广东梅州2025届初一化学上册一月考试题

1、下列叙述中，不正确的是（    ）

A. 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物

B. C4H10的一氯代物共有4种

C. CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上

D. C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体

2、有机物W(相对分子质量为46)的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列有关W的说法中错误的是

A．W的官能团是羟基

B．W分子中的烃基是

C．W的同分异构体只有一种

D．W分子中不存在“”键

3、实验1：向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

实验2：向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。

下列说法错误的是（    ）

A.在两个反应中H2O2都做氧化剂

B.氧化性：H2O2>I2

C.实验1中会产生无色气体

D.向淀粉碘化钾溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液变蓝

4、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①③

B．④⑤

C．③④

D．②⑥

5、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（   ）

A.2 B.3 C.4 D.5

6、我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是

A.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

B.聚苯乙烯属于纯净物

C.聚苯乙烯能与溴水发生加成反应

D.聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染

7、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. 60g SiO2中含有NA个SiO2分子

B. 标况下，22.4L SO3的分子数为NA

C. 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-

D. 在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA

9、室温下，下列叙述正确的是（ ）

A.pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7

B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5

C.0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1

D.100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性

10、现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池和原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

A．N室：

B．Ⅲ膜为阴离子交换膜

C．产品室发生反应为

D．生成，M室溶液质量理论上减少

11、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

12、下列说法正确的是（ ）

A.螺戊院所有碳原子处于同一平面

B.羟基的电子式为：

C.顺—2—丁烯的结构简式为：

D.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

13、下列说法正确的是

A. 油脂发生皂化反应能生成甘油

B. 蔗糖水解前后均可发生银镜反应

C. 由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽

D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

14、某有机化合物的结构如图，下列有关该有机化合物的叙述正确的是(   )

A.该有机化合物的分子式为C16H13O5

B.该有机化合物能与6mol氢气发生加成反应

C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D.该物质遇FeCl3溶液显色

15、由CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2CH3CH2OH转化过程中，经过的反应依次是

A.取代加成氧化 B.取代消去水解

C.取代消去加成 D.裂解取代消去

16、可用来鉴别己烯、四氯化碳、甲苯的方法是（   ）

A. 酸性高锰酸钾 B. 溴水

C. 液溴 D. 硝化反应

17、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B.容量瓶可以用来加热

C.能用容量瓶贮存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NA

B.17 g羟基所含有的电子数目为7NA

C.标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 NA

D.29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA

19、下列关于有机化合物的叙述中错误的是

A.汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物

B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

C.利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯

D.只用溴水可鉴别苯和四氯化碳

20、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3   ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 最高正价：④>③＝②>① D. 第一电离能：④>③>②>①

21、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

B. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

22、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

23、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

B.A点表示Fe2+正好反应了一半

C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

24、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

25、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

26、（1）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味，下列不属于调味剂的_________________(填字母)。

a. 食盐 b. 辣椒粉   c. 小苏打

②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是_________________(填字母)。

a. 碘 b. 锌   c. 铁

③抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是____________________(填字母)

a. 阿莫西林 b. 胃舒平   c. 阿司匹林

④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式___________________________________________________。

（2）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力。

①下列材料中属于复合材料的是___________________(填字母)。

a.有机玻璃 b.玻璃钢 c.石英玻璃

②全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失，下列不能防止铁被腐蚀的是________________(填字母)。

a.在自行车车轮钢圈的表面镀一层铬

b.在轮船的外表焊一些铜块

c.汽车车身外壳喷涂油漆

③下列有机物属于天然高分子材料的是__________________(填字母)。

a.油脂 b.聚乙烯 c.纤维素

（3）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

①生活垃圾的成分多种多样，下列不属于可回收垃圾的是____________________(填字母)。

a.瓜皮果壳   b.废纸 c.塑料

②下列物质尚未列入我国空气质量报告的是_____________________(填字母)。

a.二氧化碳   b.二氧化硫 c.可吸入颗粒物

③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______________________(填化学式)。在燃煤时加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，最终生成CaSO4，写出发生该反应的化学方程式____________________________________________________________。

④处理废水中重金属铊(Tl)，需在废水中加入NaClO溶液，将Tl＋转变为Tl3＋，同时加入熟石灰，将Tl3＋转变为难溶物________________________（填化学式），最后加入明矾沉降除去，明矾作_________________________剂。

27、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。

28、下列分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物

b.B、C燃烧时都会产生黑烟

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d.B分子中含有极性键和非极性键

29、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

30、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO-+H+，下列方法中，可以使0.10mol•L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

a.加入少量稀盐酸               b.加入少量冰醋酸

c.加入少量醋酸钠固体           d.加入少量碳酸钠固体

(2)常温下0.1mol•L−1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

a.c(H+)           b.     c.c(H+)•c(OH-)          d.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na2CO3；②NaClO；③CH3COONa；④NaHCO3的pH由大到小的顺序是____(填序号)。

(5)写出往NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：____。

31、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

32、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

33、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)反应需在55～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，

(2)在配制混合酸时先加_____________后加_____________；

(3)该反应的化学方程式是_____________________； 反应类型为：_______；

(4)反应完毕后， 除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗 正确的操作顺序是________。

A．①②③④⑤   B．②④⑤③①

C．④②③①⑤   D．②④①⑤③

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO等）制取钴产品的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的金属阳离子主要有Fe2+、Co2+、Mn2+等

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

回答下列问题：

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______。

（2）“加Na2CO3调pH至3.7”，过滤所得到的沉淀成分为____。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是__；萃取剂使用的最佳pH范围是____（填代号）。

A 1.0～1.5 B 2.0～2.5   C 3.0～3.5   D 4.0～5.0

（4）向“萃取后余液”中加入沉钴剂生成CoCO3，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，其相应的离子方程式为_______。

（5）在空气中焙烧CoCO3生成相应的金属氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344 L（标准状况），则金属氧化物的化学式为_________。

36、研究CO2的捕集再利用和减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应甲： CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= -49.1 kJ·mol-1

反应乙： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH2

反应丙： CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)  ΔH3 = +24.5 kJ·mol-1

(1) ΔH2= ___________。

(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。

(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)

A．体系的温度保持不变

B．单位时间内减少3 mol H2增加1 mol H2O

C． CO2和H2的转化率相等

D．v(CO2)正=v(CH3OH)逆

(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次1.5 mol·L-1、 1.5 mol·L-1、1 mol·L-1，此时CH3OCH3的转化率是___________。

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH3OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。

②该燃料电池B极上的电极反应式为___________。