四川遂宁2025届初二化学上册一月考试题

1、化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式符合客观事实且书写正确的是

A．镁粉用于制照明弹：

B．实验室检验二氧化碳：

C．碳在氧气中充分燃烧：

D．氢气是清洁能源：

2、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。

下列叙述中正确的是

A．t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%

B．t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g

C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大

D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3

3、推理和总结是学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

B．物质燃烧放出热量，所以放出热量的一定是物质燃烧

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们可以化学性质相似

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含一种元素的一定是单质

4、用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是

A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃

B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1

C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性

D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯

5、将混合物中的杂质分离，可以提高物质纯度。下列方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

A．闻气体气味

B．滴加液体

C．读液体体积

D．取用锌粒

7、下列物质中，属于化合物的是

A．澄清石灰水

B．铁水

C．纯净的空气

D．冰

8、2022年北京冬奥会上冰壶机器人使用的是质量轻且能提供充足能量的锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．锂属于非金属元素

B．锂的原子序数是3

C．锂的相对原子质量是6.941

D．锂原子中的质子数为3

9、如图四个图象反映对应变化关系正确的是(下列每组实验其他条件均相同)：

A．图①是将浓硫酸露置在空气中一段时间

B．图②是向等质量的碳酸钙粉末中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸

C．图③是高温煅烧一定质量的碳酸钙

D．图④是向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液

10、安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是

A．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火

B．住宅着火，用湿毛巾捂住口鼻低头弯腰速离着火区

C．面粉加工厂等场所严禁烟火

D．夜间发现燃气泄漏，立即开灯检查

11、实验是学习化学的重要方法和途径，下列实验设计能达到实验目的的是

（信息：白磷的着火点为）

A．探究可燃物燃烧条件

B．探究铁生锈的条件

C．探究二氧化锰对反应速率的影响

D．验证质量守恒定律

12、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，几种物质在反应前后的质量如表所示。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应中一定有单质生成

B．待测=96.8

C．丙一定为该反应的催化剂

D．甲、乙的计量数之比为2：1

13、氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是

A．硫粉

B．铁丝

C．镁条

D．木炭

14、在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前t0、反应中t1和反应后t2三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如下：

下列说法错误的是：

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和乙的质量比为5：7

C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1

D．若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应

15、下列生活中现象主要是由化学变化引起的是

A．滴水成冰

B．雨后彩虹

C．铁锅生锈

D．车胎爆炸

16、下列物质中，不属于空气污染物的是

A．PM10

B．二氧化硫

C．一氧化碳

D．氮气

17、如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等

B．甲中含有少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲

C．40℃时，300g甲的饱和溶液中含有甲的质量为100g

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

18、分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是

A．氧化物：H2O、Fe3O4

B．酸：H2SO4、CH3COOH

C．碱：Mg（OH）2、Na2CO3

D．盐：NaHCO3、AgNO3

19、已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析正确的是

A．参加反应的R和氧气的质量总和一定大于8.0g

B．所取R质量的最小值为1.6g

C．R可能是酒精（C2H5OH）

D．若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1：1

20、科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的原子核外电子数是

A．111个

B．272个

C．50个

D．161个

21、联氨在点燃的条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．联氨的化学式为 N2H4

B．联氨中氮元素的化合价为+2价

C．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1

D．属于单质的物质为：乙和丙

22、下列各项与形成雾霾天气有关的是

①森林砍伐             ②汽车尾气             ③燃放烟花爆竹④工业粉尘             ⑤煤炭燃烧             ⑥焚烧秸秆

A．②③④⑤

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①②③④⑤⑥

23、下列有关说法中，正确的是

A．生活污水可以直接排放到大海里，工业污水必须处理达标后再排放

B．汽车尾气的排放也是污染空气的一个重要原因

C．我们把河水进行过滤、吸附、消毒、煮沸就变成纯净物了

D．低碳生活是当今一个时髦的话题，低碳就是少用煤炭或不用煤炭

24、下列实验方案错误的是

A．探究铁生锈的条件

B．验证木炭的还原性

C．验证二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃

D．测定空气中氧气的含量

25、下列各组数据比较，其中不正确的是

A．导电性：铜＜铝

B．密度：铝＜铅

C．熔点：锡＞汞

D．硬度：硬铝＞铝

26、下列生产生活实践活动中，涉及化学变化的是

A．手工刺绣

B．矿石粉碎

C．粮食酿酒

D．木制雕刻

27、如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：

(1)如图正确的操作顺序是______（填序号）。

(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作______（填序号）。

A．增加适量氯化钠固体

B．减少适量氯化钠固体

C．调节平衡螺母

D．向右移动游码

(3)操作②应选用______量筒（50mL或100mL）：量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会______（“偏大”或“偏小”）。

(4)操作③中玻璃棒的作用是______。

(5)若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。

①配制需要加水的质量为______。

②需用到的仪器______。（填序号）

A．烧杯     B．量筒     C玻璃棒     D．药匙     E．胶头滴管     F．漏斗

28、自然界中存在许多循环过程。

（1）自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方（如图所示），形成循环。水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是______（填字母序号）。

