贵州黔西南州2025届初一化学上册一月考试题

1、下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A.各能级电子排布为“全充满”状态

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.同周期中第一电离能最大

2、下列叙述正确的是（ ）

A. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B. 煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

C. 由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。

D. 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

3、氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是

A.装置A：制取H2，离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

B.装置B：用于除去H2中杂质，①中盛有NaOH溶液，②中盛有浓硫酸

C.装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞

D.装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

4、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（       ）

A．       3—甲基—1，3—丁二烯

B．       2—羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3       2—乙基戊烷

D．CH3CH(NH2)CH2COOH       3—氨基丁酸

5、下列命名中正确的是 （   ）

A.3—甲基丁烷 B.4—丁烯

C.1，1，3—三甲基戊烷 D.2，2，4，4—四甲基辛烷

6、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A. 等物质的量的CO2和CO所含分子数均为NA

B. 3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA

D. Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

7、根据下列图示所得推论正确的是

A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B．乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1

C．丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应

D．丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小

8、按系统命名法下列名称不正确的是（     ）

A. 1一甲基丙烷 B. 2一甲基丙烷

C. 2，2一二甲基丙烷 D. 3一乙基庚烷

9、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互称为同位素

C.N4沸点比P4（白磷）高

D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

10、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A.0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol

B.当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1

11、下列有机物的命名正确的是

A.3，3－二甲基丁烷 B.名称为：1，2，4－三甲苯

C.3－甲基－2－丁烯 D.名称为：2－甲基－1－丙醇

12、某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是

A.通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应

B.正极的电极反应：O2＋4e−=2O2−

C.该装置工作时的总反应：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

D.氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42−结合形成硫酸

13、下列说法正确的是（）

①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

14、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中错误的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇

C．用溴水即可检验其中的碳碳双键

D．在一定条件下能被空气氧化

15、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A.通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B.0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

16、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数

17、有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（   ）

A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③

18、下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据。

下列说法正确的是(　　)

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1

C.丙一定为金属元素 D.丁一定为金属元素

19、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

A．金刚石的稳定性强于石墨

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

20、在一定温度下，向1 L密闭容器中加入a mol H2和2a mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，下列可以作为此反应达到平衡的标志是

A．容器内H2、Br2、HBr的物质的量之比为l：1：2

B．容器内压强不随时间变化

C．单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr

D．容器内颜色不随时间变化

21、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

22、有机物M具有抗氧化、抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（   ）

A.一定条件下M可发生加成、氧化、消去等反应

B.M与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能发生反应

C.1molM与浓溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为4mol

D.M分子中含有1个手性碳原子

23、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

24、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

25、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

26、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

27、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

28、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

29、(1)某烃的分子式为C5H12，它的一氯代物只有一种结构，此烃的结构简式为_______；请用系统法命名该烃_______。

(2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_______。

(3)将铁屑溶于过量稀硫酸中，再加入硝酸。反应完全后再加入氨水，有红褐色沉淀生产。过滤加热沉淀物质至沉淀不再变化，得到红棕色残渣。上述沉淀是_______，残渣是_______。

30、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：___________。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式

________________________________________________________________。

（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。

（5）写出D与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

________________________________________________________________。

31、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

32、下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？

33、为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)

(2) 实验2中Mg电极反应式为____________________________。Al电极上的电极反应式为_________________________。

34、常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入_____mL（忽略密度差别，下同）

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL；

（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入_______mL。

35、近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________(填标号)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和

D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)与在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.1mol与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①上述反应平衡常数的表达式为K=________

②的平衡转化率________%，反应平衡常数K=_________。

③在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，的转化率______，该反应的______0。(填“＞”“＜”或“=”)

36、某研究小组利用软锰矿（主要成分MnO2）制备 MnSO4·H2O的流程如下：

已知：①“酸浸 ”后的溶液pH< 1，除含 Mn2+ 外 ，还含有少量 Fe2+、Al3+、 Ca2+等金属离子。

②下表列出相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol•L-1 计算）：

（1）“ 酸浸”时使用的酸 X 为___, SO2的作用是  ______    。

（2）“氧化”过程中主要反应的离子方程式是______。加入石灰浆调节溶液pH范围是______。

（3）MnSO4可用于测定水中溶解氧的含量 ，步骤如下：

步骤1:取 100.00mL 水样于锥形瓶中， 迅速加入足量MnSO4 溶液及碱性KI溶液，发生反应： 2Mn2++O2 +4OH-= 2MnO（OH）2↓,密封静置。

步骤 2:向锥形瓶中加入适量稀 H2SO4, MnO（OH）2与I- 完全反应生成 Mn2+和 I2后加入几滴淀粉溶液。

步骤 3:用 5.000×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应： I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI。滴定至终点时共消耗Na2S2O3 溶液16.00 mL。

①步骤 2 中MnO（OH）2与 I- 反应的离子方程式为    _________。

②步骤3中滴定终点的实验现象为______。

③步骤l中需迅速加入相关试剂并密封的原因是___。

④计算该水样中溶解氧的含量（用 mg•L-1 表示 ）___。（写出计算过程）