内蒙古巴彦淖尔2025届初一化学上册一月考试题

1、下列对化学反应的认识错误的是（   ）

A.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒

B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42−、OH− B. Na+、Ca2+、NO3−、CO32−

C. Na+、H+、Cl−、CO32− D. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−

3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有

A.乙醇燃烧 B.KClO3分解制氧气 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙溶于水

4、下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是

A．CaO与H2O是吸热反应

B．HCl与KOH是放热反应

C．CH4燃烧是放热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应

5、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋

B. 在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋

C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

6、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　）

A. 乙烯与水反应生成乙醇 B. 麦芽糖水解生成葡萄糖

C. 以苯和溴为原料生产溴苯 D. 乙烯聚合生成聚乙烯

7、已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A.位置关系：X在Y右侧 B.第一电离能：X一定大于Y

C.简单气态氢化物稳定性：X大于Y D.最高价含氧酸的酸性：X强于Y

8、下列说法不正确的是( )

A.升高温度能加快反应速率

B.加入催化剂可以改变反应速率

C.在相同条件下,可同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D.N2与H2发生的可逆反应,可以表示为:N2 +3H2 =2NH3

9、在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列变化属于物理变化的是(　　)

A. 粮食酿酒 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 石油裂解

11、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是

A. 该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B. 该元素为V

C. 该元素属于ⅡA族元素 D. 该元素属于过渡元素

12、根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

C．天然油脂具有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

14、下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子“自组装”特征

D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是看其是否具有自范性

15、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是    （    ）

A.SO

B.ClO

C.NO

D.PO

16、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是

A．X的氢化物中只有极性键

B．Y在该物质中有两种不同价态

C．Z的单质能与水反应生成Y的单质

D．简单离子的还原性W＜Y

17、下列反应的能量变化符合图的是

A.CH4 燃烧

B.食物腐败变质

C.NaOH 溶液滴定 HCl 溶液

D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应制冷

18、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.油脂可以制香皂

B.淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

C.蛋白质既能与酸反应，也能与碱反应

D.具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

19、莽草酸是合成治疗禽流感和甲型 H1N1 流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是（   ）

A.莽草酸的分子式为 C6H10O5 B.莽草酸中所有碳原子可共平面

C.莽草酸遇 FeCl3 溶液显紫色 D.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、下列说法不正确的是(   )

A. 沸点：PH3＜NH3＜H2O

B. 在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

23、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

24、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

25、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

26、已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

27、现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤邻甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯

(1)能发生银镜反应的是____________________。(填序号，下同)

(2)不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________________。

(3)⑤的含苯环的同分异构体有几种____________________。

(4)实验室制备①时，除去杂质的试剂是____________________。

(5)④在140℃、浓硫酸的催化下反应的有机产物是_________(写结构简式)，反应类型是_______。

(6)能与溴水发生反应的是____________________。

(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正确/错误)。

(8)能与溶液反应的有____________________。

(9)鉴别②⑤⑥⑦四种物质，可以选用的试剂是____________________。

28、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

29、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

30、盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示。

(1)盐酸阿比多尔的分子式是___。

(2)1mol该有机物最多与__molH2发生加成反应，最多与___molBr2发生加成反应，最多与___mol氢氧化钠发生反应。

(3)盐酸阿比多尔中含氧官能团的名称是___。

31、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

32、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

33、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。

（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液          b．水层中加入盐酸调节pH=2

c．过滤、洗涤、干燥          d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。

34、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

35、铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)铜在元素周期表中的位置为____，基态镍原子的电子排布式为_____。

(2)氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。CH3NC的结构简式为，1个CH3NC分子中键的数目为___，键的数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_____。

36、主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为_______，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______

(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为_______，AsO的空间构型为_______

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是_______

(4)NaCl晶体与Na或Cl2在50~300 GPa的高压下反应，可以形成不同的晶体，其中一种晶体的晶胞如图1所示，该晶体的化学式为_______

(5)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_______。