浙江衢州2025届初一化学上册三月考试题

1、有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01 mol/L 醋酸溶液 B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液 D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

3、400K、101.3Kpa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下），若a=8时，该烃可能的分子式（   ）

A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H8

4、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是

A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝基苯 D.乙酸

5、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

6、下列对分子的性质的解释中，正确的是(    )

A.常温下水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，因为水中含有大量氢键

B.该分子含有1个手性碳原子

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

7、下列有关制取并提纯硝基苯的实验原理和装置能达到实验目的的是：

A.装置甲（夹持装置略去）：将苯与浓硝酸、浓硫酸在55oC时发生反应

B.装置乙：从反应后的混合液中分离出粗硝基苯

C.装置丙：用NaOH溶液除去粗硝基苯中溶有的少量酸

D.装置丁：用生石灰干燥后获得精制硝基苯

8、有机物a()、b()、c()……，属于一个系列，下列说法错误的是

A.该系列分子中所有原子共平面

B.该系列有机物的通式可表示为

C.c的二氯取代物有15种

D.等质量a、b、c与发生加成反应消耗量最多的是a

9、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

A.在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋

B.加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－

C.酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-

D.含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－

10、下表是Fe2+、Cu2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2+杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是（       ）

A．H2O2、CuO

B．氨水

C．KMnO4、CuCO3

D．NaOH溶液

11、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为(　　)

A．② ＞④＞③＞①

B．④＞②＝③＞①

C．②＝③＞①＞④

D．② ＞③=④＞①

12、某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有氢原子可能在同一平面上

C. 所有原子可能在同一平面上 D. 所有原子可能在同一条直线上

13、我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到·OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和中都含有非极性键

B．第二电离能：

C．和之间的最短距离为

D．的密度为

14、气体打火机使用的有机燃料，稍加压降温即可液化，减压(打开阀门)很容易汽化，遇明火燃烧，你认为符合这种条件的有机燃料是

A. A B. B C. C D. D

15、肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是

A．NH3的电子式为

B．N2H4的结构式为

C．Na+的结构示意图：

D．质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为Cl

16、某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现 ( )

A. 溶液中仍无沉淀

B. 溶液中产生白色沉淀

C. 先产生沉淀后沉淀溶解

D. 溶液呈橙色

17、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（　　）

A. 位置异构体 B. 官能团异构体 C. 同系物 D. 碳链异构体

18、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是

A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行

C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生

D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行

19、酚酞为常用的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列有关酚酞的说法正确的是

A.含有 3 种官能团

B.可以发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应

C.分子式为 C20H14O4

D.1 mol 酚酞分别与 NaOH、溴水和 H2 发生反应时，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物质的量的最大值分别为2 mol、4 mol 和10 mol

20、下列关于石油工业的说法错误的是

A.石油的分馏属于物理变化

B.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化

C.石油的催化裂化和裂解都是为了获得各种气态短链烃

D.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

21、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

22、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

23、电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是（ ）

A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．金属元素

24、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

25、按要求回答下列问题：

（1）梯恩梯（TNT）结构简式为__。

（2）中含有的官能团的名称为__。

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式__。

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是__，名称是__。

（5）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为__。

（6）分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__。

26、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

27、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________，结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________

28、过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为___。

29、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

30、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

31、维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成：

其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：

完成下列填空：

（1）A的名称是__________________，F的官能团_________________。

（2）写反应类型：反应①______________，②______________。

（3）G可以转化为化合物M(C6H10O2)，写出满足下列条件的2种M的结构简式：______、_______。

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在结构；

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

（4）设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为：)

32、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

33、“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__mol·L-1。

(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是__。

(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。

(3)要使Ca2+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为沉淀就达完全)；同时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时，消耗KMnO4溶液30.00mL，则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。

36、工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图：

（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有___（写一条。）

（2）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为：Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的：ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；ⅱ：……。写出ⅱ的离子方程式___。

（3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___（填离子符号）。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___。

（5）写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式___。

（6）滤渣Ⅱ是___（填化学式）。

（7）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___。