贵州黔南州2025届初一化学上册三月考试题

1、三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A．分子的中心原子杂化轨道类型为

B．与反应生成和

C．分子是含有极性键的非极性分子

D．比更易发生自耦电离

2、下列关于基本营养物质说法不正确的是

A.家庭做菜用的菜籽油、花生油和猪油都属于酯类

B.疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

C.蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

D.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

3、下列说法中正确的是(   )

A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

B.盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离

C.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

4、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学领域。所谓“纳米材料”是指研究开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。将纳米材料分散到空气中形成胶体,该胶体属于( )

A.固溶胶 B.液溶胶 C.气溶胶 D.悬浊液.

5、下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)

①蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 ②淀粉和纤维素互为同分异构体 ③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 ④石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

A.①②⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.③④⑤

6、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

7、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

8、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1 C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1

9、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列判断正确的是（   ）

A.BF3是三角锥形分子

B.铵根离子呈平面形结构

C.甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键

D.甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键

11、下列说法中正确的是(   )

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

12、下列说法错误的是

A．多肽链是蛋白质的二级结构

B．氨基酸和蛋白质都是两性分子

C．蛋白质的盐析是一个可逆过程

D．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO

B．0.1 mol·L−1KI溶液中：Na+、NH、ClO−、OH−

C．的溶液中：K+、Na+、CO、NO

D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

14、下列说法中正确的是

A.CO2、BeCl2、SO2杂化类型相同，空间构型相同

B.H2O价层电子互斥理论模型为“V”形

C.NH3是三角锥形，可以得出N一定是sp3杂化

D.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

15、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.硼原子以sp2杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

16、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（   ）

A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫

17、用价层电子对互斥理论预测H2S和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是（ ）

A.V形；平面三角形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.直线形；三角锥形

18、下列叙述中，正确的是(  )

①分别电解NaCl、CuCl2两种溶液时，参加反应的物质是相同的 ②在海轮外壳上装若干铜块以减缓钢铁腐蚀③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A.③④ B.①②③④ C.③④⑤ D.①②

19、关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6

B．配体为NH3和Cl－

C．[Zn(NH3)4]2＋为内界

D．Zn2＋和NH3以离子键结合

20、下列化学方程式或离子方程式正确的是(   )

A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

21、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

22、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

23、下列实验方法正确的是

A. 用酚酞溶液区分盐酸和硫酸

B. 用过滤法分离汽油和水的混合物

C. 用澄清石灰水区分CO和CO2气体

D. 用Ba(OH)2溶液区分Na2SO4溶液和NaNO3溶液

24、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

25、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

26、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

27、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

28、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

29、第四周期中的18种元素具有重要的用途。

(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_______。

(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni (NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_______；配体NH3分子的空间构型为_______。

(4)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_______，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_______。

30、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(L∙min)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

31、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

32、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

34、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

35、(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

36、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________