贵州黔西南州2025届初一化学上册三月考试题

1、常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

2、有关下图及实验的描述正确的是

A. 用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液

B. 用装置乙制备Cl2

C. 装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D. 用装置丁电解精炼铝

3、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是(　　)

A.甲烷和氯气混合后光照发生反应

B.甲苯与等物质的量的Br2发生反应

C.乙烯与氯化氢的加成反应

D.乙炔和氯气的加成反应

4、下列各组离子中，在PH=1的无色溶液中能大量共存的是(   )

A. Mg2+、SO42—、K+、NO3— B. Ba2+、NH4+、Cl—、CO32—

C. NO3—、K+、AlO2—、Na+ D. Fe2+、Al3+、Cl—、SO42—

5、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是

A．1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B．正四面体烷二氯取代产物有2种

C．环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D．环辛四烯与苯互为同系物

6、外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIA族 B.第五周期IVB族 C.第六周期IIB族 D.第六周期IVB族

7、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是(　　)

A.BaTi8O12 B.BaTi4O5 C.BaTi2O4 D.BaTiO3

8、下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是

A．CH3CH2OH

B．

C．CH3COOH

D．HClO

9、下列物质中，无同分异构体且能发生取代反应的是　

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸

10、黄钾铁矾 [KFe3(SO4)2(OH)6] 矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确的是

A.黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+ 等离子

B.黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与

C.常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾

D.黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素

11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列说法正确的是(　　)

A．乙醇属于烃类化合物

B．苯能发生取代反应

C．乙酸能发生银镜反应

D．纤维素遇碘水变蓝

13、下列物质的浓溶液，在蒸发皿中蒸干、灼烧后，可以得到该物质固体的是

A.碳酸氢铵 B.硫酸钠 C.氯化铝 D.高锰酸钾

14、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（   ）

A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

15、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SiO2SiCl4Si

B.FeS2SO2H2SO4

C.N2NH3NH4Cl(aq)

D.MgCO3MgCl2(aq)Mg

16、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH4Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

17、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是

A. 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害

B. 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关

C. 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

18、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

D．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

19、根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是

A.双键的键能等于单键的键能的2倍  B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定

20、科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中正确的是

A．烃X的分子式为C5H4

B．分子中碳原子的化学环境有3种

C．具有2个三元环的X的同分异构体的种类共2种(含本身)

D．X分子中只有单键，没有双键

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是（  ）

A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电

24、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

25、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

26、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

27、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

28、石油、天然气是非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的是______(填序号)。

①其一氯取代物不存在同分异构体             ②其二氯取代物不存在同分异构体

(2)有人设想合成具有以下结构的烃分子，结构___________(填字母)是不可能合成的。

(3)烷烃()分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)存在的关系作讨论：

①四种基团之间的关系为：a=___________(用含c、d的代数式表示)。

②若某烷烃分子中b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有___________种，写出其中一种的结构简式并命名；结构简式为___________，名称为___________。

(4)某有机化合物的结构简式如下：

下列关于该物质的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该物质属于芳香烃

B．和甲苯互为同系物

C．该物质可以发生氧化反应

D．能使酸性溶液褪色是因为发生了加成反应

29、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

30、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

31、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

32、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

33、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液                              b.苯

c.碳酸氢钠溶液                            d.四氯化碳

然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

34、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。

根据实验数据完成下列问题：

(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g。

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________________。

35、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。

36、用Zn(主要含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

(1)下列操作或描述正确的是________。

A．操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解

B． 操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+

C． 为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干

D． 加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热

E． 操作③，用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤

F ．操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3

(2)写出操作③的反应离子方程式：__________。

(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。

①迅速降至室温

②用玻璃棒摩擦器壁

③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液

④自然冷却至室温

⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央

⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液

(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。

(5)为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。