内蒙古锡盟2025届初一化学上册二月考试题

一、单选题（共20题，共 100分）

1、2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO4电池提供能量驱动汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。其电池反应为：FePO4+LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池说法不正确的是( )

A.充电过程中，电池正极材料的质量减少

B.LiFePO4电池在充电时，其正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移

C.放电时电池内部Li+向负极移动.

D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

2、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

3、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）

A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形

C.NCl3分子是非极性分子

D.NCl3 分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键

4、银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（）

A.金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

B.银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

C.银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

D.银晶体在外加电场作用下可失去电子

5、下列叙述正确的是（）。

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

6、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O，则烃A是

A.C4H6 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

7、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构为如图所示，下列叙述中正确的是（）

A．1mol胡椒酚最多可与4mol H2发生加成反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol Br2发生加成反应

C．该有机物核磁共振氢谱有8组峰，峰面积比为1：1：2：2：1：2：1：2

D．该有机物所有原子均可在同一平面上

8、分子式与苯丙氨酸(下图)相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为

A.3种 B.6种 C.8种 D.10种、

9、下列实验操作顺序或方法正确的是

A.把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯

B.浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯

C.乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的

D.乙烯通入水中可制得酒精

10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D.d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－= 2H2O

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

B.200mL 0.5mol/L Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以总阴离子数目小于0.1NA

C.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H+的数目为10-10 NA

12、用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是

A．加入少量硫酸铜晶体

B．将稀硫酸改为浓硫酸

C．用锌粉代替锌片

D．加入少量晶体

13、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）

A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时，锌失去电子

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

15、电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以GaO2-形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓。(金属活动性顺序为：Zn﹥Ga﹥Fe)。下列有关电解精炼说法中，不正确的是

A．阳极主要电极反应式为：Ga + 4OH－-3e－= GaO2－+ 2H2O

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有H2产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Fe

16、如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（）

A.该合成维生素有三个苯环

B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

17、下列说法中，不正确的是（）

A.麦芽糖是具有还原性的二糖，水解能产生葡萄糖

B.油脂属于天然有机高分子，在酸的催化下能水解为高级脂肪酸和甘油

C.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸

D.核酸是含磷的生物高分子化合物，分为脱氧核糖核酸和核糖核酸

18、已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

C．稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

D．NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

19、下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是

A.O与S的基态原子最高能级均为p能级 B.H2S与H2O2均为极性分子

C.H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D.键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S

20、下列除杂方法正确的是

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘

B．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯

C．乙烯中混有和，将其通入盛有溶液的洗气瓶

D．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量NaOH溶液后分液

二、多选题（共4题，共 20分）

21、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

	物质	除杂试剂	操作方法
A	苯酚(乙酸)	溶液	分液
B		饱和溶液	洗气
C	苯甲酸(NaCl)	蒸馏水	重结晶
D		浓NaOH溶液	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

22、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是( )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

23、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的是（）

A. B. C. D.

24、CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2＞0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3＜0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3＜0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

三、填空题（共8题，共 40分）

25、弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810-4	1.810-5	1.310-10	K1=4.310-7，K2=5.610-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

26、写出与互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

27、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

28、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

29、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质	___	____	____	____	____

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

30、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定

31、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

32、有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示 0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；

(4)常温下 0.1 mol/L⑤溶液加水稀释至中性的过程中，下列表达式的数据一定变大的是_______。

A．c(H+) B．c(OH-) C． D．c(H+)·c(OH-)

四、实验题（共1题，共 5分）

33、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式___________

(2)洗气瓶B的作用是_______。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有____离子

步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有______离子

(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。___________

五、计算题（共1题，共 5分）

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________； B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

六、解答题（共2题，共 10分）

35、工业上大量排放的NOx、SO2、CO2都会污染环境，如何治理环境和利用资源是科学研究中的重要课题。

(1)利用活性炭的还原性可处理汽车尾气，发生如下反应： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH> 0,一定条件下，密闭容器中的有关物质的浓度时间的变化如表所示：

	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.60	0.60
N2	0	0.42	a	b	1.20	1.20
CO2	0	0.42	a	b	1.20	1.20

①0~20min 内的平均反应速率 v(CO2) = ________mol/ ( L• min ) 。

②30min 时只改变某一条件，则可能的变化是 ________(填字母编号)。

a.升高温度 b. 降低温度 c. 再通入一定量的 NO d.缩小容器的体积 e. 加入合适的催化剂 f. 增大容器体积

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向 IL 密闭容器中充入足量的焦炭和l molSO2发生反应，测得SO2的反应速率与S2 ( g ) 的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有____ ( 填字母)。