广东中山2025届初一化学上册三月考试题

1、有机化学主要研究有机物所发生的反应，下列化合物中不是有机化合物的是（ ）

A．HCHO

B．C2H6

C．CO2

D．CH3OH

2、下列说法正确的是（ ）

A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体

C.H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成

D.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

3、下列实验的现象及相应的结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列烷烃能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式不可能的是

A．CH4

B．C2H6

C．C4H10

D．C5H12

5、下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A. 滴入甲基橙试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－

B. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2+、Cl—、CH3COO—

C. 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、OH－

D. c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

7、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

8、如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A．元素电负性：c＞b＞a

B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b

C．最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c

D．第五电离能 I5：a＞c＞b

9、下列各对物质含有不同官能团的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

10、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（     ）

A. 在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键

B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

11、某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列离子还能大量存在的是

A.Ag+ B.OH— C.SO42— D.NO3—

12、在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.K+，Cu2+，Cl－， B.Na+，Mg2+，，

C.Na+，，Ba2+，Cl- D.K+，，，Cl－

13、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A.吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种

B.靛蓝的分子式为C16H10N2O2

C.1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2

D.浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

14、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（  ）

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

15、下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4 B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D.晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF

16、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

17、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)

A．它们之间以氢键结合在一起

B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键

C．它们都是极性键构成的极性分子

D．它们的立体结构都相同

18、合成导电高分子材料PPV的反应如下：

下列说法正确的是

A．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

B．PPV与聚苯乙烯的链节相同

C．合成PPV的反应为加聚反应

D．PPV易溶于水

19、关于阿伏加德罗常数(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B．1mol甲基含10 NA个电子

C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

20、某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。

已知：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)       K1

Fe3++SCN- FeSCN2+(红色)       K2

下列说法正确的是

A．Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)

B．K1＞＞K2，Fe3+是滴定终点的指示剂

C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大

D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

22、下列能量转换过程与氧化还原反应有关的是

A. 白炽灯工作时，电能转化成光能

B. 酒精燃烧时，化学能转化为热能

C. 风力发电机工作时，风能转化为电能

D. 干电池工作时，化学能转化为电能

23、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

24、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

25、回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH3-CH3→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和H2O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

26、运用盐类水解知识回答下列问题：

(1)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)______。

(2)由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是______。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______。 [Fe(OH)3的]

(3)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为______。

27、请将合成下列高分子材料所用的单体、反应类型填入相应空格内。

(1)聚氯乙烯单体为________;反应类型为_______。

(2)单体为_____;反应类型为_______。

(3)锦纶单体为________;反应类型为________。

28、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

29、对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

③加入NaCl固体：________。   ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

30、(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有_________，属于原子晶体的________，属于离子晶体的有__________（以上均填序号）

①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氟化钙  ⑥P4  ⑦苯 

(2)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体   E．混合晶体

(3)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与__________个最近且等距离的氯离子以________ 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 _______ 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为_______ 。

31、现有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO与

B. 与

C. 与

D.CH3CH≡CH与CH2=CH—CH=CH2

E. 与

F．戊烯与环戊烷

(1)上述各组化合物中属于同系物的是________，属于同分异构体的是________(填字母)。

(2)上述A中两化合物的含氧官能团是__________和 __________(写名称)。

(3)根据官能团的特点可将C中两种化合物划分为________类和________类。

32、（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________

33、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I 称取样品1.500g。

步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______

（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4          石蕊：5.0～8.0            酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

34、标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是_________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。

(3)CO2和CO的体积之比是__________。

35、钢(In)是制造低熔点合金、轴承合金、半导体、电光源等的重要原料，从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如下：

已知：①“萃取”时，发生的反应为In3+ +3H2A2(有机液)→ In( HA2)3(有机液)+ 3H+、Fe3+ + 3H2A2(有机液)一→Fe(HA2)3(有机液)+3H+；

②“反萃取”时，发生的反应为In(HA2)3(有机液)+4HCl→3H2A2(有机液)+HInCl4；

③滤液中铟以In3+ 的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。

回答下列问题：

(1)H2SO4的电离方程式为_________________。

(2)“氧化酸浸”时______ (填“ 能”或“不能")用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_______________(用离子方程式表示，若前面回答“能”，则此空不用填)。

(3)“氧化酸浸”过程中硫元素最终均以硫酸根离子的形式存在于浸出液中，写出In2S3发生反应的化学方程式：__________。

(4)下列关于“萃取”和“反萃取”的说法错误的是_ (填字母)。

A．这两个操作均利用了溶质在水中和有机液中的溶解性不同

B．若在实验室里完成这两个操作，均需用到分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C．“萃取”时，可向“净化”后的液体中加入适量的NaOH溶液，以提高萃取率．

D．“反萃取”时，适当增大盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

(5)“置换”后所得浊液，需要经过过滤洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为__________________________。

(6)电解精炼铟时，阳极材料应选用_____， 随着电解的不断进行，电解液中c(In3+ )会逐渐__________(填“减小”或“不变”)。

36、镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3的空间构型为_______；

(5)“NiO”晶胞如图：

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为_____________；

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+ 半径为________nm(用代数式表示)。（Ni的相对于原子质量是59）