A 分子大小 B 分子间距离 C 分子种类

（2）氧循环也是自然界中的一种循环。空气中氧气的体积分数约为________。

（3）下列过程中，能产生氧气的有______（填字母序号）。

A 煤炭燃烧

B 植物的光合作用

C 人的呼吸作用

29、下表是某同学的实验记录：

实验一：铝的燃烧试验

下表实验二：物质的溶解性实验

请根据以上实验回答下列问题：

(1)从实验一中可以获得的结论是：物质反应的速率跟反应物______有关。

(2)从实验二中你可能获得的结论有：①______，②______。（任写出 2 个）。

(3)根据你获得的结论，分析下列有关问题：

①工业炼铁用到的还原剂是 CO 而不是焦炭的原因是______；

②衣服不慎沾上碘酒，可以用______擦洗。

30、回答生活、生产中的有关问题：

(1)生活中常用来消毒，且又能使硬水软化的方法是______。

(2)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的______性。

(3)下列做法能节约用水的是（　　）（填字母）。

A．洗澡擦香皂时关上喷头

B．用洗衣机洗一两件衣服

C．用洗菜、淘米的水浇花

D．家里水龙头坏了应及时修理

(4)每到冬天，市场上便有一种“暖宝宝贴”出售，它是一个装有化学药品的小袋，袋中主要成分是铁粉。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。其原因是：“暖宝宝贴”中的铁粉与______发生反应时热量。

(5)从H、C、O、N中选择恰当的元素，组成物质的化学式填空。

①三种化石燃料中，较为清洁的是______；

②可形成酸雨的空气污染物______。

31、量取一定量的液体时，方法是将量筒放平，先向量筒内倾倒液体至接近刻度线，后用胶头滴管滴加至刻度线，读数时，视线与__________相平。某同学用量筒量取液体的体积，仰视读数为 ，倒出部分液体后，俯视读数为， 则该同学实际倒出液体的体积 ____（填“大于”“小于”或“等于”）9 。

32、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为______；

（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用__的方法提纯甲（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以___________。

33、I、

(1)请用线段连接有对应关系的两行间的点___________（每个点只能连接1次）。

Ⅱ、到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。

(2)由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。

(3)2个氯分子___________。

(4)由上述元素组成的含氧酸___________（写1种）。

(5)氧元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）2个电子，形成的离子符号为___________。

(6)一种金属与酸发生置换反应，生成氢气的反应的化学方程式___________。

34、用化学用语填空

(1)1个氢原子_______；

(2)构成氯化钠的阴离子_______；

(3)8个五氧化二磷分子_______；

(4)画出硫原子的结构意图_______。

35、中华文化博大精深，古代典籍中蕴含丰富的化学知识。

(1)《汉书•地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是___________；

(2)《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是___________（用化学方程式表示）；

(3)《抱朴子内篇•黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该反应说明两种金属的活动性顺序是___________；

(4)《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。

36、能源的合理利用与开发是非常重要的。

(1)煤、石油、和天然气的主要成分都是______化合物；写出液化石油气的主要成分之一丙烷（C3H8）燃烧的化学方程式______。

(2)煤、汽油、柴油和液化石油气等燃料燃烧时会产生二氧化硫和______，释放到大气中，造成环境污染。化石燃料对环境的影响不容忽视，人们正在开发和利用的新能源之一是______。

37、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：

（1）在引燃铁丝时我们常在铁丝下面系一根火柴，通过火柴燃烧去引燃铁丝，从燃烧条件来分析，这样做的目的是_____，实验时为了防止集气瓶炸裂，我们常采取的措施是_____。

（2）有人说铁丝燃烧后生成物的质量大于参加反应的铁丝的质量，你认为这个说法是否正确_____，你的理由是_____。

（3）请你计算16.8 g铁丝在氧气中充分燃烧后消耗氧气的质量是多少克_____？

38、化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：_____，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_____。

（2）用装置F收集一瓶氧气，验满时应将带火星的木条放在_____（选填“a”或“b）处。

（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气的密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填字母）。

（4）G图是铁生锈条件的探究，一周后试管③、④中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_____发生化学反应的过程。

39、青岛有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。

(一)粗盐提纯。

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：

①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。

(1)下列操作顺序正确的有______(填字母序号)。

A ②①③⑤④⑥  B ①②③⑤④⑥  C ③②①④⑤⑥  D ③②①⑤④⑥  E ②③①⑤④⑥

(2)其中操作①加入过量的Na2CO3溶液的作用为____。

(3)操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是____。

(4)操作⑤过滤后，所得的滤渣成分为____。

(二)海水资源综合利用的部分途径如上图。

(1)氨碱工业生产过程中，在加压并按先后顺序向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是____。

(2)写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。

(3)海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用______作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是_____。

40、鳔是鱼体密度的调节器官。已知某种深水鱼鳔内氧气体积分数约占25%，其余气体主要为二氧化碳和氮气。两组同学对这种鱼鳔内气体进行探究。

(1)测量鱼鳔内气体体积

甲组：用医用注射器，抽取鱼鳔内气体，测量其体积；

乙组：在水下刺破鱼鳔，用排水集气法收集并测量其体积（如图）。其中______（填“甲”或“乙”）组的测量方法不合理，理由是______。

(2)验证鱼鳔内含有二氧化碳气体（提供一集气瓶鱼鳔内气体，供实验使用），设计实验方案：______。