内蒙古锡盟2025届初一化学上册一月考试题

1、25℃时，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是（    ）

A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)＜10-7mol•L-1

B.V1＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.二者等体积混合时，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

2、下列说法正确的是(   )

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.一次性餐盒安全无毒，可以用来盛放高温、油炸食品

C.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O

3、下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

5、氧气的分子式是

A.CO B.NO2 C.O2 D.H2

6、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA

C．0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

D．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA

8、如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A．分子中含有三种含氧官能团

B．既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应

C．既可以发生取代反应，又能发生加成反应

D．1 mol该化合物最多能与6molNa

9、某学习兴趣小组探究电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是

A.

B.

C.

D.

10、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

11、在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是

A.氧化性比较：MnO> O2

B.该反应中酸性介质可以为盐酸

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol

12、下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是(    )

A.A B.B C.C D.D

13、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

15、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（   ）

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 苯酚

C. 2，2，3，3-四甲基戊烷 D. 3，4-二甲基己烷

16、下列说法正确的是(     )

A.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D.分子所有碳原子一定不能共平面

17、下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

18、实验室制下列有机物，不需要用冷凝装置的是

A．硝基苯

B．溴乙烷

C．乙烯

D．乙酸乙酯

19、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色(  )

A.浅绿色略变深 B.颜色基本不变 C.变黄 D.变为红褐色。

20、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

22、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

23、下列说法正确的是  　

A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体

B. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃

C. 等质量的CH4、C2H4、C2H6三种有机物完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4

D. 分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体

24、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

25、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

27、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH) 

B.乙醇和乙二醇

C.丙醇和甲苯

D. 和

① 互为同系物的是___________ 。

② 互为同分异构体的是___________ 。

③ 既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是___________ 。

(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  B.葡萄糖(C6H12O6) C.某些蛋白质   D.油脂

① 遇I2变蓝的是___________。

② 遇浓HNO3呈黄色的是___________。

③ 能发生皂化反应制取肥皂的是___________。

④ 加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是___________ 。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的量是_______。(从下列选项中选出正确答案，并将字母填在空格内) 

A. 4.32 g B.8.64g   C.0.02mol   D.0.06 mol

28、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。（用相应化学式填空）

（2）下列关于③和⑦的说法正确的是____（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀         b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

c．分散质粒子都可以通过滤纸             d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

29、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

30、试用VSEPR理论判断：_____________

31、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

32、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

33、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。

（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。

（3）反应开始后，观察试管D和试管E，  看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。

（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。

（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

34、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

（1）如果固体完全溶解，则m最大值为____。

（2）如果溶液中Cu2+浓度为0.25 mol·L-1，则m值为________。

35、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号）。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是___________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______________和____________________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为_____________。

（4）化合物D2A的立体构型为_________________，中心原子的价层电子对数为_________________

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0．566nm， F 的化学式为_____________：晶胞中A 原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g．cm-3)____________。

36、含有的悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示：

（1）基态核外电子排布式为________。

（2）中碳原子轨道的杂化类型是________。

（3）分子中键与键的数目比________。

（4）广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中原子的配位数为________。

（5）可溶于氨水生成配离子。研究发现，与的空间构型相同，而却难以与形成配离子，其原因是________。