贵州铜仁2025届初一化学上册一月考试题

1、下列化学用语表述正确的是

A．自然界正常雨水是因为：，

B．向中投入固体：

C．向溶液中加足量溶液：

D．用溶液处理水垢中的：

2、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

3、有关反应的说法中正确的是

A.CO是还原剂 B.CO是氧化剂

C.CO2是还原产物 D.Cu元素化合价升高

4、自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法不正确的是

A.H2从阳极逸出

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.a为直流电源的正极，b为直流电源的负极

D.阳极区的反应为2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO

5、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，1LpH=l的盐酸中，由水电离的OH-数为0.1NA

B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

C.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体中氢原子数为0.4NA

D.1.0molNaF(s)溶于水，溶液中所含F-的数目为1.0NA

6、油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH (CH2)7COOH，下列说法正确的是

A．油酸的分子式为C18H33O2

B．油酸是乙酸的同系物

C．油酸可与氢气发生加成反应

D．1 mol油酸最多可与1 mol甘油酯化

7、核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(   )

A.4s>3d>3p>3s

B.6s>5p>4d>3d

C.5f>4d>3p>2s

D.7d>6d>5d>4d

8、下列关于文献记载的说法正确的是

A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

9、下列说法中正确的是（   ）

A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率

C.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大

10、下列属于放热反应的是(   )

A. 浓硫酸的稀释    B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜    D. Ba(OH)2•2H2O和NH4Cl(固体)混合

11、将有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；②乙烷与氯气光照下取代；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯和液溴、Fe粉反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是

A.③②④① B.③②①④ C.②③①④ D.①②③④

12、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是(　　)

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

13、以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）

A．①②    B．只有②    C．②和③  D．③和④

14、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

15、实验室用如图装置来制取Fe(OH)2，关于该实验的说法中正确的是

A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂

B.引发B中产生Fe(OH)2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸

C.从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气

D.打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀

16、某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A.由图可知，T1<T2,该反应的正反应为吸热反应

B.由图可知，该反应m+n<q

C.图中，点3的反应速率：v正>v逆

D.图中，若m+n=q,则曲线a一定使用了催化剂

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(   )

A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

18、能区别和两种溶液的试剂是(     )

A．溶液

B．溶液

C．

D．浓氨水

19、下列说法正确的是

A. 裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B. 硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

C. 随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。

D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

20、长期食用铝含量过高的食品，会干扰人的思维、意识和记忆功能，引起神经系统病变，严重者可能痴呆。下列有关说法正确的是 （    ）

A.因为铝对人体有害，所以生活中严禁使用铝制品

B.一种治疗胃酸过多的药物主要成分是Al（OH）3，因此铝元素超标对人体无影响

C.土壤中铝元素含量位居第三位，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含有铝元素的食品显然也没有影响

D.明矾不仅可以净水，还可以作为食品的膨化剂，膨化食品的铝元素超标可能来自于明矾

21、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

22、在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数()。下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系

B．a点坐标为

C．的

D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

23、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

24、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

25、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

26、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

27、用系统命名法给下列有机物命名或根据名称写结构简式。

(1):______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。

28、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

29、[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO2　②SiF4　③SCl2　④CO32－　⑤H3O＋

30、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

31、(1)①写出乙炔的结构简式____________________；

②写出光导纤维主要成分的化学式_____________。

(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式____________。

32、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________  。

33、某化学兴趣小组在实验室用如图装置制备氯气

(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式_______。

(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______ (填写数字编号)。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe3C，其合成路线如图：

(1)基态Fe核外电子排布式为_____。

(2)丙酮中碳原子杂化方式为_____。

(3)FeCl3熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe3O4中电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移。

①FeCl3属于_____晶体。

②Fe3O4晶体_____导电(填“能”或“不能”)。

(4)十八烯酸结构有 A()和 B()

①十八烯酸的分子式为_____。

②A 和 B 的关系为_____(填标号)。

a.碳链异构       b.官能团异构       c.顺反异构        d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为_____。

(5)Fe3C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为_____(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有_____个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为rFe nm和rC nm，则Fe3C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。

36、中国科学院上海有机化学研究所有机氟化学重点实验室在寻找新的反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效合成罕见的硫(Ⅵ)氟类无机化合物(氟磺酰基叠氮)的方法，该化合物对于一级胺类化合物有极高的重氮转移反应活性和选择性.请回答下列问题：

(1)基态硫的价电子排布为_________________，氟的最高能级中电子云的形状为_______________.

(2)中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________.

(3)以和NaN3为原料在一定条件下可合成(氟磺酰基叠氮).

①NaN3中阴离子的中心氮原子的杂化方式为__________________.

②中不存在_______________(填字母).

A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键E.σ键F.π键

(4)H－S－C≡N和H－N=C=S均为叠氮酸(HN3)的等电子体，二者的沸点： H－S－C≡N＜H－N=C=S，其原因是_________________，H－S－C≡N、H－N=C=S晶体中，有一种采用分子密堆积，即配位数为12，该物质是_____________________(填结构式).

(5)NaN3晶体的晶胞结构如图所示.

①晶体中，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有_____________个

②设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，则NaN3晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式).