云南保山2025届高二化学下册三月考试题

1、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

3、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

4、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

5、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

6、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

7、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

8、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

9、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

10、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

11、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

12、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

13、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

14、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

15、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

16、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

17、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

18、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

19、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

20、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

21、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

22、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

23、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

24、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

25、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

26、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

27、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用，铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟________________（填序号）关系密切。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度；⑤金属的冶炼难易程度

（2）为了更好控制疫情，我们以10天时间建造出了“雷神山”医院；用10余天，“火神山”医院拔地而起，是又一次体现“中国速度”的建设传奇，医院建造中，用到很多材料，如：集装箱用的板材，钢管、球墨铸铁，镀锌钢板等，其中钢管、镀锌钢板属于________（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”），锌与铝的化学性质具有某些相似性，请写出锌在常温下具有良好的抗腐蚀性的原因_____（用方程式表示）；钢板镀锌后，可以让钢板中的铁较好的隔绝空气中的_______（写化学式），从而防锈。

28、下图为氧（O）、硫（S）、硒（Se）三种元素的原子结构示意图。

（1）硒原子的核电荷数为_______；

（2）氧、硫、硒三种原子在化学反应中都容易得到2个电子，原因是原子的________相同；

（3）硒（Se）在氧气中能燃烧生成二氧化硒，写出二氧化硒的化学式_______。

29、化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）。

A 铝土矿（主要成分A12O3）         B 钾长石（主要成分KAlSi3O8）

C 赤铁矿（主要成分Fe2O3）          D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是____________，丙中反应的化学方程式为_____________；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是____________（填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于____________（填物质类别）。

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为____________。

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是____________。

A 铁锅            B 铜导线           C 铝箔 D 黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有__________的特性，可用于焊接电子元件。

30、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。

（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。

A 10mL    B 25mL    C 50mL    D 100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氯化钠固体不纯          B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出    D 溶解时烧杯内壁有水珠

（5）图④中玻璃棒的作用是_____。

（6）请你为该瓶溶液写上标签（图2）_____

（7）用已经配好质量分数为6%的氯化钠溶液，配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%氯化钠溶液的质量为_____g，加水的质量为_____g。

31、某化学兴趣小组的同学围绕初中化学知识开展实验。

（1）除去固体中混有的少量的实验操作是：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→_____→过滤→洗涤→干燥。

（2）用稀硫酸鉴别假黄金（铜锌合金），该反应的化学方程式是_____。

（3）用水鉴别下列各组固体物质，可行的是_____（填字母）。

A 氢氧化钠和硝酸铵   B 硫酸铜和氯化钙   C 氯化钠和硫酸钠

（4）用加热的方法验证，酚醛塑料制成的炊具的手柄是用_____（填“热固性”或“热塑性”）塑料制成的。

（5）用浓硫酸配制10%稀硫酸时，不需要用到的仪器_____（填字母）。

A 托盘天平   B 胶头滴管   C 漏斗   D 量筒

（6）某种混合气体中可能含有、、，为验证其成分，设计如下实验：将混合气体通过灼热的，有红色物质生成；再通过溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是_____（填字母）。

A 一定有和，肯定无   B 一定有和，可能有

C 一定有和，可能有   D 一定有和，肯定无

32、纯碱、烧碱、氯化钠在一定条件下可以发生如图所示的转化关系。

（1） 纯碱是碳酸钠的俗名，它属于   （选填序号）．

A.酸   B.碱 C.盐   D.氧化物

（2）烧碱与      反应可以转化为纯碱，纯碱转化为烧碱的化学方程式为   ．

（3）烧碱与      发生中和反应可以转化为氯化钠，从微观角度看该反应的实质是   （写符号）。

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时生成氢气和一种有毒的气体，试完成该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ ↑．此反应  （填“属于”或“不属于”）复分解反应，该反应中 元素的化合价升高了。

33、下图为水在通电的条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

.

（1）请在图 C 中补充相关粒子的图形，你补图的依据是_____；

（2）此反应的各物质之间的粒子个数比为___________________。

34、（11分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

（1）请从“A干冰 B氮气 C氢气 D石油 E．碳酸钠 F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）。

①被称为是理想的“绿色能源”的是     ②可用于人工降雨的物质是  

③常用的纯碱主要成分是  

（2）某一抗酸药物的主要成分为氢氧化铝和淀粉，其包装材料用到铝箔和塑料，包装材料中属于有机合成材料的是   ；该药物中淀粉属于   （填蛋白质、糖类、油脂、维生素），其中的氢氧化铝与胃酸发生的化学反应方程式   。

（3） “饮食健康”是人们普遍的生活追求，其中包含着许多化学知识。

①水果因其含有丰富的维生素而深受人们的喜爱。猕猴桃被称为是水果中的“维C之王”．研究显示，维C可提高人体对铁元素的吸收能力，人体缺铁会引起   ，人体缺维C会引起   病。榴莲被誉为“果中之王”，它能够散发出特殊的气味，这说明   。

②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．根据下列标签回答问题：

以上标签中列出的人体必需微量元素是   。

35、如表为某品牌奶粉包装袋上的部分信息。

（1）该奶粉中提供能量的营养素有_____种；食用该奶粉50g，人体能获得糖类物质的质量为_____g。

（2）若人体缺乏维生素A，会患_____。

（3）表中“锌、钙”指的是_____（选填序号）。

A 原子  B 分子  C 单质  D 元素

36、化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[化学式：CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

（1）四种物质中属于氧化物的有___（填化学式）。

（2）工业上生产尿素的生产尿素的反应中A、B的质量比为_________。

37、化学李老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩上仪器a,请回答：

（1）白磷的着火点比红磷的____。

（2）罩上仪器a的作用是____。

（3）对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是____。

（4）实验中小明观察到热水中的②白磷由块状迅速熔化成液滴状,但不燃烧的原因是____。

38、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。

（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。

（2）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因_____。

（3）最后制得氯化钠的质量_____（填“小于”或“大于”）粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量变化的化学方程式_____。

39、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表

试计算：(1)m=_________。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是__________？

40、已知硫酸钾水溶液呈中性。根据下图所示的信息计算：

（1）加入稀硫酸的质量为 g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（列出计算过程）。