内蒙古锡盟2025届初一化学上册三月考试题

1、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A.制乙酸乙酯 B.制氢氧化亚铁

C.石油的蒸馏 D.实验室制乙烯

2、某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是

A．都属于金属元素

B．原子的最外层电子数相同

C．元素的最高正化合价相同

D．原子半径相差不大

3、科学技术在提高人类生活水平和健康状况等方向起着重要作用，下列技术应用不合理的是

A. 使用生物化学方法处理生活废水

B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”减少有害气体的排放

4、下列各组物质不是互为等电子体的是

A. CO和N2 B. CO2和N2O C. CO32-和NO3- D. CO2和SO2

5、下列实验及现象不能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列说法中错误的是

A. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型

B. 配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构

C. [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D. [Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2

7、下列有关电化学知识的描述正确的是（   ）

A. 行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能

B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D. 理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池

8、下列有机物的命名正确的是(　　)

A．CH3CH(C2H5)CH3　2-甲基丁烷

B． 　2-甲基-1-丙醇

C．CH2BrCH2Br　二溴乙烷

D．　2,2-二甲基丁酸

9、已知： 下列说法不正确的是

A.反应①属于加成反应

B.反应②中FeCl3作催化剂

C.N的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D.M、N、P均不能与溴水反应

10、下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是

A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子

B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子

11、已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确的是

A．c(K＋)＞c(CN－)

B．c(CN－)＞c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1mot•L-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1mol•L1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

13、组成有机物的原子或原子团之间会产生相互影响而使其性质发生改变，对比甲烷、苯和甲苯的结构与性质，下列推测正确的是

A．甲苯是苯的同系物，所以化学反应只能发生在苯环上不能发生在甲基上

B．甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基的影响使甲基活性增强了

C．甲苯可以在甲基的邻对位发生取代反应，说明甲基使苯环的活性减弱了

D．甲苯可以与氢气发生加成反应，说明甲基对苯环产生了影响，使大π键活性增强了

14、下列化合物中同分异构体数目最少的是    （    ）

A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2

15、如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

16、区别植物油和矿物油的正确方法是

A.加NaOH溶液、加热 B.加溴水、振荡 C.加银氨溶液、加热 D.加水、振荡

17、下列叙述中，正确的是（   ）

A. 甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B. 只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐

C. 用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D. 用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

18、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含 Na+、Cl–、Ca2+、Mg2+、SO42–等离子。下列叙述中正确的是

A.A 膜是阳离子交换膜

B.通电后，b 电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

C.通电后，海水中阴离子往 b 电极处移动

D.通电后，a 电极的电极反应式为 4OH––4e–＝O2↑+2H2O

19、下列物质中，导电性最好的是

A. 熔融的KCl   B. NaOH固体

C. 蔗糖溶液   D. 普通玻璃

20、下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ）

A.NH4Cl B.NaOH C.CH3COONa D.Na2SO4

21、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A. NaOH（固体） B. H2O C. HCl D. CH3COONa（固体）

22、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

23、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

24、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

25、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

26、请根据官能力的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：____________________________。

(2)卤代烃：_____________________________。

(3)醇：_________________________________。

(4)酚：__________________________________。

(5)醛：____________________________________。

(6)酮：___________________________________。

(7)羧酸：_________________________________。

(8)酯：____________________________________。

27、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

28、写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。

29、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

30、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

31、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

32、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

33、铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。

已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。

③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）装置乙中盛装的试剂是__，装置丁的作用是__。

（2）装置丙中发生反应的离子方程式是_____。

（3）当观察到___现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、___、干燥。

（5）有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是____。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是___。

（检测纯度）

（6）取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+ MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　__，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为___（用含w、c、V的代数式表示）。

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。

(1)已知：①   

②   

反应的反应热______(用含a、b的代数式表示)。

(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3mol和1molSe，发生反应。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.气体的密度不变   

b.

c.气体的压强不变   

d.气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释：_______。

③以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示：

则制备的最佳温度和压强为________。

(3)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为______，最后通入析出硒单质。

(4)在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。

36、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。