内蒙古呼和浩特2025届初一化学上册三月考试题

1、下列有机物可以形成顺反异构的是

A.丙烯 B.2-丁烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.乙烯

2、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 (    )

A. 一定条件下，Br2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 浓苯酚钠溶液中通入CO2变浑浊，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D. 光照下2,2-二甲基丙烷与Cl2反应其一氯取代物只有一种

3、下列叙述错误的是（       ）

A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验

B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列

C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水

4、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（   ）

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特规则

5、下列物质加入相应的物质，不起催化作用的是（ ）

A. 苯与浓硝酸反应时加入浓硫酸；

B. 苯与氢气反应时加入镍粉；

C. 苯与溴反应时加入FeBr3;

D. 铜片和KNO3溶液中加入浓硫酸。

6、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为：HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡N．对该物质判断正确的是（　　）

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.属于不饱和烃

C.所有原子都在同一直线上

D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

7、下列有关说法正确的是

A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性

C. 将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L

D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多

8、下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是

A．铝热法炼铁

B．电解法制钠

C．湿法炼铜

D．沙里淘金

9、下列物质：①乙醇  ②甲酸乙酯 ③苯酚 ④乙酸  ⑤聚乙烯  ⑥聚异成二烯，其中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．②③⑤

10、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A.343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02

B.323K时反应的平衡转化率α=22%

C.在343K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度

D.比较a、b 处反应速率大小：va小于vb

11、如图所示为甲苯的有关转化关系(部分产物没有标出)，下列叙述正确的是

A．反应①为取代反应，其产物可能是

B．反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟

C．甲基环己烷与甲烷互为同系物

D．苯和甲苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2 ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥C60  含有上述任意两种作用力的是

A.①② B.①⑥ C.⑤⑥ D.③④

13、由两种单体加聚而成的高聚物是

A．

B．

C．

D．

14、下列物质的性质与分子间作用力无关的是(　　)

A．等质量的冰比液态水的体积大

B．沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．NH3比PH3易液化

15、下列化合物沸点比较错误的是：

A. 丙烷＞乙烷＞甲烷 B. 正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C. 邻二甲苯＞对二甲苯＞间二甲苯 D. 邻二甲苯＞甲苯＞苯

16、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（   ）

A.弱酸HA的电离平衡常数数量级为10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.点④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

17、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是    （    ）

A.As、S 原子的杂化方式均为 sp3

B.AsH3 的沸点比 NH3 的低

C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3

D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1

18、下列除去杂质的操作中不正确的是（   ）

A.铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B.FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

19、已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．任意湿度下都不能自发进行

C．高温下能自发进行

D．任意温度下都能自发进行

20、下列反应属于取代反应的是（ ）

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B．CH4+2O2CO2+2H2O

C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

21、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

22、下列说法中正确的是（   ）

A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀

D.配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉

23、298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100 mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.298 K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75

B.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液中有c(HCOO−)+ c(HCOOH)=c(Na+)

C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变

D.0.1 mol·L−1 HCOONa溶液和0.1 mol·L−1 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

24、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

25、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

26、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

27、有机物具有广泛的用途。现有下列 5 种有机物：①甲苯、②苯酚、③甲醛、④油脂、⑤纤维素。请回答：

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序号，下同)。

(2)用于配制福尔马林的是____________________。

(3)属于天然高分子化合物，可用于纺织工业的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛树脂。

(5)能用于制造烈性炸药 TNT 的是______________，该反应的化学方程式是________________。

28、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

29、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

30、按要求答题。

(1)  （命名）_____________________________________。

(2)  （指出所含官能团名称）_____________________________________。

(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。

(4) 制TNT炸药的反应________。

31、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

32、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

33、纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

(3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、I.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其反应如下：

反应1(主)：

反应2(副)：

温度高于300C则会同时发生反应3：，回答下列问题：

(1)反应1能够自发进行的原因是_______。

(2)升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_______。

II.甲制取低碳烯烃技术(DMTO)项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。回答下列问题：

(1)煤的气化。用化学方程式表示煤的气化的主要反应_______。

(2)煤的液化。下表中某些反应是煤的液化过程中的反应：

①反应I的平衡常数表达式K1=_______；

②b_______0(填“＞”“＜”或“=”)，c与a、b之间的定量关系为_______。

③K3=_______，若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率_______(填“＞”“＜”或“=”)CH3OH的消耗速率。

④对于反应III，在一容积不变的密闭容器中，下列措施可增加甲醇产率的是_______

A.升高温度                  B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.使用合适的催化剂          D.充入He，使体系总压强增大

(3)烯烃化阶段。图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比。图中I、II表示乙烯，III表示丙烯)。

①为尽可能的获得乙烯，控制的生产条件为_______

②一定温度下某密闭容器中存在反应：。在压强为P1时产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_______(保留三位有效数字)。

36、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

_____CrO3 +_____CH3CH2OH +_____H2SO4 —_____CH3CHO + _____Cr2(SO4)3+_____H2O

（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。