陕西汉中2025届初一化学上册三月考试题

1、用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

下列有关判断不正确的是

A.甲的分子式为 C6H12

B.乙与环己二烯互为同系物

C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

2、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A. T1＞T2

B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

3、已知：+ ，如果要合成，所用的起始原料可以是(    )

①1,3-戊二烯和2-丁炔

②2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔

③2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

④2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

4、下列关于常见有机物的说法错误的是( )

A.苯酚显酸性，体现了苯环对羟基的影响 B.C5H12一定属于烷烃

C.15 g 甲基中所含的电子数为10NA D.正丁烷的沸点比异丁烷的高

5、下列说法正确的是

①在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子； ②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 

③金刚石晶体中最小的环上的原子个数为12；  ④离子化合物中，一定存在离子键；

⑤非极性分子一定含有非极性键 ； ⑥原子晶体中，一定存在共价键；

⑦固态不导电，熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

A.①②④ B.④⑤⑥ C.④⑥⑦ D.③④⑥

6、下列离子方程式中正确的是

A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

D. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7、已知：下列说法不正确的是

A.反应属于加成反应

B.反应中作催化剂

C.N的同分异构体有3种不考虑立体异构

D.M、N、P均不能与溴水反应

8、下列实验步骤及实验结论都正确的是(　　)

A. 检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3溶液，若有沉淀，说明含有氯元素

B. 验证淀粉是否完全水解：取适量试剂，先加稀硫酸，加热、冷却后，加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉没有完全水解

C. 检验碳碳双键：向分子式为C5H8O2的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，则该有机物一定含有碳碳双键

D. 证明有机物中是否含有醛基：在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3H6O，水浴加热，无银镜出现，说明该有机物不含醛基

9、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.铜片作负极

B.锌电极的反应式：Zn－2e－＝Zn2＋

C.电流从锌片流向铜片

D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

10、下列说法正确的是(    )

A.氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高

B.ⅦA族的F和都能形成价的稳定化合物

C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

11、配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6

C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋

D.该配合物为离子化合物

12、下列对有机物的命名，不正确的是

A.2-乙基丁烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2-甲基丁烷 D.2，3-二甲基丁烷

13、下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型描述不正确的是

A.CCl4分子中C原子为sp3杂化，正四面体型

B.H2S分子中S原子为sp3杂化，V形

C.CS2分子中C原子为sp杂化，直线形

D.BF3分子中B原子为sp2杂化，三角锥型

14、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A.冰和金刚石 B.晶体硅和水晶

C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D.氮化镁和干冰

15、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴。再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中，下到说法正确的是

A．发生反应时，反应器A中出现白雾，不会出现充满红棕色气体的现象

B．B中氢氧化钠溶液有除去溴苯中溴单质的作用，因为在任何条件下溴苯跟碱不反应

C．实验结束后，向试管D中加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，不能证明苯跟溴单质发生了取代反应

D．C中四氯化碳有除去溴化氢气体中溴蒸气的作用，因为溴单质易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶

16、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是

A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键

B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化，苯中碳原子采用sp2杂化

C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键

D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A.标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA

B.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA

C.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NA

D.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA

18、某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

19、下列说法不正确的是

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

C.已知，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性

D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)

20、在有机物分子中，若某个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列物质间发生相应反应后能得到具有光学活性的物质的是（    ）

A.丙烯与—加成反应

B.硝基甲苯与——取代反应

C.甲基丁烯与——加成反应

D.甲基溴丁烷与的水溶液——取代反应

21、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

22、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

23、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

24、有机物X 可作为糖尿病人的营养补充剂。X完全燃烧只生成CO2和H2O。研究 小组为测定其组成，称取1.52g研碎的X样品，利用如图所示的装置进行实验。生成物先后通过分别装有足量高氯酸镁固体和碱石灰的U型管，被完全吸收后，U型管质量分别增加1.08g和2.2g。下列说法正确的是

A.CuO可保证样品中的碳元素完全转化为CO2

B.高氯酸镁的作用是吸收生成的CO2

C.每个有机物X 分子中含 5 个氧原子

D.有机物X 可能是一种多羟基醛

25、有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是____________（填序号），抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为____________

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号，下同）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用_________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

26、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

27、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

28、(1)某烃经测定其蒸气密度为2.589g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

(2)等物质的量下列物质 ①CH2＝CH2 ②C2H5OH  ③HOCH2CH2COOH分别完全燃烧，耗氧量大小关系是 ____(填序号)。

(3)用系统命名法命名其名称为__________。

(4)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有______种。

29、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

30、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

31、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

32、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式________，结构简式________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是_________(填序号)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_________(填序号)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

（4）丙烯________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，写出化学方程式为________

33、甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制备羧基甲酯等。

(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm-3，常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下：

步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。

步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置，分液出有机相。

步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。

步骤4.干燥，蒸馏并收集221~224℃馏分。

①图中仪器W的名称是___。

②步骤3，第一次水洗的主要目的是___；第二次水洗的目的是___。

③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___；实验中加入过量甲醇的目的是___。

(2)工业上制备甲醇的主要反应有：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 平衡常数K1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2 平衡常数K2

(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH3 平衡常数K3

维持=75：25，CO、CO2以及n(CO2)：n(CO)=1：2，用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示：

①平衡常数K3=___(用K1、K2表示)；△H1___0(填“>"或“<”)。

②下列叙述正确的是___ (填标号)。

A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)

B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低

C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率

D.图中b点所示条件下，若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率

③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2，使c(CO)=0.10mol·L-1，c(H2)=0.20mol·L-1，且只发生反应(II)；平衡时c(CH3OH)=0.08mol·L-1。该温度下反应(II)的平衡常数为___。

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、按要求回答下列问题：

(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_______。

(2)电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是：_______。

(4)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为：_______。

②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为：_______。

36、草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体；

③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高温浸出          b.适当延长浸出时间        c.分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为___。

②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。

（4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。