陕西安康2025届初一化学上册一月考试题

1、2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是

A.液氧可作燃料 B.液氢可作还原剂

C.液氢燃烧产物为水 D.煤油燃烧时放出大量热

2、在合成硫代硼酸的过程中，得到甲、乙两种物质，物质甲和BCl3反应的化学方程式：甲+BCl3=丙+H2S，其中甲、乙、丙的结构如图所示。下列说法正确的是

A．甲分子中B和S的杂化方式相同

B．甲的沸点高于乙

C．丙的组成元素位于周期表s区和p区

D．丙水解生成B(OH)3的化学方程式：B3S3Cl3+9H2O=3B(OH)3+3HCl+3H2S

3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的正极电极反应为O2＋4e－===2O2-

C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

4、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A.标况下，22.4 L C2H2中所含的π键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NA

B.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低顺序为HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空间构型

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

5、一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇一燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子

B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过NaOH溶液返回电极A，形成闭合回路

C.电极B上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.电池工作时，OH-向电极A移动，溶液的pH减小

6、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，下列说法错误的是

A.甲与溴水加成的产物有3种

B.乙中所有原子不可能共平面

C.丙的同分异构体中，属于炔烃的有3种

D.丙的二氯代物有4种

7、下列仪器名称正确的是

A．容量瓶

B．漏斗

C．长颈漏斗

D．坩埚

8、除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

A.Na2CO3 AgNO3 HNO3 B.AgNO3 Na2CO3 HCl

C.AgNO3 K2CO3 HNO3 D.AgNO3 Na2CO3 HNO3

9、下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B.植物油通过氢化可以变为脂肪

C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质

10、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A. 液氯

B. 干冰

C. 酒精

D. 硫酸钡

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。

下列说法正确的是(　　)

A.B中只含一种官能团：羧基

B.反应①属于取代反应

C.反应②属于加成反应

D.天门冬氨酸的结构简式为

13、伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是

A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH

B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应

C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物

D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应

14、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）

A.乙醇和乙醚 B.乙酸和葡萄糖

C.丙烷和丙烯 D.乙炔和1﹣丁烯

15、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用。下列有关说法错误的是

A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫期间很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖

16、下列物质分离、提纯方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

18、下列表示正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：

C．的球棍模型：

D．甲酸甲酯的最简式：

19、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）

A.新戊烷 B.氯乙烷 C.硬脂酸 D.甲苯

20、2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.2mol·L一1NaOH溶液中：

B.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

C.能使紫色石蕊变红的溶液：

D.无色溶液中：

21、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

22、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为。下列说法正确的是

A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

B.CHCl3分子为含极性键的非极性分子

C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

D.COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

23、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

24、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是    (   )

A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④

25、根据相关物质结构理论，回答下列问题：

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布图及Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是___，违反了洪特规则的是___，违反了能量最低原理的是___。

① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___。

（3）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。

26、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

27、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团名称为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)的名称为________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A．红外光谱   B．核磁共振氢谱   C．质谱法   D．与钠反应

28、分子式为C7H16O的饱和一元醇同分异构体有多种。

A．

B．

C．

D．

能使酸性K2Cr2O7溶液变色的有___。

29、降冰片烷立体结构如图所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____种。

30、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

31、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。

(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量__________1mol(填>、=或<)，其理由是________。

(2)密度为1.84 g∙cm−3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol∙L−1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、_________等。

32、乳酸亚铁常用作缺铁性贫血的补铁剂，能溶于水。

(1)一般由乳酸钙与氯化亚铁两水溶液混合制得，通过重结晶提纯。

①写出制备乳酸亚铁的离子方程式___________。

②1mo1乳酸亚铁受热至75℃和170℃时失水，失水质量分别为___________g、___________g。

③画出乳酸亚铁的空间立体结构___________。

(2)乳酸亚铁还原性的检验

①取乳酸亚铁溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，搅拌后紫色慢慢褪去，溶液变成棕黄色。1mol乳酸亚铁消耗了0.2mol，化学方程式为___________。

②1mol乳酸亚铁溶液与5%的双氧水反应，反应剧烈且消耗大于1.5mol。控制反应速率后，多次实验，发现消耗。消耗大于1.5mol的原因：___________、___________。

③双氧水与乳酸亚铁的反应速率远大于酸性高锰酸钾，为了进一步探寻原因，实验设计如下：___________。

33、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合 均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图)。从胶头滴管中滴入 几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图：

t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____腐蚀，请在图 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向____；此时，碳粉表面发生了____(填“氧化”或“还原”)反应， 其电极反应式是____。

(3)该小组对图 中 0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：____；

……

34、CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。

(1)混合气体中CO2的质量是_________g。

(2)混合气体中CO在标准状況下的体积是______ L

(3)混合气体在标准状况下的密度是_______g・L-1。

(4)混合气体的平均摩尔质量是_______g. mol-1

(5)混合气体在标准状况下的体积是________ L

35、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。

36、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。

(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。

(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。

A．ZnO    B．Zn3O(SO4)2    C．ZnSO4    D．ZnSO4·H2O