陕西西安2025届初一化学上册一月考试题

1、下列各组微粒属于等电子体的是

A.C2H2和N2 B.NO和NO2

C.CH4和NH3 D.CO2和N2O

2、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中正确的组合是

A. a b c B. d e

C. b d e D. b c d

3、下列元素中形成化合物种类最多的是

A.ⅤA族元素 B.ⅢB 族元素

C.过渡元素 D.ⅣA 族元素

4、欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星──土卫六。科学家对探测器发回的数据进了分析，发现土卫六的大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是              (    )

A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键

5、下列说法不正确的是

A.[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

6、下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A.肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I-

B.肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+

C.不能作出判断的离子是K+

D.以上判断都不正确

8、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是（ ）

A.丙烯分子有8个σ键，1个π键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

9、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是    （        ）

A. 萃取 B. 重结晶 C. 分液 D. 渗析

10、关于乙酸分子的说法正确的是(    )

A.分子中只含键 B.分子中所有原子共平面

C.原子半径：O＞C＞H D.可以和水形成分子间氢键

11、X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是（    ）

A. 原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)

B. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应

C. 氢化物的稳定性：W>Z；最高价氧化物的水化物的酸性：W﹤Z

D. 甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液

12、下列化合物中沸点最高的是

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 乙醇 D. 丙三醇

13、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)

A．CH3CH=CHCHO

B．

C．

D．

14、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是（）

A.两种醇都能与溴水反应

B.两种醇互为同分异构体

C.两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛

D.两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛

15、下列说法正确的是

A.Mg3N2晶体中既有离子键又有共价键

B.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力

C.SiCl4 和SiO2的化学键类型相同，气化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D.某化合物在熔融态能导电，可确定一定含有离子键

16、下列化学式只代表一种纯净物的是

A. C B. C4H10 C. C5H12 D. C2H6

17、下列关于有机物的说法正确的是

A. 等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等 B. 生物柴油的主要成分是液态烃

C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同 D. 含有 3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为 8 个

18、下列各组微粒属于等电子体的是(　　)

A．CO2和CO

B．H2O和CH4

C．N2和CO

D．NO和CO

19、下列关于物质用途说法不合理的是（ ）

A.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

B.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

20、下列表述正确的是（    ）

A.羟基的电子式：  B.聚丙烯的结构简式：（-CH2—CH2—CH2-）n

C.2-丁烯的顺式结构： D.2-丙醇的结构简式：

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、I已知：还原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

II  已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

26、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

27、研究化学反应时，既要关注物质变化， 又要关注能量变化。请回答以下问题．

(1)氢气在氧气中燃烧 ，破坏1mol H-H 键吸收Q1 kJ 的热量，破坏 1 mol O=O 键吸收Q2kJ 的热量， 形成 1 mol H—O 键释放Q3kJ 的热量，则下列关系式正确的是。_____ (填字母序号)

A 2Q1+Q2＞4Q3 B Q1+Q 2＜Q3

C 2Q 1+ Q 2＜4Q3 D 2 Q1+Q 2=4Q3

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 4NO(g) ΔH1=akJ/mol

②CH4(g)+ 4NO2(g)= 4 NO(g)+ CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol

③H2O(1)= H2O(g)ΔH3 =c kJ/mol

则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol (用含a、b、c的代数式表示)。

(3)红磷 P(s)和Cl2(g) 发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g), 反应过程中的热量关系如图所示(图中的ΔH表示生成 1mol 产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

①写出P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式________；

②已知：常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH 的大小：ΔH1___ ΔH2(填“＞ ”、“＜ ”或“= ”)。

i.P4(白磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1＜ 0

ii.4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2＜ 0

28、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

29、(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3(黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、CoCl3•4NH3(绿色)和CoCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．

CoCl3•6NH3(黄色)_________________， CoCl3•4NH3(紫色)___________________；

②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_______________________；

③上述配合物中，中心离子的配位数都是_______，写出中心离子的电子排布式_______ 。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe3+与SCN－反应时，Fe3+提供_________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合；

②所得Fe3+与SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是________________；

③若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：____________________________________。

30、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

31、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

32、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

33、Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为_______。

(2)处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为________，目的是使____循环利用。

Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

(3)装置丙中冷水的作用是_________；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧。

(4)若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是______(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是_____mol、_____mol。

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于____________区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是____________，中心原子的配位数为______；NH3为该配合物的_________________。

②中，中心原子的轨道杂化类型为___________________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_____________________。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______________。

(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为_________g/cm3。

36、中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。

①CO和N2互为等电于体。CO分子中σ键和π键数目之比为_______。

②HCHO分子的H—C—H键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______。

③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是_______。

(3)晶体熔点：Fe2O3晶体_______(填“>”“<”或“=”)Al2O3晶体，理由是_______。

(4)锰、铁的第三电离能(I3)较大的是_______(填元素符号)。

(5)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d=_______。锰晶胞中Mn的空间利用率=_______。