浙江衢州2025届初一化学上册二月考试题

1、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中：Na+、、、

B.b点对应的溶液中：Ba2+、K+、、Cl-

C.c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、

D.d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

2、2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）．将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（       ）

A．石墨烯是高分子化合物

B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体

C．一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应

D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

3、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的(  )

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

4、如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A. B. C. D.

5、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙发生消去反应得到两种烯烃

C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

6、某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是(    )

A. 丙炔 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3—丁二烯

7、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是(     )

A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连

D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原

8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。用酸性重铬酸钾溶液将A 氧化成羧酸C，若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：()

A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3

C. CH3CH2COOCH3 D. HCOOCH(CH3)2

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA

B．28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA

C．2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA

D．2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA

10、下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A.苯和聚乙烯均能发生加成反应

B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.两种不同的烷烃一定互为同系物

D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应

11、香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如下所示 ，下列有关香草醛的说法中正确的是 (   )

A.香草醛可以发生银镜反应和消去反应

B.在一定条件下1 mol香草醛最多可以与3mol H2反应

C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

D.香草醛可与 NaOH 溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

12、通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.该电池的总反应为2NO+O2=2NO2

C.NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2

D.标况下当有2.24LO2参与反应时，转移了0.2mole-

13、下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列烃在光照下与氯气反应，能生成多种一氯代烃的是

A. B.

C. D.

15、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

16、以Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：

C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-1

2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1

CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-1

2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1

其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小

B．在200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡

C．在300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小

D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

17、下列实验操作中，正确的是(　　)

①用托盘天平称取2.5 g NaCl

②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A.①③⑤ B.②④⑥

C.①③④ D.③⑤⑥

18、K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系

A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高 B.由图 II 可知图中 a＞c

C.由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3 D.由图 I 可知上述反应ΔH<0

19、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是  （     ）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

20、芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

B．该物质遇 FeCl3 溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

22、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

23、乙醇是很重要的化工原料。下列说法正确的有

A. 乙醇催化氧化可制备乙醛 B. 乙醇与H2反应制备乙烷

C. 乙醇与金属钠反应可制备乙醇钠 D. 乙醇与乙酸反应可制备乙酸乙酯

24、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

25、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

26、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

28、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

29、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2 和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。

30、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

31、苯甲酸重结晶实验基本操作如下：

①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全部溶解后再加入少量蒸馏水并搅拌。③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。④滤出晶体。回答下列问题：

（1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有____；

（2）步骤②的目的是_____；

（3）观察滤液冷却时的实验现象____；

（4）重结晶后苯甲酸的状态为____；

（5）为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？请说明理由____。

32、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

33、有机物X具有消炎功效，为测定其结构，某化学小组设计如下实验探究过程：

I. 确定X的分子式

(1)确定X的实验式。将有机物X的样品充分燃烧，对燃烧后的物质进行定量测量，所需装置及试剂如下所示：

A.        B.            C.               D.

①装置的连接顺序是________。(填字母，部分装置可重复使用)

②取X样品6.9g，用连接好的装置进行实验，X样品充分燃烧后，测得B管增重15.4g，C管增重2.7g，则X的实验式为________。

(2)确定X的分子式。X的质谱图中分子离子峰对应的质荷比最大为138，则X的分子式为________。

Ⅱ. 确定的结构

(3)确定X的官能团。红外光谱图呈现，X中有O－H、C－O、C－C、苯环上的C－H、羧酸上的C=O等化学键以及邻二取代特征振动吸收峰，由此预测X含有的官能团有________(填名称)。

(4)确定X的结构式。核磁振动氢谱如下图所示，X的结构简式为________。

34、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

35、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________ 

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料                       B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸          D．其第一电离能小于硒

36、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___。

(2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是___(用化学方程式说明)。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为___。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为___。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是___。

(6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因是___。