是_________；

（4）燃料电池的放电时的能量转化形式为_________；

（5）人体中_________元素与骨骼密切相关；

（6）垃圾分类回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是______________（填标号）。

（7）人们穿的衣服通常由纤维制成。下列属于天然纤维的是________（填字母）。

A棉花   B尼龙   C蚕丝   D涤纶

（8）我国在开采方面取得了重大突破，可燃冰主要含甲烷水合物。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。

34、金属材料在生产生活中用途很广，请回答下列问题。

(1)自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性。

(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是______。

(3)除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有______。

(4)在铁制品表面镀铬，说明金属铬具有的物理性质是______。

35、现有H、C、O、S、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：

①可用于人工降雨的是_____；

②相对分子质量最小的氧化物_____；

③天然气的主要成分_____；

④能形成酸雨的气体_____．

36、判断下列大小或强弱关系，并用“＞”“＜”或“=”填空。

(1)熔点：铁______不锈钢；

(2)分子大小：冰______水；

(3)质子数：氧原子______氧离子；

(4)pH：2%的硫酸溶液______10%的硫酸钠溶液。

37、根据如图回答有关问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a__、b__；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__．可选用的发生装置是__（填编号）；将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为__．

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是__，（填装置代号）若用F装置进行密封收集氨气，气流应从__端（填“c”或“d”）流入气瓶．

38、根据如图装置，回答下列有关问题:

（1）图中仪器a的名称为____________；

（2）若要用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____________________。

（3）在实验室制取CO2，若要做到随开随停，应该选用的装置组合是________(“填字母代号”)。

（4）若用G装置采用排水法收集甲烷，气体应该从___________ (填“b”或“c”) 管进入。

39、下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。

（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。

A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶

B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g

C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变

D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水

（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：

该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。

40、化学与生活息息相关，人类的衣食住行离不开化学。

（1）要鉴别衣服的材料是蚕丝还是合成纤维的方法是：_____；

（2）市场上销售的咸菜干、酱牛肉、咸水鸭等食品都采用真空包装，目的是为了除去空气，防止食品发生_____(填“化学”或“物理”)变化而变质；农田里为了提高农作物的产率，可适当合理施加化肥，硝酸铵属于_____（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥，该种化肥不能与熟石灰混合使用，原因是_____（用化学方程式表示）；厨房中经常使用“铁强化”生抽，其中“铁”指的是_____（填“元素”、“原子”或“分子”），适当食用该种生抽可预防_____。