内蒙古呼和浩特2025届初一化学上册二月考试题

1、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色(  )

A.浅绿色略变深 B.颜色基本不变 C.变黄 D.变为红褐色。

2、用如图所示装置电解氯化铜溶液(X、Y是碳棒)。下列判断正确的是(　  )

A.X电极为阴极 B.Y电极为负极

C.X电极质量增加 D.Y电极表面发生还原反应

3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.由 H2(g)、Br2(g)、HBr( g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B.工业生产中加入催化剂，有利于 N2和H2生成NH3

C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

4、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（     ）

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性

5、以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）

A. 具有下列电子排布式的基态原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是①

B. 具有下列价电子排布式的基态原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4。第一电离能最大的是③

C. ①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D. 某元素气态基态原子的逐级电离能(单位; kJ·mol-1)分别为738、1451、 7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

6、常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A．曲线上任意一点的Ksp都相同

B．在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C．蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D．常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

7、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红；②0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5；③在相同条件下，0.1mol/L 氨水的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱；④铵盐受热分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

8、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是（   ）

A. 金属钠   B. CuO   C. 石蕊试液   D. 碳酸钠溶液

9、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

10、下列说法不正确的是

A.《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏

B.《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述

C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。

11、下列有机物的系统命名正确的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．1，2，3-三甲苯

C．正癸烷

D．3-甲基-2-丁烯

12、下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是

A. CO2 B. SO2 C. CH2=CH2 D. CH3CH3

13、下列关于有机物结构的叙述正确的是(   )

A.CH2=CH2与 均含有碳碳双键，两者互为同系物

B.H-C≡C-H分子中所有原子一定处在同一条直线上

C.-Cl与CH2-CH2均属于平面形分子

D.烯烃、炔烃中都可能存在顺反异构

14、酷热七月，我们怀着梦想，在心中定下了自己的目标大学。下面是某些同学要对自己的目标大学说的话，其中不涉及氧化还原反应的是

A.我对你的向往，就如锌铜原电池上的导线。即便学习再苦，我也会像锌一样，用失去的电子将你保全。

B.我的以前，像三氯化铁溶液，暗淡的黄色浑浑噩噩。直到在茫茫大学中，我遇见了你，就如铁离子遇见了硫氰化钾，我的生活立即显得姹紫嫣红起来。

C.我是金子，你是王水，我会放下我的自傲，投入你的怀抱，因为，我知道，只有你懂得我那不为人知的脆弱。

D.我是铝，你是氧化铁，高三就如氯酸钾，而高考就是镁，照亮了我奔向你的路。

15、短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A.X2Y5 B.XY42－ C.XY2－ D.XY3－

16、目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 ( )

A.原子序数20 B.最高价氧化物为SeO3

C.原子半径比钾小 D.气态氢化物为H2Se

17、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（    ）

A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

18、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（   ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

19、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)

A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生

C.当ΔH<0时表明反应为吸热反应

D.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

20、用惰性电极电极500mlKCl和Cu(NO3)2组成的混合溶液，一段时间后两极都得到22.4L(标准状况下)气体，电解后将溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中NO3-的物质的浓度为

A. 2mol·L-1 B. 1.2mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 1mol·L-1 .

21、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列叙述正确的是

A．X的单质在常温下呈液态

B．Z的原子序数为16

C．简单气态氢化物的稳定性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性

22、下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞含有4个Ca2+

C．CaF2晶体的晶胞如图2所示，F-的配位数为8

D．石墨晶体结构如图3，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，是混合晶体

23、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

24、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

25、(1)现有下列13种物质：①、②空气、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧碘酒、⑨、⑩NaHCO3、⑪CH3COOH、⑫NH3∙H2O、⑬NH3。其中属于混合物的是_______(填序号；下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于盐的是_______；属于有机物的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)标准状况下有①②3.01×1023个HCl③④四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由小到大的顺序是_______。

(3)在的反应中_______元素被还原；_______是还原剂；_______是氧化产物当有1mol的还原剂参加反应时，转移的电子数是_______mol。

26、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

27、某同学在实验室进行了如图所示的实验，回答下列问题：

(1)利用___________方法(填分离方法)，可将Z中固体与液体分离。

(2)如何确定X、Z烧杯中的液体属于何种分散质：___________。

(3)Y中反应的离子方程式为___________。

28、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

29、根据下列表格，回答有关问题：

（1）上表中，第一电离能最小的元素是__(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是__。

（2）某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，写出该元素与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式__。

（3）在e～k元素的原子中，原子半径最小的是___(填元素符号)，其价电子排布式为__；未成对电子数最多的是__(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为__；有两个未成对电子的元素是__(填元素符号)；M层有两个空轨道的是__(填元素符号)。

30、按要求回       答下列问题：

（1）键线式的系统命名为____________；

（2）中含有官能团的名称为____________；       

（3）2－甲基－1－丁烯的结构简式____________；

（4）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________；       

（5）z的最简式为____________。

（6）写出中所含官能团的电子式：____________、____________。

（7）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是____________；       

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

31、电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

32、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键               b.非极性键             c.配位键             d.键                    e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）

33、某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。

Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。

Ⅱ.皂化过程：

①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。

②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。

③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。

Ⅲ.压模与成型：将分离出的高级脂肪酸钠倒入模具中冷凝固化、压模成型。

(1)仪器A为_____，冷凝管中水从_____口进（填a或b）。

(2)下列说法正确的是_____。

A．将紫草根灼烧灰化、溶解过滤、氧化、萃取也可得到香草素

B．用倾析法分离紫草根和紫草油时无需玻璃棒引流

C．用移液管量取香草油时不能伸入到容器底部

D．实验中也可用浓肥皂水代替酒精，加快皂化反应

(3)皂化刚开始时反应速率很缓慢，为加快反应速率，采取的措施有加乳化剂、____、______等方式。

(4)用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴出现，可判断皂化完全，请说明理由_____。

(5)下列关于减压过滤的说法正确的是_____。

A．减压过滤的目的主要是得到较干燥的固体

B．盐析分离所得肥皂颗粒太小，减压过滤时易透过滤纸，可用纱布代替。

C．洗涤沉淀时应先关小水龙头使洗涤剂缓慢通过沉淀物

D．在减压过滤后期，为加速过滤，可用大小合适的量筒底部对样品进行挤压。

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们对锂离子电池的研究。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为___，与阴离子互为等电子体的一种分子为_________

(2)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li原子的第一电离能为____kJ·mol-1，O=O键键能为_____kJ·mol-1，Li2O晶格能为_____kJ·mol-1

(3)硼和锂同周期，B原子核外有__种不同运动状态的电子。基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____。晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由___个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有____种不同类型

(4)锰的化合物也广泛应用于电池，基态锰原子的核外电子排布式为____，MnO的熔点(1650 ℃)比MnS的熔点(1610 ℃)高的原因是_________，含锰的一种磁性材料的单晶胞结构如图：

该晶胞中碳原子的原子坐标为_________

36、氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中，未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相同的元素是_______。

(2)钾晶体的熔点______(填“高于”或“低于”) 铬晶体的熔点。

(3)与IO互为等电子体的分子有_______(写一种即可)，IO中碘原子的杂化轨道类型是________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为________g•cm－3。