陕西汉中2025届初一化学上册一月考试题

1、下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A．用图1装置在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

C．图3可用于分馏石油并收集60~ 150°C馏分

D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

2、下列图示实验不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

3、2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．a为电源正极

B．双极膜中间层中的在外电场的作用下移向铅电极

C．制得1molFDCA，理论上消耗2mol

D．阴极区的电极反应为： -6e-+2H2O→+6H+

4、下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

5、下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（    ）

A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇

C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D.和、和属于同分异构体

6、下列说法中，正确的是（　　）

A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

7、下列物质中，属于盐类的是（   ）

A.CaCO3 B.H2SO4 C.Na2O D.Ca(OH)2

8、下列有关油脂的说法中，不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B. 油脂都不能使溴水褪色

C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂

D. 液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化

9、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(    )

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

10、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

11、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（   ）

A.降低反应温度

B.滴加少量硫酸铜溶液

C.适当的增加硫酸的浓度

D.锌粉代替锌粒

12、电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（    ）

A．0.10mol/LAg+

B．0.20mol/LZn2+

C．0.20mol/LCu2+

D．0.20mol/LPb2+

13、下列说法正确的是

A.医院一般利用新制Cu2O检验病人尿液中是否含有葡萄糖

B.加热烧杯中牛油和NaOH溶液的混合物，充分反应后冷却，烧杯底部析出沉淀

C.取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液使溶液呈碱性后加入碘水，检验淀粉是否水解完全

D.甘氨酸(NH2CH2COOH)和丙氨酸()混合，最多可以形成4种二肽

14、通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

15、化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是

A．该物质与医用酒精的杀菌原理相同

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．最高正化合价：X＜Y＜Z

D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

16、下列实验操作正确的是（    ）

A. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

B. 实验室制乙烯时，若实验中途发现忘记加碎瓷片，可马上加入，但在加入时一定要缓慢打开塞子，小心操作。

C. 将2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在。

D. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体。

17、工业上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)应采用(  )

A. 由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应

B. 由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应

C. 由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应

D. 由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应

18、C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A．Ka(HClO2)≈10-4.5

B．不能用pH试纸测该溶液的pH

C．酸性：HClO2＜HClO3，氧化性：HClO2＞HClO3

D．该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

19、下列说法正确的是（ ）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.电解时，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+依次在阴极放电

20、下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是（   ）

A.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应

B.盐酸与氢氧化钠的中和反应

C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应

D.碳酸钙的分解反应

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

22、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

23、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

24、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

25、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

26、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。某氮化铁的晶胞结构如图所示：

(1)在晶胞中，原子分数坐标A为(0，0，0)；B为（_），，)；C为(0，1，1)，则D为____________。

(2)若该晶体的密度是ρ g·cm-3，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为__________(用含NA、ρ的代数式表示，不必化简)。

(3)在该晶胞结构中，Cu可以完全替代a位置Fe或者b位置Fe(见图1)，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的是______(填“Cu替代a位置Fe型”或“Cu替代b位置Fe型”)，替代后不稳定物质的化学式为______。

27、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

28、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

（1）汽车尾气中含有氮氧化物，严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，收集 NO气体用_____方法。

（2）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是__________；实验室中能够与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是________。

（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水（填“极易”或“极难”）。

29、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是_____________。

（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________。

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。

（4）O3分子是否为极性分子____________（填是或否）。

（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：

_____PbS +___O3=________PbSO4+_______O2

生成1mol O2的转移电子物质的量为___________mol。

30、写出化学反应方程式：

(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；

(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

31、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)   B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

32、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

33、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是________(提示：KMnO4标准溶液为紫色、紫红色。)

(3)通过上述数据，求得x＝________。

(4)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则V(KMnO4)=________mL(填：“V1-V2”，“V2-V1”)

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。

36、H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

(1)A 的物质名称为_________，H 中非含氧官能团名称是_________。

(2)E 的结构简式为_________，反应⑥的反应类型为_________。

(3)应①的化学方程式为_________，反应⑥的化学方程式为_________。

(4)写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_________。

I.能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 3:2:2:2:1

(5)仿照H 的合成线，设计一种由合成的合成路线________。