陕西安康2025届初一化学上册二月考试题

1、化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是

A.深度填埋未经分类的生活垃圾可防止环境污染

B.75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒

C.生物柴油属于烃类，是典型的“绿色能源”

D.生产医用外科口罩所用熔喷布的原料聚丙烯是有机高分子材料

2、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是

A. 聚乙烯塑料 B. 聚氯乙烯塑料 C. 聚苯乙烯塑料 D. 酚醛塑料

3、下列解释事实的方程式不正确的是（  ）

A.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子反应方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

B.含氟牙膏防治龋齿的原理是氟离子会跟羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石的离子反应方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -

C.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

D.已知在重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-

4、可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是（ ）

A. 的原子核中含有15个中子   B. 的原子序数为32

C. 原子的质量数是17   D. 原子中含有的电子数和质子数都是15

5、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(　　)

A.A B.B C.C D.D

6、硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、

B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、

C．过量氨水：、、、OH-

D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-

7、工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是

A．升高温度

B．增大容器体积

C．移走氨气

D．增加氮气

8、化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．油脂可以制肥皂

B．淀粉没有甜味，淀粉不属于糖类

C．粮食酿酒过程涉及水解、分解等反应

D．具有强氧化性的含氯消毒液可使新冠病毒变性失活

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、、ClO-

B.0.1mol•L-1KI溶液：H+、、、-

C.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-

D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、、Cl-、

10、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（       ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B. 电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

11、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：则水分子中O—H键键能为(　　)

A．463.4 kJ·mol－1

B．926.8 kJ·mol－1

C．221.6 kJ·mol－1

D．413 kJ·mol－1

12、下列离子方程式书写正确的是（     ）

A. 醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O

B. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2O

C. 已知还原性Fe2+＞Br－，a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－

D. 在澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

14、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合 物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能与 NaOH 溶液反应

C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

15、下列非金属单质中，氧化性最强的是

A．N2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

16、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。

A. X：3s23p1Y：3s23p5   B. X：3s2Y：2s22p3

C. X：3s23p1Y：3s23p3   D. X：2s22p3Y：2s22p4

17、下列说法正确的是（   ）

A.用纤维素酶作催化剂，使纤维素发生水解反应时，生成葡萄糖的速率会随着温度的升高而加快

B.取淀粉和稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，证明淀粉尚未水解成葡萄糖

C.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D.油脂的水解反应又叫皂化反应

18、下列叙述正确的是（   ）

A. 在光照条件下，将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤

19、在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于

A．乙酸

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．水

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

B.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

C.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D.17g羟基(-OH)所含有的电子数为7NA

21、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

22、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

25、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

26、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

27、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：__________________

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)_________________

28、镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

29、结合所学知识回答下列问题：

(1)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该有机物的分子式为_____；对该有机物性质描述中正确的是_____(填标号)。

a 能与溶液反应    b 能发生水解反应

c 不能与溴的溶液反应    d 滴入石蕊溶液会变红

(2)结构分别为和的两种有机物，分子式均为C3H6O。现对其结构进行鉴别，可选用的物理方法是______；若用化学方法进行鉴别，可选用的试剂名称为_______。

(3)有机化合物A与B不互为同分异构体，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果不论将A、B按何种比例混合，只要其物质的量之和保持不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是_____。若A是甲烷，则符合条件的B中，相对分子质量最小的分子式为_____。

30、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

31、写出下列特定有机物的结构简式。

(1)写出同时满足下列条件的A()的同分异构体的结构简式：____________。

①分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种

②与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(2)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：___________。

①苯环上有两个取代基

②分子中有6种不同化学环境的氢

③既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应

(3)的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式：_____。

32、(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。

(2)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。

(3)卤族元素F、Cl的电负性由小到大的顺序是______。

(4)比较晶格能：MgO___MgS(用“＞”、“＜”)

(5)CO分子内σ键与π键个数之比为________。

(6)比较第一电离能：Mg___Al(用“＞”、“＜”)

(7)乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

(8)丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

(9)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

33、根据题目要求，回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置能完成相应的实验：

实验室制取乙烯用到的装置是___（填写序号，下同）；分离苯和甲苯的装置是___；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是___；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是___。

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为___；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是___（填名称）；D分子中的官能团是___（填名称）；鉴别E的试剂可以选用___。

（3）写出下列化学方程式：

与足量溴水反应___；

与足量NaOH溶液___。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

(1)基态铁原子的价电子排布式为________。

(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。

(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。

若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。

(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。

(5)下图是晶体的晶胞示意图。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。

②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___(阿伏加德罗常数用NA表示)

36、铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题：

(1)Cu的基态原子电子排布式为___。

(2)硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。SO的空间构型为___，其中心原子的杂化类型是___。

(3)Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2+8H2O。

①氨水中的微粒存在的化学键有___(填标号)。

A.极性键        B.非极性键       C.氢键        D.σ键        E.π键

②[Cu(NH3)4]CO3中配体是___，所含元素中电负性最大的非金属元素是___(填元素符号)。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是___。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

①原子B的分数坐标为___。

②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___pm。