内蒙古巴彦淖尔2025届初一化学上册二月考试题

1、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有（   ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（   ）

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 D.3∶1∶1

3、下列关于晶体的描述不正确的是（    ）

A. 在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个

B. 晶胞是晶体中最小的结构重复单元

C. 离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大

D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为

A．吸收1641kJ的能量

B．放出1641kJ的能量

C．吸收126kJ的能量

D．放出126kJ的能量

5、下列用系统命名法命名有机物名称正确的是(　　)

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2-羟基-3-甲基戊烷

C.2，3-二乙基-1-戊烯 D.1，2-二甲基-1-丁醇

6、下列说法正确的是

A.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

B.离子晶体中一定存在共价键

C.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

D.石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用

7、下列说法不正确的是

A. 淀粉能水解为葡萄糖 B. 油脂属于天然有机高分子

C. 鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D. 食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

8、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是(　　)

A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B. SiCl4晶体是分子晶体

C. AlCl3晶体是离子晶体

D. 晶体硼是原子晶体

9、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-CH2-COOH，它可能具有的性质有（ ）

①能使酸性溶液褪色②能与溶液反应③在一定条件下与发生加成反应   ④能与乙醇反应

A.只有②③ B.只有①②

C.只有①②④ D.①②③④

10、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(   ) 

A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.右侧导管中液面会上升 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

11、有机物苯乙烯()在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有(不含立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

12、下列有机反应中属于加成反应的是（    ）

A.乙烯使溴水褪色的反应

B.丙烯和氯气在高温下生成的反应

C.乙醇与反应生成乙醛的反应

D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应

13、现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是(   )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 蒸发 D. 萃取

14、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（    ）

A.电负性：③>②>① B.第一电离能：③>②>①

C.原子半径：③>②>① D.最高正化合价：③>②>①

15、下列化学用语正确的是

A．Cl-的离子结构示意图：

B．基态铬原子的价层电子排布式：3d44s2

C．NaCl的分子式：Na4Cl4

D．基态磷原子核外电子有9种空间运动状态

16、有机化合物因邻近基团之间相互影响而表现出一些特性。下列事实不能说明这一理论的是（   ）

A.乙酸与钠反应的现象比乙醇与钠反应剧烈 B.甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而正庚烷不能

C.苯酚可以与氢氧化钠反应而乙醇不能 D.甲酸甲酯可以使溴水褪色而乙酸乙酯不能

17、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是(   )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

18、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是

A．1molY最多能与4molNaOH反应

B．由Y生成Z的一种产物为乙醇

C．1molZ最多能与5molH2发生加成反应

D．等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的量相同

19、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A．时加入了催化剂

B．时降低了温度

C．时增大了压强

D．时间内转化率最高

20、既可用于鉴别乙烷和乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（     ）

A. 通过足量的氢氧化钠溶液 B. 通过足量的溴水

C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液 D. 通过足量的浓盐酸

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

22、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

23、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

24、下列说法正确的是（   ）

A.抗坏血酸分子的结构为，分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3

B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体

D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为(，，)

25、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

26、依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___；电极X是原电池的___极；

（2）银电极发生的电极反应为___；

（3）今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是___；负极的电极反应式为___。

27、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

28、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

29、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

30、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

31、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

32、如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为_____________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为____________。

（2）石墨电极(C)为____________（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为____________。

（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）

（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的分子数为____________NA；丙装置中阴极析出铜的质量为____________。

33、I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下，由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为       。

(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。

①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率___________(用、表示)。

②___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．CH3OH的质量不变                              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．                           D．混合气体的密度不再发生改变

(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

① ℃时，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。

(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：

①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________。

②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为___________。

36、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：

已知：氢氧化物的Ksp如下表：

请回答下列问题：

（1）物质X可以选用下列物质中的____（选填序号）

A．NaCl B．FeCl3 C．H2O2 D．H2SO4

（2）滤液Ⅰ加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液Ⅰ中c(Fe3+)为1.0 mol·L-1，c(Al3+)为0.03 mol·L-1，c(Mg2+)为0.01 mol·L-1，当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1]，Al3+是否已经开始沉淀______（填“是”或“否”）。

（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_____________________。

（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_____。

（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①FeCl3净水的原理是____________________（用离子方程式表示）

②通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_____（填字母）。

a．降温　  b．加氨水   c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3